九年級化學中考第二輪復習-專題四-物質(zhì)的化學變化魯教版

九年級化學中考第二輪復習專題四物質(zhì)的化學變化魯教版【本講教育信息】一、教學內(nèi)容：中考第二輪復習——專題四：物質(zhì)的化學變化二、學習目標1.認識物理變化、化學變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。初步形成“物質(zhì)是變化的”的觀點。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學變化獲得能量的重要性。3.認識催化劑的重要作用。4.認識化學變化的基本類型，并能對典型反應(yīng)進行分類。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。（重點）5.認識質(zhì)量守恒定律，能說出常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。（重點）6.能正確書寫簡單的化學方程式，并能進行簡單的計算。（重點、難點）三、全面突破知識專題（一）：化學變化的基本特征（一）物質(zhì)的變化1.物理變化與化學變化的比較物理變化化學變化根本特征（判斷依據(jù)）沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成只是分子間的間隔發(fā)生變化，分子本身沒有發(fā)生變化分子被破壞，分子本身發(fā)生變化伴隨現(xiàn)象（判斷參考）物質(zhì)的形狀、大小或狀態(tài)發(fā)生改變物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象舉例水變成水蒸氣、石蠟熔化成蠟油（擴散（揮發(fā)）、凝固、熔化、液化、升華、變形以及體積變化）鎂帶燃燒、鐵生銹聯(lián)系化學變化過程中一定伴隨有物理變化，但物理變化過程不一定伴隨有化學變化2.化學變化的應(yīng)用化學變化的應(yīng)用可歸納為三個方面：一是利用化學變化認識物質(zhì)的性質(zhì)。二是利用化學變化制取物質(zhì)。三是利用化學變化中的能量變化服務(wù)人類。例如氫氣與氧化銅反應(yīng)，通過這一化學變化使我們認識到氫氣具有還原性，利用它可制取銅或其它金屬。氫氣在氧氣中燃燒能放出大量熱，因此，氫氣是一種很好的燃料，液態(tài)氫氣可作為高能燃料用于火箭發(fā)射等。（二）物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導電導熱性、延展性等。化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、腐蝕性、毒性等。說明：描述性質(zhì)的語句中常用“能……”“可以……”“易……”等字。明確：物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化（反應(yīng)）（三）催化劑：“一變，二不變”催化劑會誘導化學反應(yīng)發(fā)生改變，而使化學反應(yīng)變快或減慢或者在較低的溫度環(huán)境下進行化學反應(yīng)。催化劑在工業(yè)上也稱為。一種催化劑并非對所有的化學反應(yīng)都有催化作用，而某些化學反應(yīng)也并非只有唯一的催化劑?！镜湫屠}】例1.下列變化中屬于化學變化的是（）解析：化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成?；瘜W變化過程中的一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等只能作為判斷化學變化的輔助依據(jù)。A中干冰變成氣態(tài)二氧化碳，D中鋼水變成鋼錠，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；B中蔗糖溶于水，蔗糖溶液中蔗糖和水的化學性質(zhì)并沒有變化，無新物質(zhì)生成，也是物理變化；只有C中炸藥爆炸生成了新物質(zhì)，是化學變化。答案：C例2.下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)密切相關(guān)的是（）A.干冰用于降雨 B.液氫作為航天燃料C.石灰石用于生產(chǎn)生石灰 D.制糖工業(yè)用活性炭作脫色劑解析：干冰汽化時吸收大量的熱，因此可用于人工降雨；液氫燃燒時放出大量的熱，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，常用作航天燃料；用石灰石生產(chǎn)生石灰是因為它高溫時易分解；活性炭因面積較大，具有較強的吸附性。由以上分析可知，A、D為不需發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。B、C兩項涉及的可燃性、不穩(wěn)定性，都是在化學變化中表現(xiàn)出來的，因而屬于化學性質(zhì)。答案：A、D例3.學?；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一有少量氣泡木條不復燃常溫下過氧化氫溶液的分解速率很慢。實驗二取5mL、5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量的氣泡木條復燃【得出結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑?！痉此继岣摺拷?jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：實驗?zāi)康模禾骄?。實驗步驟：①準確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，，稱量；④對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量。交流討論：如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。提出新的問題：但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不充分，還需要再增加一個探究實驗：探究。解析：本題探究催化劑的有關(guān)知識。要證明某種物質(zhì)是否是某反應(yīng)的催化劑，應(yīng)設(shè)法證明其是否能改變某反應(yīng)的反應(yīng)速率，以及反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變。答案：【實驗驗證】實驗一：取5mL、5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條。實驗二：加入Al2O3，能加快過氧化氫溶液的分解速率?！痉此继岣摺緼l2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變；干燥?！咎岢鲂碌膯栴}】Al2O3的化學性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變。知識專題（二）：認識化學反應(yīng)（一）化學反應(yīng)的基本類型1.從反應(yīng)形式來分類：四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)多種生成一種一種生成多種單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物化合物和化合物生成另外兩種化合物A+B+…→CA+B→ABA→B+C+…AB→A+BA+BC→B+ACAB+CD→AD+CB2.從得、失氧的角度來分類：在化學反應(yīng)中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2如CO：得氧——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑——具有還原性如Fe2O3：失氧——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑——具有氧化性（二）金屬活動性順序及應(yīng)用1.常見金屬的活動性順序（金屬在水溶液中失去電子變?yōu)殡x子難易的順序）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.利用金屬活動性順序判斷置換反應(yīng)能否進行（1）判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。（2）判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。（3）判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序。反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動性順序表里，位置越靠后的金屬，越易被從它們的鹽溶液里置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。【典型例題】例4.初中化學涉及到許多化學反應(yīng)類型，請你整理歸納，按以下化學反應(yīng)類型選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)，各舉一例，要求有二氧化碳生成，用化學反應(yīng)方程式表示，并注明反應(yīng)條件。（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復分解反應(yīng)（5）不屬于任何基本反應(yīng)類型解析：初中所學生成二氧化碳的反應(yīng)比較多，題目要求學生對所學知識進行歸納總結(jié)，然后根據(jù)不同的反應(yīng)類型寫出一個化學反應(yīng)方程式。按照四大基本反應(yīng)的概念和特點，碳、一氧化碳在空氣中的燃燒都屬于化合反應(yīng)；碳酸的分解、石灰石高溫煅燒等都屬于分解反應(yīng)；碳高溫下還原氧化銅、氧化鐵等屬于置換反應(yīng)；碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；而一氧化碳還原氧化鐵不能歸入任何一個基本反應(yīng)類型中。答案：（1）C+O2CO2或2CO+O22CO2（2）H2CO3==H2O+CO2↑或CaCO3CaO+CO2↑（3）C+2CuO2Cu+CO2↑或3C+2Fe2O34Fe+3CO2（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例5.鋼鐵是現(xiàn)代生產(chǎn)和生活應(yīng)用最廣泛，用量最多的金屬材料。（1）鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來增加鐵器的硬度，此法被稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，該反應(yīng)類型是反應(yīng)，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，氧化劑是。（2）據(jù)報道，某鋼廠一煉鋼車間發(fā)生爆炸。消防部門的專家調(diào)查后認為，爆炸與煉鋼爐產(chǎn)生的高溫鋼水和水相遇有關(guān)。試寫出爆炸所發(fā)生的化學方程式。解析：（1）分析題給反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，知該反應(yīng)是置換反應(yīng)。在該反應(yīng)中Fe是得氧的物質(zhì)，為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；H2O為失氧的物質(zhì)，是氧化劑。（2）由題給的信息知高溫鋼水和水相遇產(chǎn)生大量的氫氣，氫氣與空氣混合達到爆炸極限遇明火而發(fā)生爆炸事故。答案：（1）置換FeH2O（2）2H2+O22H2O例6.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量AgNO3、Cu（NO3）2，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.濾出的固體中一定含有Ag、Cu，一定不含ZnB.濾出的固體中一定含有Ag，可能含有Zn和CuC.濾液中一定含有Zn（NO3）2，一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2D.濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能有AgNO3和Cu（NO3）2解析：此題考查金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)順序問題。Zn都能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，這時需按照Ag、Cu活動性“先弱后強”的順序發(fā)生反應(yīng)，即Zn先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu（NO3）2反應(yīng)。按照加入Zn的質(zhì)量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質(zhì)分析如下表：Zn粉質(zhì)量①能與部分AgNO3反應(yīng)②恰好能與AgNO3完全反應(yīng)③能與部分Cu（NO3）2反應(yīng)④恰好能與Cu（NO3）2反應(yīng)⑤鋅過量濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn濾液中溶質(zhì)AgNO3Cu（NO3）2Zn（NO3）2Cu（NO3）2Zn（NO3）2Cu（NO3）2Zn（NO3）2Zn（NO3）2Zn（NO3）2

所以，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，可對應(yīng)前四種情況之一。故選D。答案：D知識專題（三）：質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。2.理解：正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下兩點：只適用于化學變化；“質(zhì)量總和”對反應(yīng)物來講指“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)。3.解釋：理解質(zhì)量守恒定律必須抓住“五個一定不變，兩個一定改變及一個可能改變?！保ǘ┗瘜W方程式1.書寫原則：=1\*GB3①以客觀事實為基礎(chǔ)；=2\*GB3②遵循質(zhì)量守恒定律.2.書寫方法及步驟：寫、配、等、注、檢順口溜：左邊反應(yīng)物，右邊是生成；寫出化學式，兩邊要配平；中間連等號，條件要注明；生成特殊物，箭頭來標明。3.表示意義及讀法：宏觀：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀：表明了各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比質(zhì)量：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比例如：4.應(yīng)用：根據(jù)化學方程式進行有關(guān)計算【典型例題】例7.成語“點石成金”本意為古代的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，現(xiàn)在比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。解析：本題首先明確化學反應(yīng)的本質(zhì)，物質(zhì)發(fā)生化學變化前后元素種類不變，石灰石的主要成分為CaCO3，由Ca、C、O三種元素組成，而黃金由Au元素組成，不符合化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原理。答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，化學反應(yīng)前后無元素種類變化，石灰石中不含金元素，所以石灰石無法變成黃金。例8.煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們預(yù)防煤氣泄漏。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（）A.SO3B.SO2C.COD.H2SO4解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各元素的原子在方程式左右兩邊總數(shù)相等，如對于S，左邊共2個S原子，右邊也應(yīng)為2個S原子，因此1個X分子中含有1個S原子，同理可推出，1個X分子中還含有2個O原子，不含C、H原子，因此X的化學式為SO2。答案：B例9.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2OC.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：D.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A中，因為有碳酸生成，所以正常雨水顯弱酸性，A是正確的；B中化學方程式未配平，是錯誤的；C中應(yīng)生成CO2而不是H2O，是錯誤的；D中應(yīng)生成FeCl2（氯化亞鐵）而不是FeCl3（氯化鐵），是錯誤的。答案：A例10.某脫氧保鮮劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質(zhì)期。該反應(yīng)的化學方程式為___________。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為1.4g，計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣_______g。解析：由題意知，反應(yīng)物為鐵、氧氣、水，生成物為氫氧化鐵，據(jù)此可寫出有關(guān)化學方程式；關(guān)于吸收氧氣質(zhì)量的計算如下：設(shè)1.4g活性鐵粉最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為x答案：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3四、考場清單本專題知識在中考中的考查主要表現(xiàn)為以下特點：1.以生活、生產(chǎn)、現(xiàn)代科技、新聞熱點為素材、背景，判斷屬于物理變化還是化學變化；根據(jù)題給信息，分析、歸納新物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；性質(zhì)與用途的聯(lián)系。2.根據(jù)化學方程式或結(jié)合化學反應(yīng)的微觀模型，分析判斷化學反應(yīng)的基本類型。給出材料、信息、反應(yīng)類型，按題中要求書寫化學方程式。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學反應(yīng)現(xiàn)象。利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒推斷化學式。利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒確定物質(zhì)的組成元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行各物質(zhì)質(zhì)量的計算。4.以驗證質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題，將成為中考命題的熱點。這類試題常結(jié)合天平平衡及物理學科的壓強、浮力進行考查，使得命題具有一定的綜合性。基本題型：選擇題、填空題、實驗探究題、計算題等基本考點：（一）化學變化的基本特征1.物質(zhì)的變化2.物質(zhì)的性質(zhì)3.催化劑（二）認識化學反應(yīng)1.化學反應(yīng)的基本類型2.金屬活動性順序3.化學反應(yīng)在生活中的應(yīng)用（三）質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)、應(yīng)用2.化學方程式五、本講小結(jié)知識結(jié)構(gòu)：六、超前思維（中考第二輪復習——專題五：化學與社會發(fā)展）（一）化學與能源和資源的利用1.燃料的燃燒2.燃燒和滅火3.水是人類寶貴的自然資源4.能源的開發(fā)和利用（二）常見的有機合成材料（三）化學物質(zhì)與健康1.化學與人體健康2.人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)（四）環(huán)境保護【模擬試題】（答題時間：45分鐘）相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ba137一、選擇題1.化學——人類進步的關(guān)鍵，下列一般不屬于化學研究X圍的是（）A.開發(fā)新材料B.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C.防治環(huán)境污染D.宏觀物質(zhì)的運動規(guī)律2.下列物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（）A.鎂能燃燒B.鐵能變成鐵銹C.水能變成冰D.炭能用于煉鐵3.下圖四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.在一個密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、M四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一定時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZM反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614該密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)的基本類型可能是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)5.下列各組中兩種溶液混合后，不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是（）A.氫氧化鉀溶液和稀鹽酸 B.氯化鋇溶液和稀硫酸C.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸鈉溶液和氯化鉀溶液6.下列說法中，不正確的是（）A.人們研究化學反應(yīng)的目的之一是獲取物質(zhì)和能量B.物質(zhì)的多樣性主要是由物質(zhì)的狀態(tài)決定的C.物質(zhì)都是由元素組成的D.通過控制化學反應(yīng)的條件就可以控制化學反應(yīng)*7.一定量的某化合物充分燃燒，需要消耗氧氣，同時生成二氧化碳和水，則該化合物中（）A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.只含有碳、氫兩種元素C.只含有碳、氧兩種元素D.只含碳元素8.據(jù)最新報道，由于大氣中二氧化碳等氣體含量增加產(chǎn)生溫室效應(yīng)，使全球溫度升高，如果兩極冰川因此全部融化，全球海平面將上升7米。控制溫室效應(yīng)最有效的方法是植樹造林，因為植物的光合作用可以消耗二氧化碳，其化學方程式為：6CO2+6H2O葡萄糖＋6O2，則葡萄糖的化學式為（）A.C5H10O5B.C12H22O11C.C6H12O6D.C4H83和Cu（NO3）2的混合溶液中，等充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是（）A.鐵和銅B.銅和銀C.鐵、銅、銀D.鐵和銀10.“2005年十大科技進展新聞”之一：我國科學家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學反應(yīng)。單個分子內(nèi)部的化學反應(yīng)中發(fā)生變化的是（）A.原子個數(shù)B.分子種類C.原子種類D.元素種類二、填空題11.生活中處處有化學，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：A.生石灰B.稀鹽酸C.天然氣D.聚乙烯E.碳酸氫鈉F.維生素C請按要求填空（填字母）：（1）目前我市正在推廣使用的清潔燃料是__________（2）可除鐵銹的是_________（3）可作食品干燥劑的是___________（4）可用于焙制糕點的物質(zhì)是_______（5）可作食品包裝材料的是_________（6）有抗壞血功能的是________12.夏天某個周末，恰逢小強生日，他來到外婆家。（1）外婆在給小強煮荷包蛋時發(fā)現(xiàn)放于廚柜中的雞蛋有部分變臭了，于是小強建議外婆：“可將雞蛋浸于石灰水中后撈出保存”，這樣就不易變壞。此建議的依據(jù)用化學方程式表示是______________________________。（2）中午炒菜時，油鍋突然著火了，小強立即蓋上鍋蓋，很快就將火熄滅。他采取這一措施的原理是______________________。（3）午飯后，小強幫外婆用洗潔精將油膩的碗筷洗得干干凈凈。他這是利用了洗潔精的____________作用，使油脂以細小油滴懸浮于水中而洗凈餐具。13.酒精是綠色能源，越來越受到人們的關(guān)注，請根據(jù)你對酒精的了解回答下列問題。（1）酒精燃燒是_______能轉(zhuǎn)化為_________能。（2）近年來飯店常用固體酒精作餐桌上的燃料，固體酒精是酒精中加入凝固劑制成的膠凍狀物質(zhì)，請你分析使用固體酒精作燃料的好處是_____________________。14.在A＋B=C+D的反應(yīng)中，7gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC和若干克D；若要得到20克D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為___________。15.2通入200g4％的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為________g，反應(yīng)后所得溶液的pH_____7（填“＜”、“=”或“＞”）。16.（1）苯是一種強烈的致癌物，是新裝修房子的室內(nèi)污染物之一。其燃燒的化學方程式為：2X+15O212CO2+6H2O，則X的化學式為：。（2）工業(yè)制取硫酸，主要用黃鐵礦（主要成分：FeS2）作原料，在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生一種能形成酸雨的氣體和一種為鐵銹主要成分的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學方程式為：。*（3）在化學反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化就是氧化還原反應(yīng)。如：反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。請據(jù)此判斷下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________（填序號）。①Fe+SFeS②Cu（OH）2CuO+H2O③H2+CuOCu+H2O④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3三、實驗探究題**17．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。下圖為實驗裝置和選用的藥品，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)X的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是________（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是______________。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明這是為什么？__________________________________________。乙、丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是_____________________________________；D實驗天平不平衡的原因是_______________________________________________。（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是__________________________________________________，結(jié)論是：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量總和一定__________（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量總和。*18．甲同學在探究酸的性質(zhì)時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列的空白。[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。[實驗驗證]甲同學依次設(shè)計了三個實驗：實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量的氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H2O2溶液在常溫下緩慢分解。實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe2O3粉末，有大量的氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_________________________。實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量仍為Wg。說明____________________________。[實驗結(jié)論]甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。[反思評價]乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究_______________