高二化學(xué)選修5筆記-高二化學(xué)選修

第高二化學(xué)選修5筆記:高二化學(xué)選修5

無論是選修還是必修，記好筆記永遠是把握高二化學(xué)課堂節(jié)奏的有效方法。下面是小編為您帶來的高二化學(xué)選修5筆記，看看能否將你的課堂筆記補充得更加完整吧!

高二化學(xué)選修5筆記(一)

1.羧酸：烴基跟羧基相連構(gòu)成的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式為R—COOH，飽和一元羧酸的通式為C2nH2n+1COOH(n≥1).

2.酯：酯的通式為R‘COOR，飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2(n≥2)，所以這種酯與碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸即羥基醛互為同分異構(gòu)體，與多1個碳原子的飽和一元醇的相對分子質(zhì)量相等。

3.醛的化學(xué)性質(zhì)：豬油有強還原性，可與弱氧化劑如銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應(yīng)，生成羧酸，其氧化性一般僅限于氫加成而生成醇。醛基比較活潑，也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。

4.醛的檢驗方法：用銀鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2共熱來檢驗醛基。

5.官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團。根據(jù)官能團將有機物分為：鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等，按官能團分類更能反映有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點。

6、同分異構(gòu)體的種類：

⑴碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

⑵位置異構(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

⑶異類異構(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

⑷其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。

各類有機物異構(gòu)體情況：

7、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：

⑴烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。

⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。

8、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：

⑴記憶法：

①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。

②碳原子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—xxxxH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—xxxxH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

③一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。

如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉(zhuǎn)換。

如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。

⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：

①同一碳原子上連接的氫原子等效。

②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

③同一分子中處于鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。

9、烷烴的系統(tǒng)命名法

⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定)

⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶命名：

①就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復(fù)雜;相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號標(biāo)明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“—”相連。

⑷烷烴命名書寫的格式：

10、含有官能團的化合物的命名

⑴定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。

高二化學(xué)選修5筆記(二)

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物

①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有—C≡C—的不飽和化合物

②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng))

注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物

①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

(1)有機物：含有—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

(2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如xxxxH4、(NH4)2S等等

2xxxxH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2xxxx

xxxxH4+NaOH==xxxxa+NH3↑+H2O

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2xxxxH+HCl→xxxxNH3Cl

H2xxxxH+NaOH→H2xxxxNa+H2O

(7)蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

5.銀鏡反應(yīng)的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：

含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

①若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)定量關(guān)系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+(酸使不溶性的堿溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7、鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))，要抓住某些有機物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。

8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。

9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。

高二化學(xué)選修5筆記(三)

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

2.有機物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)

②衍生物類：

一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2℃)

氟里昂(CCl2F2，沸點為-29.8℃)

氯乙烯(CH2==CHCl，沸點為-13.9℃)

甲醛(HCHO，沸點為-21℃)

氯乙烷(xxxxl，沸點為12.3℃)

一溴甲烷(CH3Br，沸點為3.6℃)

四氟乙烯(CF2==CF2，沸點為-76.3℃)

甲醚(xxxx，沸點為-23℃)

甲乙醚(xxxx5，沸點為10.8℃)

環(huán)氧乙烷(，沸點為13.5℃)

(2)液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，

己烷CH3(CH2)4CH3環(huán)己烷

甲醇CH3OH甲酸HCOOH

溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO

溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2

特殊：

不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

石蠟C16以上的烴

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

4.有機物的顏色

絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：

三硝基甲苯俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;

部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色;

2，4，6—三溴苯酚為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);

苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;

淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

5.有機物的氣味

許多有機物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機物的氣味：

甲烷無味

乙烯稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)

液態(tài)烯烴汽油的氣味

乙炔無味

苯及其同系物芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。

二氟二氯甲烷(氟里昂)無味氣體，不燃燒。

C4以下的一元醇有酒味的流動液體

C5～C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體

C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體

乙醇特殊香味

乙二醇甜味(無色黏稠液體)

丙三醇(甘油)甜味(無色黏稠液體)

苯酚特殊氣味

乙醛刺激性氣味

乙酸強烈刺激性氣味(酸味)

低級酯芳香氣味

丙酮令人愉快的氣味

6.鹵代烴中鹵素的檢驗

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

7.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

8.二