磺基水楊酸合鐵配合課件

磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定1實驗?zāi)康?了解分光光度法測定溶液中配位化合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的原理和方法；

2測定當(dāng)pH=2時，磺基水楊酸合鐵的組成及其穩(wěn)定常數(shù)；

3學(xué)會使用分光光度計。1實驗原理

根據(jù)朗伯-比爾(Lambert-Beer)定律，有色溶液的吸光度與溶液的濃度和液層厚度成正比。當(dāng)液層厚度不變時，吸光度只與溶液濃度成正比。磺基水楊酸與Fe3+離子可以形成穩(wěn)定的配位化合物，其組成隨溶液pH值的不同而改變。在pH=2～3、4～9、9～11時，磺基水楊酸與Fe3+能分別形成三種不同顏色、不同組成的配離子。本實驗是測定pH=2～3時形成的紅褐色磺基水楊酸合鐵配離子的組成及其穩(wěn)定常數(shù)。溶液的pH值通過加入HClO4溶液來控制。

圖721型分光廣度計構(gòu)造示意圖圖721型分光光度計面板示意圖1、溶液的配制

2、吸量管的使用操作

3、容量瓶的使用操作

4、分光光度計的使用

3基本操作溶液編號0.01mol·L-1HClO4/mL0.001mol·L-1Fe3+/mL

配制方法0.001mol·L-1磺基水楊酸/mL

配制方法0.001mol·L-1Fe3+/mL

配制方法0.001mol·L-1磺基水楊酸/mL

配制方法（1）10.09.01.0（2）10.08.02.0（3）10.07.03.0（4）10.06.04.0（5）10.05.05.0（6）10.04.06.0（7）10.03.07.0（8）10.02.08.0（9）10.01.09.0表1

磺基水楊酸合鐵系列溶液的組成4-2測定磺基水楊酸合鐵系列溶液的吸光度

取4只比色皿，分別裝入?yún)⒈热芤?即去離子水，放入比色皿框中的第一格內(nèi))、(1)號溶液(放入比色皿框中的第二格內(nèi))、(2)號溶液(放入比色皿框中的第三格內(nèi))和(3)號溶液(放入比色皿框中的第四格內(nèi))。在λ=500nm處，調(diào)節(jié)合適的靈敏度檔，測各溶液的吸光度，然后將(1)、(2)、(3)號溶液分別換成(4)、(5)、(6)號溶液，測它們的吸光度。依次類推，直至將所有的溶液都測出其吸光度為止。并記錄數(shù)據(jù)。

4實驗內(nèi)容(1)以吸光度A為縱坐標(biāo)，體積比即摩爾分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)作圖。5數(shù)據(jù)處理1如果溶液中同時有幾種不同組成的有色配合物存在，能否用本實驗方法測定它們的組成和穩(wěn)定常數(shù)?為什么？2實驗中測定的每份溶液的pH值是否需要一致?如不一致對結(jié)果有何影響？3實驗中加入一定量的HClO4溶液，其目的是什么?4為什么說溶液中金屬離子的摩爾數(shù)與配位體摩爾數(shù)之比正好與配離子組成相同