高中化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》單元測試題

《非金屬及其化合物》單元測試題時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是()A．用作“鋇餐”的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．硝酸是強(qiáng)酸，可以利用濃硝酸與石灰石反應(yīng)制取純凈的CO23．下列說法不正確的是()A．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度D．向氯水中滴加藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色4．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同5．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是()A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S6．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸7.右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于()A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D．二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O28．下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋9．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2＋B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)10．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是()①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Cl2、FeCl3A．僅有①③ B．①②③C．僅有②④ D．①②③④11．下列推斷正確的是()A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色12．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13．(13分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是________________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了__________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C__________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。14．(12分)除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的有________(填序號)①用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣(2)若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是________________。(3)若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(5)D裝置中的液體可換成________(填字母)。a．CuSO4 B．H2Oc．CCl4 D．濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_________________________________________________________________。15．(15分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：______________________________________________________________________________________________________________________________?！斗墙饘偌捌浠衔铩氛履┵|(zhì)量檢測參考答案時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．解析：選DA項(xiàng)，硫酸鋇不溶于水和酸，對人體沒有影響，可以做鋇餐，正確；B項(xiàng)，一氧化氮和一氧化碳可以轉(zhuǎn)化為無害的氮?dú)夂投趸迹_；C項(xiàng)，鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有漂白性，用于漂白紙漿，不是利用氧化性，錯誤。2．解析：選AA項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，正確；B項(xiàng)，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項(xiàng)，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，錯誤；D項(xiàng)，濃HNO3易分解、易揮發(fā)，其與石灰石反應(yīng)不能制得純凈的CO2，錯誤。3．解析：選BA項(xiàng)，SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸能腐蝕玻璃，正確；B項(xiàng)，硅酸不溶于水，SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，錯誤；C項(xiàng)，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能與鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的平衡向正方向進(jìn)行，可提高溶液中HClO的濃度，正確；D項(xiàng)，氯水顯酸性和強(qiáng)氧化性，向氯水中滴加藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色，正確。4．解析：選CA項(xiàng)，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，錯誤；B項(xiàng)，硫化氫有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫；C項(xiàng)，氫氧化鈉具有吸水性，可以用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣，正確；D項(xiàng)，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵的化合價(jià)不同。5．解析：選AA項(xiàng)，二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物；B項(xiàng)，2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl；C項(xiàng)，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；D項(xiàng)，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。6．解析：選BA項(xiàng)，濃鹽酸和MnO2制備氯氣需要加熱，試管中NaOH溶液不能作為收集氯氣，只能用作尾氣處理。B項(xiàng)，濃硫酸有吸水、脫水、氧化性和高沸點(diǎn)性，當(dāng)濃硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脫水并炭化，同時脫水生成的炭可以與濃硫酸生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，故B選項(xiàng)能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；C項(xiàng)，利用硝酸鋇與生成的二氧化硫反應(yīng)，由于酸性環(huán)境下硝酸根的強(qiáng)氧化性，生成的是高價(jià)的硫酸鋇沉淀，錯誤；D項(xiàng)，硝酸具有揮發(fā)性，會和生成的二氧化碳一起進(jìn)入③的Na2SiO3溶液，不能判斷，錯誤。7.解析：選D濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2，需加熱且收集氣體用排飽和食鹽水法，A錯誤；濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3，NH3極易溶于水，B錯誤；濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，但NO2不能用排水法收集。8．解析：選CA項(xiàng)，鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有COeq\o\al(2－,3)，錯誤；B項(xiàng)，氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或銀離子中的至少一種，錯誤；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NHeq\o\al(＋,4)，正確；D項(xiàng)，可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2＋，錯誤。9．解析：選BA項(xiàng)，按此順序加入試劑不能排除Fe3＋的干擾，應(yīng)先加入KSCN，若無現(xiàn)象，再加入氯水變紅色，可說明溶液中含有Fe2＋，錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中會吸水導(dǎo)致硫酸濃度降低，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl的揮發(fā)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，兩者原理不相同，正確；C項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，錯誤；D項(xiàng)，常溫下，鐵遇冷的濃硫酸會鈍化，而鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，錯誤。10．解析：選A①X：C，Y：CO，則W：O2，Z：CO2，C和氧氣能直接生成CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②X：S，Y：SO2，W：O2，Z：SO3，但是S不能直接生成SO3，SO2和氧氣需要催化劑、加熱才能生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④Cl2的氧化性很強(qiáng)，把變價(jià)金屬反應(yīng)氧化成最高價(jià)，因此氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，X：Cl2，Y：FeCl3，W：Fe，Z：FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。11．解析：選ANa2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅后褪色。12．解析：選CA項(xiàng)，鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，錯誤；B項(xiàng)，Cu和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，錯誤；C項(xiàng)，向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體，可證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；D項(xiàng)，銅排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13．(13分)解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．(12分)解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，而不使用赤熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)，①錯誤；②氯氣難溶于飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用排飽和食鹽水集氣法收集，②正確；③實(shí)驗(yàn)室制氧氣用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時需要加熱，用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱，③正確；④氨氣不能使用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰干燥，④錯誤。(2)若選擇裝置G制取氨氣，該裝置不加熱，因此分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水。(3)若選擇裝置C制取氨氣，則屬于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，所用試劑是固體氫氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CaCl2＋2NH3＋2H2O。(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3