第五單元化學(xué)方程式

湍東二中2022年春期九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第節(jié)第五單元化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)：①領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律。②熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。重難點(diǎn)：用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算一、中考試題回顧1、2022年神舟七號(hào)飛船順利升空飛船升空所需的巨大能量由下列反應(yīng)提供C2H8N2+2N2O4=====2CO2↑+4H2O+3N2↑.下列說(shuō)法不正確的是（）AC2H8N2屬于有機(jī)物B該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)C反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)沒有改變D參加反應(yīng)的C2H8N2和N2O4的質(zhì)量比是1：22、下列變化加入鹽酸能一步實(shí)現(xiàn)的是（）①NaOH→NaCl②Fe2O3→FeCl2③NaHCO3→NaCl④Cu→CuCl2A、①②B、②③C、③④D、①④3.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是 【】A.正常雨水的pH約為的原因：CO2+H2O=H2CO3B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3高溫CaO+CO2↑D.證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理（1）生活中用天然氣或沼氣作燃料（2）工業(yè)可用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵（3）某金屬在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（4）服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過(guò)多癥5．人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過(guò)多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該抗酸藥說(shuō)明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是。6．“神舟七號(hào)”飛船的太空艙里，NiFe2O4可用來(lái)促進(jìn)航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則在這個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiFe2O4起作用：航天員出艙行走所穿航天服中的CO2可用LiOH來(lái)吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?8．黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。（1）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）要計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量。除此之外，你還能計(jì)算出______________的質(zhì)量和_____________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.二、基礎(chǔ)知識(shí)鞏固一、質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律。化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。（2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量也，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。（1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，因?yàn)椋?）鎂在空氣中燃燒后，物質(zhì)的總質(zhì)量，因?yàn)閱栴}：是不是某些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？，因此在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在進(jìn)行。（3）化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變當(dāng)堂訓(xùn)練1：1在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：X+2O2==CO2+2H2O2，則X的化學(xué)式是2、綠色植物進(jìn)行光合作用的過(guò)程如下：則關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的是（）A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元素D.無(wú)法確定3為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填“<”或“>”或“=”)。（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。x和y的關(guān)系為：xy(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：ab(填“<”或“>”或“=”)。（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。二、化學(xué)方程式1、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全3、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律4、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）當(dāng)堂訓(xùn)練2、1、漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：＋X＋H2OCaCO3↓＋2HClO，則X的化學(xué)式為。2、甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：（1）所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn)，分別是①；②；③；（2）任選上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/gO．4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)0（1）待測(cè)＝（2）該反應(yīng)屬于類型的反應(yīng)3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟：①寫出正確的化學(xué)方程式；②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量和未知量的關(guān)系；④對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?⑤列出比例求解。（2）對(duì)于沒有直接給出純凈物質(zhì)量的，應(yīng)分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，質(zhì)量減少是因?yàn)椋|(zhì)量增加是因?yàn)?，因此根?jù)總結(jié)或減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。當(dāng)堂訓(xùn)練3、1、ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成ｇ二氧化碳和ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是A只含有碳元素B碳氧兩種元素C碳?xì)鋬煞N元素D碳?xì)溲跞N元素()2、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).20.三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質(zhì)，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴置換反應(yīng)，有氣體生成：

；⑵分解反應(yīng)：

；⑶化合反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙：

；⑷置換反應(yīng)，有金屬單質(zhì)生成：

。當(dāng)堂訓(xùn)練4、1.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是A該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素【】.B該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素C.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1.D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶22、請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理。（1）工業(yè)上可用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。（2）工業(yè)上可用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)煉鐵。3、二百年多前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)定量研究氧化汞的分解和合成實(shí)驗(yàn)，得出了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論。右圖是氧化汞分子分解的示意圖（1）請(qǐng)參考示意圖寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式（2）以此為例，用微粒得出觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。4．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理。(1)天然氣(主要成分是CH4)用作燃料。(2)生石灰