高中化學(xué)高考基礎(chǔ)復(fù)習(xí)必備專(zhuān)題十三：非金屬元素及其化合物

專(zhuān)題十三非金屬元素及其化合物（一）、高考復(fù)習(xí)要求：常見(jiàn)非金屬元素是指H、O、Cl、S、N、P、C、S等。了解這些元素的單質(zhì)和氫化物的重要性質(zhì)，并能進(jìn)行比較；了解這些元素的氧化物的性質(zhì)；掌握鹽酸、硫酸和硝酸的制備原理、性質(zhì)、用途；了解幾種重要的鹽的性質(zhì)、用途。（二）、基本只是回顧：1、結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)：⑴非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般為____～_____個(gè)（特殊的有_________），次外層都是__________結(jié)構(gòu)。與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子的核電荷數(shù)__________，原子半徑_________，故在化學(xué)反映中易________電子或共用電子對(duì)__________;表現(xiàn)_______性。⑵非金屬元素在周期表中的位置：除氫外，非金屬元素都位于周期表中的________方。（為什么？）⑶非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：①化合價(jià)：A、根據(jù)元素化合價(jià)的哪種特性能確定一種元素一定是非金屬元素？B、非金屬元素通常跟哪些元素結(jié)合時(shí)能顯正價(jià)？哪種元素?zé)o正價(jià)？②常見(jiàn)非金屬單質(zhì)性質(zhì)比較：?jiǎn)钨|(zhì)性質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)氧化性氧化性為主還原性為主事實(shí)依據(jù)跟反映跟反映跟反映跟堿反映跟酸反映跟變價(jià)金屬反映跟氧化物反映跟有機(jī)物反映⑴：⑵⑶③比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些途徑？元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的比較有什么區(qū)別？2、非金屬元素的化合物的知識(shí)規(guī)律：⑴水溶性：極易溶于水的非金屬氣態(tài)氫化物有_____________________，溶于水能荷水反映生成相應(yīng)含氧酸的非金屬氧化物常見(jiàn)的有__________________,溶于水且發(fā)生氧化還原反映，常見(jiàn)的氣態(tài)氧化物為_(kāi)______________________。⑵非金屬氫化物：氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性的有（寫(xiě)化學(xué)方程式）_____________________,其酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)____________________________;氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的是___________,其水溶液中溶質(zhì)存在的形式有____________________周期表中ⅤA、ⅥA、ⅦA元素的氫化物，其熔沸點(diǎn)最高的分別是什么？___________為什么這些氫化物的熔沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最高？________________氫化物的還原性：非金屬元素氫化物還原性的強(qiáng)弱與元素的非金屬性有什么關(guān)系？短周期非金屬元素的氫化物中能在通常情況下燃燒的有______________，能被酸性.水氧化的有_____________，元素的氫化物與其氧化物一定條件下能生成相應(yīng)的單質(zhì)的有__________。能與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)的氫化物通常有______和鹵代烴、酯、多糖。肽及蛋白質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)的有____________⑶非金屬氧化物：非金屬氧化物大多為酸性氧化物（酸酐），（、、為什么不能稱(chēng)為酸酐？）酸性氧化物的通性：_____________________氧化性或還原性：依據(jù)元素化合價(jià)的高低判斷：、、只有____性，舉例：___________；、以_____性為主，舉例：_____________；、既有氧化性又有還原性，___________以還原性為主，_________以氧化性為主。特性：_________，、___________，_________⑷非金屬含氧酸：不同非金屬元素的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱決定于________________同一非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性強(qiáng)弱取決于_________穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱易分解且發(fā)生氧化還原反應(yīng)的含氧酸有____________，易失水表現(xiàn)出不穩(wěn)定的含氧酸有：________________。氧化性：所有的酸都具有氧化性，即得電子表現(xiàn)了酸的氧化性；而根據(jù)酸跟得失電子得能力又把酸分為強(qiáng)氧化性酸、強(qiáng)還原性酸。如：硝酸、濃硫酸，次氯酸是______，亞硫酸是_______其它性質(zhì)：含氧酸與醇發(fā)生酯化反映；和苯、甲苯等發(fā)生_______反應(yīng)；濃硫酸跟苯發(fā)生_______反應(yīng)；濃硫酸的吸水、脫水、催化等性質(zhì)。3、常見(jiàn)非金屬單質(zhì)、化合物的制備：⑴單質(zhì)：原理A、，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)將化合態(tài)非金屬轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制備、、、的反應(yīng)方程式B、物理方法：工業(yè)上由空氣制、⑵氫化物：?jiǎn)钨|(zhì)化合：工業(yè)合成氨、氯化氫（注意原理、條件選擇）復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制、、、裂解反應(yīng)：石油裂解制氣態(tài)不飽和烴⑶非金屬氧化物：復(fù)分解：實(shí)驗(yàn)室制、氧化法：實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制、、、還原性：實(shí)驗(yàn)室制、、；＋制、（三）、解題方法指導(dǎo)：例1、碘跟氧氣可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是：A、B、C、D、例2、x、y、z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可以生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______；y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是______；1molz在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是_________例3、如圖示。已知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)；②一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)，分別生成x和y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)③一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，分別生成z和w，在產(chǎn)物中乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偶资牵篲________，乙是：___________⑵甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是_____________⑶乙與丁反應(yīng)生成w的化學(xué)方程式是__________例4、將固態(tài)單質(zhì)甲經(jīng)加熱后投入無(wú)色溶液乙中，甲跟乙劇烈反應(yīng)生成氣體混合物A。將A隔絕空氣按圖示發(fā)生一系列變化。回答問(wèn)題：甲為_(kāi)_________乙為_(kāi)_________丙為_(kāi)__________混合氣體A的主要成分_____________氣體B是_________藍(lán)色溶液是____________甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（四）、專(zhuān)題訓(xùn)練：一、選擇題：1、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是：①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A、①③④B、②④⑤C、①②③④D、①②③④⑤2、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：，若將此反應(yīng)生成的氣體通入溶液則：A、析出沉淀B、析出沉淀C、溢出氣體D、溢出氣體3、下列試劑存放時(shí)，可用水作保護(hù)劑的是：A、碘B、溴C、鈉D、白磷4、吸入人體內(nèi)的有2％轉(zhuǎn)化為活性氧（），活性氧能加速人體衰老，目前正嘗試用亞硒酸鈉（硒ⅥA族）消除活性氧，下列說(shuō)法不正確的是：A、溶液的PH>7B、消除活性氧時(shí)，是還原劑C、酸性比強(qiáng)D、穩(wěn)定性比強(qiáng)5、有人認(rèn)為之所以稱(chēng)為混合酸酐，是因?yàn)椋孩佗冖勰阏J(rèn)為能正確描述是混合酸酐的化學(xué)方程式是：A、①②③B、②③C、①③D、①②6、已知常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中最終變?yōu)?。下列說(shuō)法正確的是：A、的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B、中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是的5倍C、、的稀溶液用于環(huán)境消毒，對(duì)人體無(wú)任何危害D、常用在存在條件下，還原來(lái)制，化學(xué)方程式為：7、已知低溫下有，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，推斷下列結(jié)論正確的是：①比更不穩(wěn)定②分解產(chǎn)物為和③分解產(chǎn)物為、和④與溶液反應(yīng)的生成物為、和A、①②③④B、②③④C、③④D、④8、濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能含有：①②③④⑤⑥蒸汽⑦A、①②③④B、②③④⑤C、①②⑥⑦D、③④⑤⑦9、某無(wú)色氣體可能含有、、、中的一種或幾種，將該氣體通入適量氯水中恰好完全反應(yīng)，不再有剩余氣體。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩支試管中分別加入酸化的溶液和酸化的溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷正確的是：①原氣體一定含有，一定沒(méi)有②原氣體中可能有③不能確定有無(wú)，但一定沒(méi)有④原氣體中一定有A、①B、②③C、①③D、②④10、新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦（）、碳化硼（）、碳化硅（）等稱(chēng)為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需要在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意：A、通入充足氧氣B、避免與氧氣接觸C、可在氮?dú)鈿夥罩泻铣蒁、通入少量氧氣11、等物質(zhì)的量的、、混合氣體通過(guò)后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓）。這時(shí)混合氣體中、、物質(zhì)的量之比：A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：012、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，有750mL含臭氧的氧氣，其中臭氧完全分解后體積變?yōu)?80mL，若將此含臭氧的氧氣通入碘化鉀溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：，則生成碘的質(zhì)量為：A、B、C、D、二、填空題：13、A、B、C、D、E幾種常見(jiàn)化合物或者單質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴若E是酸酐，D是有刺激氣味的氣體，則B的化學(xué)式是________，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱(chēng)是___________⑵若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是________。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：①壓強(qiáng)____________________________________________________②溫度____________________________________________________③除上述以外，符合上述轉(zhuǎn)化條件的，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種符合下列要求A物質(zhì)的化學(xué)式：A為有機(jī)物__________A為無(wú)機(jī)物__________14、x、y、z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：，。針對(duì)一下兩種不同情況回答：⑴若常溫下x、y、z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①y的化學(xué)式是________②生成固體C的化學(xué)方程式____________⑵若常溫下y為固體，x、z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是_________②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量A，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________③將y與⑴中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________15、①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素x，有的可能還含有y、z。元素y、x、z的原子序數(shù)依次遞增；②x在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)；③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成B和C；④化合物D受熱催化分解，可制得元素y的單質(zhì)。⑴元素x是______，z是______。⑵寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。⑶寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。16、材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，如圖框外為生產(chǎn)過(guò)程，框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為研究C的組成而設(shè)，G、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，C物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，能生成一種白色膠狀物質(zhì)F和E的酸霧，其余均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)17、將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行與的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)如下圖：(n>4)交換后的溶液用的溶液滴定。消耗溶液和時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)