常見的酸和堿上課用

常見的酸和堿上課用第1頁/共73頁

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體第2頁/共73頁“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿第3頁/共73頁第十單元酸和堿§10.1

常見的酸和堿第4頁/共73頁

著名化學家羅伯特·波義耳在一次試驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次試驗驗證、探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。那么，對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？第5頁/共73頁

一、生活中發(fā)現(xiàn)的酸與堿誰能使紫花變?yōu)榧t花？第6頁/共73頁

二、酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變藍色變紅色變紅色不變色變藍色變紅色變紅色不變色

根據(jù)上面實驗的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也稱指示劑。第7頁/共73頁指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

歸納與分析第8頁/共73頁

紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色無色酚酞溶液遇酸不變色紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍色無色酚酞溶液遇堿溶液變紅色第9頁/共73頁

歸納與分析

⒈失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳氣體

⒉失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示：HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液第10頁/共73頁酸堿指示劑的概念象石蕊和酚酞試液能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同的顏色，把石蕊和酚酞試液叫做酸堿指示劑。第11頁/共73頁自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜第12頁/共73頁

三、實驗探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜胡蘿卜淺紅色變黃色變紅色變藍色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？第13頁/共73頁酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3

、H2CO3第14頁/共73頁常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH、磷酸H3PO4

鹽酸第15頁/共73頁

四、幾種常見的酸

右列三瓶酸溶液中，如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分誰是鹽酸？誰是硫酸？濃鹽酸濃硫酸工業(yè)鹽酸區(qū)分方法顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色；液體無色；粘稠、油狀、液體黃色；液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味無氣味有刺激性氣味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL第16頁/共73頁白霧是什么？從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴第17頁/共73頁用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

表內(nèi)所列酸溶液的用途中，哪些是與鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)有關(guān)？

四、幾種常見的酸第18頁/共73頁

四、幾種常見的酸第19頁/共73頁1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。第20頁/共73頁

五、濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字寫過字的地方變黑了用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有H2SO4的一端變黑了將濃硫酸滴到一小塊布上蘸有H2SO4的地方變黑了

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。第21頁/共73頁

六、如何稀釋濃硫酸0.5℃173℃稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?Q吸＞

Q放粒子擴散粒子水合是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。第22頁/共73頁

六、如何稀釋濃硫酸

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?

如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?

“濃硫酸是無色、無味、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，具有強烈的腐蝕性,和吸水性”。請指出其中有哪些性質(zhì)？有沒有化學性質(zhì)？第23頁/共73頁注意1.濃H2SO4有強烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服、皮膚等物質(zhì)碳化而變黑,使用時要小心.2.

若不小心將濃H2SO4沾到皮膚,應(yīng)迅速用干抹布擦去再用大量的水沖洗,最后用3%--5%的碳酸氫鈉.3.若酸流到實驗臺,立即用適量的碳酸氫鈉沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流實驗臺,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗.5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即沖洗,否則當水分蒸發(fā),稀硫酸會變成濃硫酸而顯示強烈的腐蝕性把衣物燒壞.6、濃硫酸的脫水性是化學變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。第24頁/共73頁3,據(jù)報道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請你分析原因？4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長時間浸在酸中第25頁/共73頁

七、探究酸的化學性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:第26頁/共73頁（1）鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色鹽酸不能使無色酚酞試液變色主板書第27頁/共73頁石蕊試液酚酞試液酸變紅不變色

酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅、但不能使無色酚酞試液變色。方法：與指示劑作用(1、2、3

、4、5)第28頁/共73頁

七、探究酸的化學性質(zhì)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論:那些金屬能和酸溶液反應(yīng)？在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，酸溶液僅限于稀硫酸和稀鹽酸。第29頁/共73頁（2）與金屬的反應(yīng)主板書

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

金屬+酸→鹽+氫氣第30頁/共73頁

七、探究酸的化學性質(zhì)⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵釘上鐵銹逐步脫落，溶液由無色變?yōu)樽攸S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸同上Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論:

除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？

用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應(yīng)？金屬氧化物+酸→鹽+水第31頁/共73頁酸氧化銅鐵銹

酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。黑色固體溶解，溶液變藍色鐵銹消失，溶液變黃色。方法：與堿性氧化物反應(yīng)(1、2、3

、4、5)第32頁/共73頁（3）與金屬氧化物的反應(yīng)實驗：（1）生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹溶解，一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)方程式：Fe2O3+HClFeCl3+H2O263（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：氧化銅溶解，溶液變成藍色反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O主板書第33頁/共73頁

七、探究酸的化學性質(zhì)⒋酸溶液能與堿反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈣結(jié)論:

為什么上述酸與堿溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象？有什么辦法能使反應(yīng)發(fā)生變得可觀察呢？堿+酸→鹽+水第34頁/共73頁酸氫氧化銅氫氧化鐵

得到藍色溶液得到黃色溶液

酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水方法：與堿反應(yīng)(1、2、3

、4、5)第35頁/共73頁（4）與堿反應(yīng)實驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中現(xiàn)象：紅色變成無色

方程式：實驗：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍色反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O主板書第36頁/共73頁（5）鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀方程式：結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生產(chǎn)白色沉淀方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl結(jié)論：可用氯化鋇（加入氯化鋇）檢驗硫酸或電離產(chǎn)生鋇離子的物質(zhì)。第37頁/共73頁思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液第38頁/共73頁酸碳酸鈉溶液產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體酸能和某些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)生成新酸和新鹽方法：與鹽反應(yīng)(1、2、3

、4、5)第39頁/共73頁思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化H2SO4HClHNO3第40頁/共73頁鹽酸.硫酸使指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)金屬氧化物堿某些鹽鹽+水鹽+水新鹽+新酸鹽+氫氣復分解反應(yīng)

小結(jié)主板書第41頁/共73頁鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強

性、性和

性，溶于水中熱.化學性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓+2HCl紅紅無無刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水放第42頁/共73頁HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?第43頁/共73頁1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色。條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結(jié)：酸的通性第44頁/共73頁堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2第45頁/共73頁

八、幾種常見的堿⑴氫氧化鈉[NaOH]NaOH固體在空氣中實驗現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。白色固體

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。發(fā)生潮解吸收了空氣中的水分，且與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量增加。

將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶于水放出熱量

NaOH固體在空氣中易潮解，可用作某些氣體（如：NH3）的干燥劑。第46頁/共73頁二、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。第47頁/共73頁⑴氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。第48頁/共73頁復習鞏固：3．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它曝露在空氣中時容易_______________，表面潮濕并逐漸___________，這種現(xiàn)象叫做____________；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體的_______________。

苛性鈉火堿燒堿吸收水分溶解潮解干燥劑第49頁/共73頁⑴氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH第50頁/共73頁⑵氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。第51頁/共73頁二、氫氧化鈣（Ca(OH)2）1、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。第52頁/共73頁結(jié)束實驗第53頁/共73頁

八、幾種常見的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。第54頁/共73頁

結(jié)論:

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你如何設(shè)計實驗來排除證明上述實驗可能出現(xiàn)的干擾？

如右圖所示，你還能設(shè)計哪些裝置來證明？NaOH溶液第55頁/共73頁下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，你認為反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？④學生討論：不同方案的可行性和合理性⑤找出最佳實驗方案第56頁/共73頁堿的化學性質(zhì)堿與酸堿指示劑的作用：紫色石蕊試液無色酚酞試液氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液變藍變紅變紅變藍結(jié)論：堿能與酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅第57頁/共73頁堿的化學性質(zhì)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)：二氧化碳三氧化硫Ca(OH)2

溶液NaOH

溶液Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O結(jié)論：堿+非金屬氧化物→鹽+水為什么氫氧化鈉固體要密封保存？第58頁/共73頁（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

堿的化學性質(zhì)第59頁/共73頁（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？堿的化學性質(zhì)第60頁/共73頁二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑

4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——第61頁/共73頁堿使指示劑變色與非金屬氧化物反應(yīng)酸某些鹽鹽+水新鹽+新酸鹽+水復分解反應(yīng)

小結(jié)主板書第62頁/共73頁Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3第63頁/共73頁1.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性第64頁/共73頁復習鞏固：10．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？(課本第2題)11．某環(huán)保小組監(jiān)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設(shè)計兩種檢測堿性廢液的方法。(課本第3題)

分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取樣，滴入酚酞溶液，變紅色為堿性廢液；⑵取樣，滴入石蕊溶液，變藍色為堿性廢液；⑶取樣，滴入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀為堿性廢液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第65頁/共73頁復習鞏固：(課本第4題)12．在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。因為生石灰能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O===Ca(OH)2氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第66頁/共73