(簡(jiǎn)易)高中化學(xué),物理知識(shí)點(diǎn)整理

碳與氧氣不足的反應(yīng)碳與氧氣充足的反應(yīng)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)二氧化碳與碳的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) f碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) f碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) f碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng) ;碳酸氫鈉少量與氫氧化鈣的反應(yīng) ;碳酸氫鈉過(guò)量與氫氧化鈣的反應(yīng) ;碳酸氫鈉加熱的反應(yīng) f碳酸氫鈣加熱的反應(yīng) ; f碳酸鈣加熱的反應(yīng) f二氧化碳過(guò)量通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)二氧化碳少量通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng) ;氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)二氧化氮與水的反應(yīng)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)氨氣與水的反應(yīng)氨氣與鹽酸的反應(yīng)氨氣與硫酸的反應(yīng)氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)氨的催化氧化的反應(yīng)碳酸氫銨加熱的反應(yīng)氯化銨加熱的反應(yīng)碳酸銨加熱的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng) f氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng) f碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng) f碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng) ;硝酸的分解的反應(yīng) ff銅與濃硝酸的反應(yīng) 濃 f銅與稀硝酸的反應(yīng) 稀 f鐵與濃硝酸的反應(yīng) 濃 f鐵與稀硝酸的反應(yīng) 稀 f碳與濃硝酸的反應(yīng) 濃 ff一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)氨氣過(guò)量與氯氣的反應(yīng)氨氣少量與氯氣的反應(yīng)二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)硫與銅的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng)硫與鋁的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng)硫與氧氣的反應(yīng)硫與氫氣的反應(yīng)硫與氫氧化鈉的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z硫與濃硫酸的反應(yīng) 濃黑火藥點(diǎn)燃 ff二氧化硫少量與氫氧化鈉的反應(yīng)二氧化硫過(guò)量與氫氧化鈉的反應(yīng)二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng) ;二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)二氧化硫與水的反應(yīng)二氧化硫與硫化氫的反應(yīng) ;二氧化硫與氧氣的反應(yīng)二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)二氧化硫與氯水的反應(yīng)三氧化硫與水的反應(yīng)亞硫酸與氧氣的反應(yīng)亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)濃硫酸與銅的反應(yīng) 濃 f濃硫酸與碳的反應(yīng) 濃 ff壽工業(yè)制備硫酸初步實(shí)驗(yàn)室制備硫酸初步 濃 f硫化氫少量與氫氧化鈉的反應(yīng)硫化氫過(guò)量與氫氧化鈉的反應(yīng)硫化氫少量與氨氣的反應(yīng)硫化氫過(guò)量與氨氣的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z硫化氫與氧氣不足的反應(yīng) ;硫化氫與氧氣充足的反應(yīng)硫化氫與氯氣的反應(yīng) J硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) 濃；O硫化氫的制備 f電解飽和食鹽水氯堿工業(yè) f電解熔融狀態(tài)氯化鈉制單質(zhì)鈉 f海水制鎂;f鎂在空氣中燃燒與氧氣的反應(yīng)與氮?dú)獾姆磻?yīng)與二氧化碳的反應(yīng)鎂與氯氣的反應(yīng)鎂與水的反應(yīng)鎂與鹽酸的反應(yīng)鎂與氫離子的反應(yīng)二氮化三鎂與水的反應(yīng)fff; f鎂與濱水的反應(yīng)顏色退去產(chǎn)生氣泡 f澳與水的反應(yīng)澳與氫氧化鈉的反應(yīng)澳與氫氣的反應(yīng)澳與鐵的反應(yīng)碘與鐵的反應(yīng)澳與碘化鉀的反應(yīng)氯氣與澳化鉀的反應(yīng)第四章硅與氧氣的反應(yīng)硅與氯氣的反應(yīng)硅與氫氣的反應(yīng)二氧化硅與氟的反應(yīng)硅與碳的反應(yīng)硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)f硅與氫氟酸的反應(yīng)f單質(zhì)硅的制備制備提純提純二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)f二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)f二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)硅酸的制備;硅酸加熱分解鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氯氣的反應(yīng)鋁與鹽酸的反應(yīng)f鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)f鋁與水的反應(yīng)f鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁與二氧化鎰的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z電解氧化鋁 f硫酸與與一水合氨的反應(yīng) J氯化鋁與一水合氨的反應(yīng) ;氯化鋁與氫氧化鈉少量的反應(yīng) ;氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)氯化鋁與氫氧化鈉過(guò)量的反應(yīng)四羥基合氯酸鈉與鹽酸少量的反應(yīng) ;氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)四羥基合氯酸鈉與鹽酸過(guò)量的反應(yīng)四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng) ;向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳 ;銅在潮濕空氣中被腐蝕銅與氧氣的反應(yīng)銅與氯氣的反應(yīng)銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化 f硫化銅與水的反應(yīng)基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”"可以……”等字物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類(lèi)3羥混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬 都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5純單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6化純合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除、 和含碳酸根化合物外），無(wú)機(jī)物（無(wú)機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物以及、 和含碳酸根的化合物8純氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 、 ，大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， 溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。2H +）注意：和 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸=H++酸根離子一根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（、 ）、二元酸（ 、、 ）和三元酸（ ）

根.據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（名稱(chēng)為:根.據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（名稱(chēng)為:某酸，無(wú)氧酸（ 名稱(chēng)為：氫某酸）鑒定酸（鑒定+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬、e等有氫氣放出10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（ 2氨水）它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（ O＞藍(lán)色的氫氧化銅（^）其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“”可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定一）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11鹽.：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類(lèi)方法:正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如、無(wú)氧酸正鹽叫“某化某” 含氧酸鹽叫“某酸某”酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HC03—、HS04—、H2PO4—、HPO42—堿式鹽（化學(xué)式的中間有“"）：CuOH）CO第二種分類(lèi)方法按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽,等等。酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和PH：酸溶液的PH小于（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)越小，酸性越弱越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH等于7。不能使指示劑變色可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強(qiáng)越大，堿性越弱越小酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物 不溶硫酸鹽 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水,溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；含一的化合物只有 不溶于水，其他都溶于水。含一的物質(zhì)只有含 溶于水，其他都不溶于水沉淀物中和 不溶于稀硝酸， 是紅褐色沉淀， 是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括（）在內(nèi)）有以下常見(jiàn)的沉淀：推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有 或s若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有 或 s若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)元素。原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類(lèi)。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但 等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：氧硅鋁鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語(yǔ)法”“某分子”由“某原子構(gòu)成”。“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：⑴H和⑵c2和⑶2、和 （4）一和一16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類(lèi)又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17分.子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成18原.子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子--原-子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，常見(jiàn)的原子團(tuán)： 一一一十碳酸氫根（ ）硫酸氫根（ ）磷酸氫根（ ）磷酸二氫根（ ）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子+ + +、H 、陰離子02-核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個(gè)電子，第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?的元素符號(hào)和名稱(chēng)：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)23.化學(xué)式的寫(xiě)法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣氧氣 氮?dú)饴葰?氟氣 溴（碘（）臭氧②化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式（交法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交）、有機(jī)物如等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)，硝酸銨（ ）中氮元素的化合價(jià)分別為前一價(jià)，后十價(jià)。2．4元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋2 一2 ＋1C+2價(jià)的鈣元素 0—2價(jià)的氧元素H0水中氫元素化合價(jià)是十1價(jià)背誦化合價(jià)口訣：

+1+1價(jià)鉀鈉銀銨氫，+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－1價(jià) 氧硫－2要記清。氫氧根、硝酸根（、 ）一1價(jià)，硫酸根、碳酸根（ 、 ）價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是 原子團(tuán)；十價(jià)的鐵叫“亞鐵”； 價(jià)的銅叫“亞銅”無(wú)氧時(shí)為價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+或+價(jià)。一原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無(wú)氧時(shí)為價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+、、或價(jià)原5相.對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-1）原質(zhì)量的1/1作原為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=X （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為）相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原6.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+=C②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A=B+C+③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： （按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?原價(jià)的亞鐵，等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià)由小到大排列：（）

2）0））38）.）2）0））38）.）④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，（復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。）注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27．我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器28氧.化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類(lèi)型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度達(dá)到著火點(diǎn)自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有2 、等，具有還原性。29催.化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑30.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度3．1溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）3．2溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入10水0中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）3．5不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大3．6飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?7．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10克0溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 1克0溶0劑達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但 的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性可溶難溶（或不溶）溶解性可溶難溶（或不溶）℃0的溶解度（克）常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、 、 、等碳酸鹽40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如 ）從鹽水中得固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離4．2溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散AxBy=xAy++yBx—Ax（ROn）y=xA+yROn二、元素及其化合物（一）水1水.、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或 ，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）

①水通電（正極負(fù)極2①水通電（正極負(fù)極2體積比）通2電②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?，氧氣，稀有氣體5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途7氧.氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8氧.氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9氧.氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（可使帶火星的木條的木條復(fù)燃） 點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒 點(diǎn)燃2P2O54P+5O2現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃Fe33FOe4+2O2現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)燃爆鳴氣 點(diǎn)燃現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠） 加熱+ +f（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：TOC\o"1-5"\h\z①加熱高錳酸鉀 加熱 f②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 加熱 f③雙氧水和二氧化錳 加熱 f實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）④雙氧水和二氧化錳制氧氣的裝置應(yīng)該用分液漏斗,用“壓氣法”檢查氣密性。其他生成氧氣的反應(yīng)：水通電（正極負(fù)極，體積比） 通電f+2加熱氧化汞 加熱+f（五）氫氣的性質(zhì)和用途．1氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 十點(diǎn)燃現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 +加熱U現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)+ =+f②鐵和稀硫酸反應(yīng) 十= Of③鎂和稀硫酸反應(yīng)M＋gH= +f④鋁和稀硫酸反應(yīng) 十=+f⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Z＋n= +Hf2⑥鐵和鹽酸反應(yīng) e= + 2⑦鎂和鹽酸反應(yīng)M＋g= +f2⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2＋Al6（六）鐵的性質(zhì)= +f2

鐵.的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕空氣里（既有 又有時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：e=u現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色TOC\o"1-5"\h\z②鐵跟硫酸反應(yīng)e= +2鐵跟鹽酸反應(yīng)e= +t現(xiàn)象有氣泡生成反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子 亞鐵離子 ）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 3其中：氧化鐵 中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵 中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵是氧化鐵 和氧化亞鐵 的混合物（ ^ ）14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）①可燃性：木炭在氧氣中燃燒+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣不充足）十點(diǎn)燃碳燃燒不充分（或氧氣不充足）十點(diǎn)燃②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C高溫+T現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng)①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵+高溫+T氫氣跟。02不反應(yīng)高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C高溫一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳C點(diǎn)燃碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：（八）二氧化碳的性質(zhì)17二.氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰,用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18二.氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 C=二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO）二氧化碳通入澄清的石灰水O= ；+現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)： + = + （無(wú)明顯現(xiàn)象）③通常情況下， 不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水0．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2十點(diǎn)燃②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） +加熱+現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的△一氧化碳還原氧化鐵 +高溫+③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途1碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（）和二氧化碳、制水泥。22碳.酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）+ = ++f（實(shí)驗(yàn)室制取 的反應(yīng)）+ = + +f②高溫分解： 高溫+f加水反應(yīng)： +=a） （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）（十一）有機(jī)物甲烷 （俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小有可燃性 +點(diǎn)燃+ 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱4．乙醇（4．乙醇（俗名：酒精，）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒H0燃燒＋C甲醇酒精燃燒H0燃燒＋C25．煤（主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是）4三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸堿鹽氧化物第十、十一單元學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化系列二系列一系列二金屬;金屬氧化物堿性氧化物; 鹽堿堿的通性①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水須是可溶于水） 酸的通性系列三非金屬;非金屬氧化物系列三非金屬;非金屬氧化物酸性氧化物;酸鹽的通性（（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必氫前的金屬+酸f鹽+ f（注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水） 酸+鹽f酸+鹽碳酸鹽+酸f鹽+ +f 堿+酸性氧化物f鹽+水酸+堿性氧化物f鹽+水 鹽+堿f鹽+堿參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 堿+酸f鹽+水“中和反應(yīng)”）

酸+堿f鹽+水“中和反應(yīng)”） 鹽1+鹽2f鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律） 堿+鹽f另一種堿+另一種鹽⑤酸+鹽f另一種酸+另一種鹽26氧.化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)+ = + =+ = + =②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。27鹽.酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸， 氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出硫酸（ ）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28濃.硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性化學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色 無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應(yīng) f跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （SO）43+Fe2O3+33H2O氧化銅 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗(yàn)一、一方法 一：加硝酸銀溶液，再加硝酸—?：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除 3 對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸I）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸o氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥2 2 2 、 等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（ 的化學(xué)性質(zhì)跟 相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）C、2+2Na、H=Na2C、3+H2、 S、2+2Na、H=Na②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式TOC\o"1-5"\h\z現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成： （） （）j氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成： （）j氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式： （）j.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH））白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。C、2+（、C）Ha2=CajC+、H32、 Na（2、C）H、23+=Cja+C2、N3a、H寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式： -一（）一32常.見(jiàn)的鹽氯化鈉（ 食鹽的主要成分） + = +J粗鹽提純的步驟：1.溶解2過(guò).濾3蒸.發(fā)4稱(chēng).量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、碳酸鈉（俗名：純堿， 類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿）TOC\o"1-5"\h\z①碳酸鈉+酸f鹽+ +f例： + = + +f② + = +J③ += +J④ + = +J⑤ （）+ = + \硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色加熱 +f +②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：+ = \）③置換反應(yīng)+ = + + = +三、化學(xué)符號(hào)及含義若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略s表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2個(gè)鈣原子2若若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）2個(gè)水分子② 2個(gè)氮分子③ 個(gè)二氧化硫分子3若若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）2個(gè)硫離子② +2個(gè)鈣離子③ 2個(gè)硫酸根離子④一個(gè)氫氧根離子⑤ +2個(gè)鐵離子⑥十個(gè)亞鐵離子4若元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋2＋1＋2c+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素 水中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)5“.2”的含義2Ca+2前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷2前2：表示2個(gè)水分子后2：每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子+2氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是價(jià)。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ABA元素：B元素=八原子個(gè)數(shù)XA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)XB的相對(duì)原子質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X=X物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X=X（純度、百分含量）元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6個(gè)指數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個(gè)數(shù)關(guān)系 n個(gè)A粒子?m個(gè)B粒子質(zhì)量比 nXA的相對(duì)分子質(zhì)量：mXB的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分i基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：==二③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度： 克：克+溶解度3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X=X在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系S= p%=4加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為）濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量十）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、化學(xué)方程式和計(jì)算1、計(jì)算在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！①化學(xué)式寫(xiě)正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確步驟：⑴解、設(shè)，⑵化學(xué)方程式，⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量，⑷列比例，⑸答2．化學(xué)方程式的意義和讀法：以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：質(zhì)量比等于 加熱 f系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量：①微觀意義：每個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧③量的意義：每 份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式有水生成 有生成化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)七、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH) 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(0H)3不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如 等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于）氣體，如 2 2向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于）氣體，如2 ，.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 ）做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9做可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)瓶?jī)?nèi)氣體。1．0干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（NH），能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見(jiàn)圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取?毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/，3試管與桌面成4°5角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5燒.杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8量.筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大9托.盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.克1。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10膠.頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒11檢.查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2過(guò).濾3蒸.發(fā)4稱(chēng).量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14濃.酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。15洗.滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16連.接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。17檢.查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18蒸.發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19物.質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺；有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳；甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳；二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳；第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定+）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二：加活潑金屬、、等有氫氣放出③堿溶液（鑒定一）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（C032-）反應(yīng)原理：碳酸鹽+酸f鹽+ + 2⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋（或2反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋（或2）H⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Cl—）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)原理：M+ =M（ 3 + \⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅它們的溶液呈藍(lán)色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成+ = + + = +⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀（）2；+ = ；+⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀（）；（ ） + = "十、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓?密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（2相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（）

在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（）活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳（）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。一、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比氣體 物理性質(zhì)溶解性密度氣體 物理性質(zhì)溶解性密度化學(xué)性質(zhì)特性H2難溶于水H2難溶于水比空氣小體CH4 難溶于水比空氣小CO難溶于水比空氣小N2難溶于水比空氣小CO2 可溶于水比空氣大可燃性、還原性密度最小的氣可燃性可燃性、還原性、毒性毒性不支持燃燒，不能燃燒不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁O2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃十二、典型解題方法1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2共.存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成。推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（ 不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有或S若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有或S若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如： ）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫(xiě)出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑現(xiàn)象5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是十三、物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、俗名和化學(xué)式汞（水銀） 硫（硫磺） 氧化鈣（生石灰）固體二氧化碳（干冰） 氧化鐵（鐵銹的主要成分）碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）

堿式碳酸銅（銅綠）甲烷（沼氣）氯化鈉（食鹽）甲烷（沼氣）乙醇（酒精）乙酸（醋酸）乙醇（酒精）乙酸（醋酸）碳酸鈉（純堿）硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）碳酸鈉（純堿）硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物十四、物質(zhì)的化學(xué)式A單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金2、非金屬單質(zhì)氫氣氧氣氮?dú)饴葰?氟氣（）溴（ 碘））碳硅磷硫臭氧（）3稀有氣體氦氣氖氣氬氣化合物：由不同種元素組成的純凈物。（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除、和 一的化合物）甲烷 乙醇 甲醇乙酸 乙炔尿素（）（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫、金屬氧化物氧化鋇氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgO（三）酸：名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“”硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2C（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“''（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成堿 、碳酸1鹽 、2硫酸鹽、3硝酸鹽 氯4化.物5亞.硫酸鹽氫氧化鉀碳酸鉀硫酸鉀硝酸鉀氯化鉀亞硫酸鉀KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2S氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉硝酸鈉氯化鈉亞硫酸鈉NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaCl氫氧化銀碳酸銀硫酸銀硝酸銀氯化銀AgOH Ag2CO3 Ag2SO4AgNO3氨水碳酸銨硫酸銨硝酸銨氯化銨NH3?H2（NOH）42CO3（NH）42SO4 NH4NO3 NH氫氧化鈣碳酸鈣硫酸鈣硝酸鈣氯化鈣亞硫酸鈣氫氧化鋇碳酸鋇硫酸鋇硝酸鋇氯化鋇

氫氧化鎂碳酸鎂硫酸鎂硝酸鎂氯化鎂氫氧化銅碳酸銅硫酸銅硝酸銅氯化銅Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3氫氧化鋅碳酸鋅硫酸鋅硝酸鋅氯化鋅Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(N硝酸汞氯化亞銅g)u氫氧化亞鐵碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4氫氧化鐵硫酸鐵硝酸鐵氯化鐵Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)氫氧化鋁硫酸鋁硝酸鋁 氯化鋁Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)6酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間)碳酸氫鈉 ，碳酸氫鈣磷酸二氫鈉 磷酸二氫鉀 硫酸氫鈉，硫酸氫鉀7堿式鹽(化學(xué)式的中間有“")：堿式碳酸銅u(H8其他鹽高錳酸鉀 錳酸鉀 氯酸鉀硫化鈉碘酸鉀亞硝酸鈉硫化鉀碘酸鉀亞硝酸鈉硫化鉀物理定理、定律、公式表、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)（1）---直-線--運(yùn)動(dòng)）勻變速直線運(yùn)動(dòng)平均速度平=（定義式） 有用推論中間時(shí)刻速度=平=末速度=t中間位置速度=位移=平==加速度=｛以為正方向，與同向加速;反向則.互成角度力的合成：二 a （余弦定理） ，時(shí)=合力大小范圍： W余力的正交分解：xPs=B（B為合力與軸之間的夾角注：（1力）（矢量）的合成與分解遵循平行四邊形定則;（余）合力與分力的關(guān)系是等效替代關(guān)系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;（3除）公式法外，也可用作圖法求解,此時(shí)要選擇標(biāo)度,嚴(yán)格作圖;與的值一定時(shí)與的夾角a角越大，合力越?。?）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負(fù)號(hào)表示力的方向，化簡(jiǎn)為代數(shù)運(yùn)算。四、動(dòng)力學(xué)（運(yùn)動(dòng)和力）1平牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律（慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律：合=或=合 由合外力決定與合外力方向一致牛頓第三運(yùn)動(dòng)定律：=/負(fù)號(hào)表示方向相反、,各自作用在對(duì)方，平衡力與作用力反作用力區(qū)別，實(shí)際應(yīng)用：反沖運(yùn)動(dòng)｝共點(diǎn)力的平衡合=0推廣｛正交分解法、三力匯交原理｝超重： ，失重： ｝受迫振動(dòng)頻率特點(diǎn)：=驅(qū)動(dòng)力發(fā)生共振條件驅(qū)動(dòng)力=固，=a共振的防止和應(yīng)用〔見(jiàn)第一冊(cè) 7機(jī)械波、橫波、縱波〔見(jiàn)第二冊(cè)2波速==A=A 波傳播過(guò)程中，一個(gè)周期向前傳播一個(gè)波長(zhǎng)；波速大小由介質(zhì)本身所決定｝平波的波速在空氣中）℃：m℃ 4 ℃ 9聲波是縱波8平波發(fā)生明顯衍射（波繞過(guò)障礙物或孔繼續(xù)傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長(zhǎng)小，或者相差不大9平波的干涉條件：兩列波頻率相同（相差恒定、振幅相近、振動(dòng)方向相同）多普勒效應(yīng)由于波源與觀測(cè)者間的相互運(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同｛相互接近，接收頻率增大，反之，減小〔見(jiàn)第二冊(cè)〕｝注：（1）物體的固有頻率與振幅、驅(qū)動(dòng)力頻率無(wú)關(guān)，取決于振動(dòng)系統(tǒng)本身；（余）加強(qiáng)區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處；（3）波只是傳播了振動(dòng)，介質(zhì)本身不隨波發(fā)生遷移,是傳遞能量的一種方式；（4）干涉與衍射是波特有的；（5振）動(dòng)圖象與波動(dòng)圖象；其它相關(guān)內(nèi)容：超聲波及其應(yīng)用〔見(jiàn)第二冊(cè)〕振動(dòng)中的能量轉(zhuǎn)化〔見(jiàn)第一冊(cè) 7。六、沖量與動(dòng)量（物體的受力與動(dòng)量的變化）動(dòng)量：=｛動(dòng)量，質(zhì)量，速度,方向與速度方向相同｝沖量：= ｛沖量？恒力N力的作用時(shí)間，方向由決定｝動(dòng)量定理：=△或=— △動(dòng)量變化△=-v是矢量式動(dòng)量守恒定律：前總=后總或=’‘也可以是 =V2彈性碰撞：△=0△k即系統(tǒng)的動(dòng)量和動(dòng)能均守恒非彈性碰撞△=；，引斥，分子力表現(xiàn)為引力＞引=斥"，分子力"0分子勢(shì)能處熱力學(xué)第一定律 =△｛做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的），外界對(duì)物體做的正功，物體吸收的熱量J△增加的內(nèi)能J涉及到第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可造出〔見(jiàn)第二冊(cè)〕｝6動(dòng)熱力學(xué)第二定律克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導(dǎo)的方向性）；開(kāi)氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來(lái)做功，而不引起其它變化（機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性）｛涉及到第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可造出〔見(jiàn)第二冊(cè)〕｝熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到｛宇宙溫度下限：一攝氏度（熱力學(xué)零度）｝注動(dòng)（1布）朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,溫度越高越劇烈；（2溫）度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志；3）分子間的引力和斥力同時(shí)存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快；分子力做正功，分子勢(shì)能減小在處引=斥且分子勢(shì)能最??；氣體膨脹外界對(duì)氣體做負(fù)功0吸收熱量，（6物）體的內(nèi)能是指物體所有的分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，對(duì)于理想氣體分子間作用力為零，分子勢(shì)能為零；為分子處于平衡狀態(tài)時(shí)，分子間的距離；其它相關(guān)內(nèi)容：能的轉(zhuǎn)化和定恒定律〔見(jiàn)第二冊(cè) 4能源的開(kāi)發(fā)與利用、環(huán)?！惨?jiàn)第二冊(cè)4物體的內(nèi)能、分子的動(dòng)能、分子勢(shì)能〔見(jiàn)第二冊(cè)〕。九、氣體的性質(zhì)1動(dòng)氣體的狀態(tài)參量：溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的標(biāo)志，熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系：= 7熱力學(xué)溫度，攝氏溫度℃｝體積v氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算： = 3壓強(qiáng)：?jiǎn)挝幻娣e上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：一 7 一 一 /\ 2動(dòng)氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運(yùn)動(dòng)速率很大理想氣體的狀態(tài)方程： - ｛ -恒量，為熱力學(xué)溫度｝注動(dòng)（1理）想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無(wú)關(guān),與溫度和物質(zhì)的量有關(guān)；公式成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時(shí)要注意溫度的單位，為攝氏溫度℃）而為熱力學(xué)溫度。十、電場(chǎng)兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：eX）；帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)

庫(kù)侖定律：= （在真空中）{點(diǎn)電荷間的作用力，靜電力常量=X，、 兩點(diǎn)電荷的電量，兩點(diǎn)電荷間的距離，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引}電場(chǎng)強(qiáng)度：=（定義式、計(jì)算式{電場(chǎng)強(qiáng)度 ,是矢量（電場(chǎng)的疊加原理），q檢驗(yàn)電荷的電量}真空點(diǎn)（源）電荷形成的電場(chǎng) = {:源電荷到該位置的距離（）,q源電荷的勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)= {勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)= {電場(chǎng)力：={電場(chǎng)力，電勢(shì)與電勢(shì)差： =（P-B電場(chǎng)力做功：=A{電場(chǎng)中、兩點(diǎn)間的電勢(shì)差強(qiáng)方向的距離}TOC\o"1-5"\h\z兩點(diǎn)間的電壓， 兩點(diǎn)在場(chǎng)強(qiáng)方向的距離 }受到電場(chǎng)力的電荷的電量 ， 電場(chǎng)強(qiáng)度 }= =△帶電體由到時(shí)電場(chǎng)力所做的功，帶電量C電場(chǎng)力做功與路徑無(wú)關(guān) 勻強(qiáng)電場(chǎng)強(qiáng)度兩點(diǎn)沿場(chǎng)電勢(shì)能：A- {帶電