高中化學(xué)水平考試專題復(fù)習(xí)3金屬及其化合物

2022學(xué)年學(xué)業(yè)水平考試專題復(fù)習(xí)（3）金屬及其化合物【考綱要求】：常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。一、鈉、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na+O2=△=Na2O24Na+O2==2Na2O2Na2O+O2==2Na2O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Na2O+H2O==2NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H24Al+3O2==2Al2O32Al+6H+==2Al3++3H2Al2O3+6H+==2Al3++3H2O2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2Al2O3+2OH—+H2O==2AlO2—+2H2O二、重要的金屬化合物A12O3為_(kāi)兩性_氧化物，Al（OH）3為_(kāi)兩性_氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+H2O==2AlO2—+2H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl3++3OH—==Al(OH)3碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性（固體）受熱不分解2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)離子方程式H++CO32—==HCO3—CO32—+2H+==CO2+H2OHCO3—+H+==CO2+H2O與堿反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O+NaOH==Na2CO3+H2O與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反應(yīng)(不符合復(fù)分解反應(yīng)條件)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl不反應(yīng)(不符合復(fù)分解反應(yīng)條件)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l(OH)3+OH—==AlO2—+2H2OAlO2—+H2O+H+==Al(OH)32Al(OH)3=△=Al2O3+3H2ONa2CO3和NaHCO3比較往碳酸鈉飽和溶液里滴加鹽酸與往鹽酸里滴加飽和碳酸鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？解釋其反應(yīng)原理。H++CO32—==HCO3—+H2OHCO3—+H+==CO2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2OFe2++2OH—==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3Fe3++3OH—==Fe(OH)3Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O三：合金：兩種或兩種以上的_金屬_（或_金屬_與_非金屬_）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬_大_,而熔點(diǎn)比成分金屬_低_，用途比純金屬要廣泛?！菊n堂復(fù)習(xí)】例1、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是（鈉的氧化物）A．都是白色的固體（顏色）B．都是堿性氧化物（分類）C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液（化性）D．都是強(qiáng)氧化劑（價(jià)態(tài)降）（Na2O2淡黃色）（Na2O2過(guò)氧化物）（Na2O2—1~—2）例2、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（鋁的特性；物質(zhì)的量之比）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：62Al+6H+==2Al3++3H22Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2物質(zhì)的量相同的氣體在同溫同壓下體積相同；鋁的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比若消耗酸、堿物質(zhì)的量相同，則所消耗的Al粉、生成的H2物質(zhì)的量之比？（1：3）例3、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是（鈉的性質(zhì)；鋁的特性；等質(zhì)量的金屬鈉——即物質(zhì)的量相等）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的鈉在溶液中反應(yīng)生成物質(zhì)的量相等的氫氣。2Na+2H+==2Na++H22Na+2H2O==2NaOH+H2Al3++3OH—==Al(OH)32Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2若將金屬Na放入CuSO4溶液，會(huì)產(chǎn)生哪些現(xiàn)象？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2=△=CuO+H2O浮、游、熔、響、黑、絳沉例4、下列說(shuō)法中正確的是（常見(jiàn)碳酸鹽）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水（溶解性）B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定（穩(wěn)定性）C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀鹽+堿——復(fù)分解反應(yīng)D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比為2：1CO32———CO2HCO3———CO2（若往飽和Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)有什么現(xiàn)象？）有沉淀析出——NaHCO3（NaHCO3的溶解度比Na2CO3少）2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2OCO32—+2H+==CO2+H2OHCO3—+H+==CO2+H2O只是耗酸量不同例5、可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是鑒別方法——利用物質(zhì)的特性A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中熱穩(wěn)定性B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液鹽+鹽——復(fù)分解反應(yīng)C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸鹽+酸——復(fù)分解反應(yīng)D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水鹽+堿——復(fù)分解反應(yīng)2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCa2++CO32—==CaCO3Ca2++2HCO3———Ca2+（HCO3）2===Ca2++2HCO3—CO32—+H+==HCO3—+H2OHCO3—+H+==CO2+H2O（馬上產(chǎn)生氣體是NaHCO3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O例6、實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．鹽酸D．氨水鋁鹽（Al3＋離子）性質(zhì)Al3++H+——Al3++3OH—==Al(OH)3Al(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水Al3++3NH3。H2O===Al(OH)3+3NH4+NH3。H2O—弱堿例7、證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是鑒別Fe2＋①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②Fe2＋——淺綠色，稀溶液無(wú)色；Fe3＋——黃褐色，稀溶液無(wú)色；鑒別Fe3＋的試劑——KSCNFe3++3SCN—==Fe(SCN)3血紅色KMnO4溶液顏色干擾2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—例8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3按題意的反應(yīng)步驟——（FeSO4溶液；灼燒沉淀），所得產(chǎn)物性質(zhì)分析2Na+2H2O==2NaOH+H2Fe2++2OH—==Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O例9、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，向盛氯化鐵溶液燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不正確A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)鐵及其化合物的性質(zhì)（注意題中信息）2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl22FeCl3+Fe==3FeCl2CuCl2+Fe==FeCl2＋Cu與氯化鐵溶液的量相關(guān)：①FeCl3完全反應(yīng)②FeCl3量不足③FeCl3過(guò)量例10、純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)椋海ê辖稹Y(jié)構(gòu)影響性質(zhì)）A．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)原子大小不一，移動(dòng)困難（硬度增大）、原子間的作用力減弱（熔點(diǎn)降低）【課后作業(yè)】1．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物也發(fā)生改變的是（碳、鈉及其化合物的性質(zhì)）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O24Na+O2==2Na2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2Na+O2=△=Na2O2NaOH+CO2==NaHCO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22C+O2=△=2COC+O2=△=CO22、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物不可能有的是（堿金屬的特性）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、O2（見(jiàn)前）浮、游、熔、響、黑、絳沉3、下列物質(zhì)放置在空氣中，變質(zhì)的本質(zhì)原因相同的是：（鈉及其化合物的性質(zhì)）A、NaB、NaOHC、Na2SO3D、Na2O24Na+O2===2Na2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2Na+2H2O===2NaOH+H22Na2SO3+O2===2Na2SO42Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2空氣——O2、CO2、H2O從反應(yīng)中找出共點(diǎn)或不同點(diǎn)——反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)（氧化還原反應(yīng)）4、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部可能出現(xiàn)的是A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．有鐵有銅 D．無(wú)鐵無(wú)銅 （見(jiàn)前）5、鈉和水反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象可以體現(xiàn)鈉的下列性質(zhì)的是：（所做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象）Ａ、鈉的熔點(diǎn)低B、鈉的硬度小C、鈉的密度小D、鈉有強(qiáng)的還原性熔成小圓球浮于液面產(chǎn)生氣體（H2）——浮、游、熔、響、紅6、關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（常用的合金——鋼鐵、鋁合金）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度低 B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的（見(jiàn)前）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化H++CO32—==HCO3—+H2OH++HCO3—==CO2+H2O（滴入鹽酸馬上產(chǎn)生氣體是NaHCO3）8、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O（單質(zhì)、氣體、難電離或難溶物——寫分子式）（參加反應(yīng)的離子都須書寫）（相同的離子符號(hào)要?jiǎng)h去）（原子和電荷守衡）（常見(jiàn)可溶性酸、堿、鹽）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－Ba2++SO42—+OH－＋H+＝H2O+BaSO4Al3+＋3NH3.H2O→Al(OH)3＋3NH4+9、用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒