第10章 氧化還原反應(yīng)自測題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——第10章氧化還原反應(yīng)自測題第10章氧化還原反應(yīng)習(xí)題

一、單項選擇題

1.以下電對中，φθ值最小的是：（）

A:Ag+/Ag；B:AgCl/Ag；C:AgBr/Ag；D:AgI/Ag2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-13

3.已知φθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在以下電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V的電極反應(yīng)是：（）Cu2++Cu的Kθ為：（）

A:Cl2+2e-=2Cl-B:2Cl--2e-=Cl2C:1/2Cl2+e-=Cl-D:都是

4.以下都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH值的大小無關(guān)的是：（）A:K2Cr2O7B:PbO2C:O2D:FeCl3

5.以下電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時，電極電勢增大的是：（）A:Sn4++2e-=Sn2+B:Cl2+2e-=2Cl-C:Fe-2e-=Fe2+D:2H++2e-=H2

6.為防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）A:參與Sn粒B:.加Fe屑C:通入H2D:均可

7.以下哪一反應(yīng)設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極?（）AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+

CAg++Cl-→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+8.在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值為：()

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

9.奈斯特方程式φ=φ°+0.059[氧化型]

nlg[還原型]計算MnO4-/Mn2+的電極電勢φ，以下表達(dá)不正確的是

A.溫度應(yīng)為298K

B.H+濃度的變化對φ的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C.φ和得失電子數(shù)無關(guān).D.MnO4-濃度增大時φ增大10.電池反應(yīng)為：2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原電池符號正確的是A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖F(xiàn)e2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)

二、是非題（判斷以下各項表達(dá)是否正確，對的在括號中填“√〞，錯的填“×〞）1.在氧化還原反應(yīng)中，假使兩個電對的電極電勢相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快（）

2．由于φθ（Cu+/Cu）=+0.52V,φθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3．氫的電極電勢是零。（）

4．計算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必需先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動勢。（）

5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H+]增大時，它們的氧化能力都增加。（））

三、填空題

1.根據(jù)φθ(PbO2/PbSO4)>φθ(MnO4-/Mn2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是。

2.隨著溶液的pH值增加，以下電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的φ值將分別、、。3.用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，電池的電動勢等于，電池符號為。（φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）4.已知φ

θ2-3+2+θ2-2+A(V)：Cr2O7+1.36Cr-0.41Cr-0.86Cr，則φ(Cr2O7/Cr)=V，

Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)。5.用離子-電子法配平以下氧化還原反應(yīng)式

（1）Cr2O72+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介質(zhì))；

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（2）Mn2++BiO3+H+→MnO4+Bi3++H2O；

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－

（3）H2O2+MnO4+H+→O2+Mn2++H2O。

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6.反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)與Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自發(fā)進(jìn)行，在上述所有氧化劑中最強(qiáng)的是，還原劑中最強(qiáng)的是。

7.已知φθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KθCu(OH)2，sp,=2.2×10-20,則φθ（Cu(OH)2/Cu）=V。8.常用的兩種甘汞電極分別是（1）,(2),其電極反應(yīng)為,常溫下兩種甘汞電極的電極電勢大小順序為。9.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，將Hg2+、Cr2O72、H2O2、Sn、Zn、Br中的氧化劑、還原劑由強(qiáng)到弱分別排列

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成序：（1）氧化劑由強(qiáng)到弱；（2）還原劑由強(qiáng)到弱。四、簡答題

1.重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?五、計算題

1.若以下反應(yīng)在原電池中正向進(jìn)行，試寫出電池符號和電池電動勢的表示式。（1）Fe+Cu2+（2）Cu2++Ni

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Fe2++CuCu+Ni2+

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2.求出以下原電池的電動勢，寫出電池反應(yīng)式，并指出正負(fù)極。

（1）Pt|Fe2+(1mol·L1),Fe3+(0.0001mol·L1)||I(0.0001mol·L1)，I2(s)|Pt

（2）Pt|Fe3+(0.5mol·L1)，F(xiàn)e2+(0.05mol·L1)||Mn2+(0.01mol·L1)，H+(0.1mol·L1)，MnO2（固）|Pt

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3.將銅片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L

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－1

AgNO3溶液的燒杯中，組成

一個原電池。

（1）寫出原電池符號；

（2）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；（3）求該電池的電動勢。

4.在pH=3和pH=6時，KMnO4是否能氧化I離子和Br離子？

5.已知φ（H3AsO4/H3AsO3）=0.559V，φ（I2/I）=0.535V，試計算以下反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2O6.已知：Fe2++2e

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＃

＃

－－

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H3AsO4+2I+2H+

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在298K時的平衡常數(shù)。假使pH=7，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？

Feφ=－0.44V

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Fe3++e

－＃

Fe2+φ=+0.771V

＃

＃

該電池反應(yīng)式為：3Fe2+=Fe+2Fe3+

計算該電池的E值及電池反應(yīng)的△rGm，并判斷反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？7.已知[Sn2+]=0.1000mol·L1，[Pb2+]=0.100mol·L1

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（1）判斷以下反應(yīng)進(jìn)行的方向Sn+Pb2+（2）計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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＃

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Sn2++Pb

8.已知φ（Br2/Br）＝1.065V，φ（IO3，H+/I2）=1.20V（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；

（2）若[Br]=0.0001mol·L1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？

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（3）若調(diào)理溶液pH=4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？9.已知錳的元素電勢圖為：

（1）求φ（MnO4/Mn2+）；

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（2）確定MnO2可否發(fā)生歧化反應(yīng)？

（3）指出哪些物質(zhì)會發(fā)生歧化反應(yīng)并寫出反應(yīng)方程式。