課題1金屬與金屬礦物課下作業(yè)

第五章第一節(jié)金屬與金屬礦物課下作業(yè)積累整合1、下列生活中的各種金屬制品主要利用了金屬的延展性的是（）A．鋁鍋B．金項(xiàng)鏈C．燈泡內(nèi)的鎢絲D．鋁箔包裝藥品2、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A、氯化鐵B、硝酸鋅C、硫酸銅D、硫酸鎂3、公元2世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書(shū)中描寫(xiě)到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）A．易氧化B．易還原C．很穩(wěn)定D．很活潑4、下列金屬在空氣中表面會(huì)形成致密氧化膜的是（）A.鋁B.銅C.鐵D.金5、實(shí)驗(yàn)室制氫氣,可以選擇的試劑是()A．鋅和稀硫酸B．鐵和稀鹽酸C．鎂和稀硫酸D．銅和稀鹽酸6、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．H2O+CO2==H2CO3B．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD．H2CO3==H2O+CO27、銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A.制火鍋 B.塑造銅像C.制造電線 D.制硫酸銅8、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的()A．延展性B．導(dǎo)電性C．彈性D．導(dǎo)熱性拓展應(yīng)用9、日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬的粉末；家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀色金屬是；溫度計(jì)中填充的金屬是。10、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、熟石灰加水配置而成。配置波爾多液時(shí)（填能或不能）用鐵質(zhì)容器來(lái)盛放，原因是。11、將過(guò)量的鐵粉放入一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下的物質(zhì)是。12、盛裝在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，由于運(yùn)輸過(guò)程中的振動(dòng)會(huì)產(chǎn)生靜電而容易起火，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵具有這一性質(zhì)。13、煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的,還要選"有害元素"少的.常見(jiàn)的鐵礦有:磁鐵礦(主要成份Fe3O4)、赤鐵礦(主要成份Fe2O3)、菱鐵礦(主要成份FeCO3)、黃鐵礦(主要成份FeS2)你認(rèn)為不宜煉鐵的礦石是，理由是。探索創(chuàng)新14、金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來(lái)盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過(guò)濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來(lái)切割鐵桶，突然鐵桶發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來(lái)解釋爆炸的原因。高溫15、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次校外活動(dòng)中看到鐵匠師傅把紅熱的鐵塊浸入水中，產(chǎn)生“嗞嗞”聲音，并有氣泡產(chǎn)生，鐵塊表面生成一層黑色固體。鐵匠師傅告訴我們，這叫做“淬火”。通過(guò)查找資料，得知“淬火”過(guò)程中鐵與水發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們做了下面的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

①將一個(gè)可樂(lè)瓶去底，瓶口塞一帶尖嘴玻璃管的單孔膠皮塞，將尖嘴用小木棍堵上；

②瓶中注滿水，設(shè)法立在盛水的水盆中，把帶柄的燒紅鐵塊插入水中瓶下位置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如右圖所示收集氣體的方法叫做___________________法；

（2）怎樣驗(yàn)證可樂(lè)瓶收集到的氣體？_______________________________________；

（3）怎樣證明鐵塊表面生成的黑色固體不是鐵？_____________________________；

（4）為了收集到較多的氣體，除了多次把鐵塊燒紅插入水中瓶下位置，而且在每次燒紅鐵塊前還要除去鐵塊表面的黑色固體，并在加熱時(shí)給鐵塊罩上鐵皮外套。罩鐵皮外罩的作用是________________。高溫參考答案：積累整合1、D解析：鋁鍋利用鋁的導(dǎo)熱性；金項(xiàng)鏈利用金良好的光澤；燈泡內(nèi)的鎢絲利用鎢熔點(diǎn)高和導(dǎo)電性。2、D解析：鐵和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵；硝酸因?yàn)檠趸院軓?qiáng)，和金屬不發(fā)生置換反應(yīng)；銅不能和稀硫酸反應(yīng)。3、C解析：“金入于猛火，色不奪精光”說(shuō)明金在高溫下也不發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。4、A解析：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的保護(hù)膜，防止鋁繼續(xù)被氧化。5、A解析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)速率太慢；鎂和稀硫酸反應(yīng)速率太快，不容易控制；銅和稀鹽酸不反應(yīng)。6、B解析：根據(jù)置換反應(yīng)的概念一種單質(zhì)和一種化合物起作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有B符合。7、D8、B拓展應(yīng)用9、鋁；銀、汞解析：鋁在空氣中能形成保護(hù)膜從而可以保護(hù)鐵制品不被腐蝕；銀能很好的防止熱輻射，起到保溫的作用；金屬汞的熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)高，溫度發(fā)生變化使，狀態(tài)不改變。10、不能，因?yàn)榱蛩徙~能和鐵發(fā)生反應(yīng)解析：波爾多液是一種常用的殺菌劑，成分中的硫酸銅有殺菌效果。如果在鐵桶配置，鐵能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)而使藥劑失效，并且鐵質(zhì)容器也被腐蝕。所以配置波爾多液時(shí)不能用鐵桶盛放。11、Cu、Fe解析：鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)量的鐵粉加入混合液的結(jié)果是硫酸銅和稀硫酸被消耗完，生成不溶于是的銅，因?yàn)殍F粉過(guò)量，因此有鐵粉剩余。12、導(dǎo)電性13、菱鐵礦和黃鐵礦；菱鐵礦含鐵量低；黃鐵礦中含有硫元素，冶煉過(guò)程中產(chǎn)生污染性氣體。探索創(chuàng)新14、沖洗的過(guò)程，濃硫酸變成了稀硫酸，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。氫氣是可燃性氣體，不純凈的氫氣遇到氧炔焰時(shí)，在鐵桶這個(gè)有限的空間內(nèi)急速燃燒就會(huì)發(fā)生爆炸。解析：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過(guò)程，對(duì)其中的濃硫酸起了一個(gè)稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，就可能發(fā)生爆炸了。15、．(1)排水(2)拔下尖嘴上的木棍，點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上罩一干燥的小燒杯，杯壁上有水珠出現(xiàn)(3)取少量黑色固體加入稀鹽酸，無(wú)氣泡生成(4)減少鐵與空氣中氧氣反應(yīng)或保