高三化學一輪復習習題(含答案)

課時作業(yè)(一)[第1講物質的量氣體摩爾體積]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)物質的量就是物質的質量()(2)摩爾既是物質質量單位，又是物質數(shù)量單位()(3)標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L()(4)0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)()(5)SOeq\o\al(2－,4)的摩爾質量是98g·mol－1()(6)等質量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為2∶3()(7)1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NA()(8)1gO2和1gO3所含有的原子數(shù)相同()(9)標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個()(10)1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(11)標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2NA()(12)任何狀況下，1molCO2與1molH2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等()(13)質量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等()(14)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比()(15)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的體積之比()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．[2011·黃岡中學]2011年8月在中國深圳舉行的大學生運動會上，運動會火種在北京居庸關長城北烽火臺成功采集。亞運會火炬“潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳，更加低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關丙烷的敘述正確的是()A．11.2L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB．丙烷的摩爾質量是44gC．常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質的量相等D．2.2g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)為0.5NA3．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶24．[2011·臨沂模擬]下列說法正確的是()A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．1.8gNHeq\o\al(＋,4)含有的質子數(shù)為6.02×1023C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×10235．[2011·杭州模擬]標準狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(22.4N,V)mol－1B.eq\f(VN,22.4)mol－1C.eq\f(VN,11.2)mol－1D.eq\f(11.2N,V)mol－16．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中氯離子的物質的量為()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol7．[2011·東北師大附中]下列各組混合物中，無論以何種比例組成，只要總質量相等，與足量的鹽酸反應產生氣體的體積在相同條件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·烏魯木齊模擬]設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LB．在標準狀況下，1L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為eq\f(7NA,22.4)C．16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NAD．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA9．[2011·和田二模]在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小10．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A．若質量相等，則質子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等11．[2011·寧夏一中]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的質子數(shù)為1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量為19.3kJC．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NAD．60g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA12．[2011·合肥一中]下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)由大到小的順序是()①0.5molNH3②4g氦氣(標準狀況)③4℃時9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13．[2011·黃岡模擬]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14．在120℃時分別進行如下四個反應：A．2H2S＋O2=2S＋2H2OB．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2OC．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2OD．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(請?zhí)顚懛磻拇?。(2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d前>d后和V前<V后的是________；符合關系式d前>d后和V前>V后的是________(請?zhí)顚懛磻拇?。15．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖K1－1(一)甲組同學擬設計如圖K1－1甲所示的裝置完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗結束時，該組同學應怎樣確定實驗中生成的氫氣的體積？____________。(4)燒瓶中殘留的氫氣對實驗結果是否有影響？________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，請簡述理由：__________________________________________________。(二)乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置。(1)裝置中導管a的作用是______________________________________________。(2)實驗中準確測出4個數(shù)據，如下表：實驗前實驗后鋁銅合金質量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據計算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝______________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)16．鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗：①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com＋＋I－→Co2＋＋I2(未配平)。反應完成后，用蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通過計算求：(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數(shù)；(2)該鈷化合物的化學式。

課時作業(yè)(二)[第2講物質的量在化學實驗和化學計算中的應用]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)1mol·L－1NaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g()(2)0.1mol·L－1100mL硫酸溶液含有SOeq\o\al(2－,4)為0.1mol()(3)0.1mol·L－1100mL醋酸溶液含有CH3COO－為0.01mol()(4)100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液與300mL0.25mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相等()(5)將質量分數(shù)分別為5x%與x%的兩硫酸溶液等體積混合，混合溶液中溶質的質量分數(shù)大于3x%()(6)配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬()(7)容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤洗()(8)在托盤天平兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙上稱量()(9)將稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再將溶液注入容量瓶中()(10)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也轉入容量瓶中()(11)沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切()(12)1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA()(13)定容時，不慎加蒸餾水超過刻度線，應立即用膠頭滴管將多余的水吸出()(14)常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(15)稱量時，砝碼和物質放置顛倒，所配溶液濃度一定偏低()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，則其物質的量濃度是()A．3.56mol·L－1B．5.23mol·L－1C．4.33mol·L－1D．5.00mol·L－13．某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝0.7mol·L－1，那么c(Na＋)為()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)5．向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應后，剩余的固體物質經干燥，稱得其質量比加入的鐵粉質量減輕8g，此時溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反應前后體積沒有變化)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))與c(Cl－)之比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶46．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1∶2∶3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%D．20℃時，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%7．對于1mol·L－1的氨水，下列敘述正確的是()A．將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，即可得1mol·L－1的氨水B．1mol·L－1的氨水的質量分數(shù)小于1.7%C．將1mol·L－1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol·L－1D．將1mol·L－1的氨水與3mol·L－1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2mol·L－18．下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為0.9mol·L－1B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－19．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是()①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤10．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的濃度為0.40mol/L，當加入等體積0.40mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后溶液中K＋的濃度最接近于()A．0.25mol/LB．0.45mol/LC．0.50mol/LD．0.90mol/L硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%圖K2－111.[2011·桐城模擬]圖K2－1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L12．[2011·哈爾濱模擬]某同學幫助水質檢測站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖K2－2所示，則如圖K2－2操作應在圖K2－3中的________(填選項字母)之間。圖K2－2圖K2－3A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。13．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖K2－4所示。則：圖K2－4(1)B與A的差值為________mol。(2)C點對應的溶液體積為________mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為____________________mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為________。(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．[2011·長春實驗中學]某同學用電解法測定某金屬氧化物MO中金屬M的摩爾質量：①稱取該氧化物MO質量為Wg，完全溶解于240mL6mol/L硫酸溶液中，再配成250mL溶液；②從250mL該溶液中取出50mL溶液，以鉑為電極電解，當金屬剛好完全析出時，電極增重mg。(已知氧化性：M2＋>H＋)(1)本實驗需要240mL6mol/L硫酸溶液，配制該溶液時需要98.3%(ρ＝1.84g/cm3)的濃硫酸體積為________mL。(2)電解過程中，導線上通過________NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計算在標準狀況下，另一極產生的氣體體積為________L。(4)M的摩爾質量為________________(用含W、m的表達式表示)。

課時作業(yè)(三)[第3講物質的分類]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)只由一種元素組成的物質一定是純凈物()(2)依據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液()(3)含有金屬元素的離子不一定是陽離子()(4)金屬氧化物一定是堿性氧化物()(5)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察丁達爾效應()(6)酸酐一定是氧化物()(7)酸性氧化物都能與水反應生成對應的酸()(8)Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性()(9)AgI膠體在電場中自由運動()(10)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開()(11)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產生沉淀后沉淀漸漸溶解()(12)光線通過時，膠體會產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應()(13)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色()(14)滲析實驗可以證明膠體粒子比溶液中溶質直徑大()(15)電泳實驗說明Fe(OH)3膠體帶正電荷()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()A．依據分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物3．下列物質分類正確的是()A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物4．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦5．下列說法中正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源6．下列關于氧化物的敘述正確的是()A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應B．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應7．鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是()①金屬單質②堿性氧化物③堿④非金屬單質⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部8．下列敘述合理的是()A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應9．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D．只有膠狀的物質如膠水、果凍類的才能稱為膠體10．下列關于膠體的認識錯誤的是()A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷11．下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥12．下列事實與膠體性質無關的是()A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀圖K3－113．無機化合物可根據其組成和性質進行分類：(1)圖K3－1所示的物質分類方法名稱是_______________________________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②______③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式____________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：___________________________________。(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是______________。14．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。反應后得到棕黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體；(3)另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中會產生丁達爾效應，此實驗可以區(qū)別________________；(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是________________________________________________，此變化的離子方程式為______________________________________________；(5)已知明礬能凈水，理由是__________________________________________。15．對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(寫出兩種分類方法)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：____________。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用________________可以鑒別(填化學專用名詞)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)16．從2009年2月1日起，國家實行牙膏新標準。對牙膏中成分的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是___________(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并指出反應所屬的基本類型。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：如eq\x(石灰石)→____________________________________________________；你設計的方案的優(yōu)點為_______________________________________________。課時作業(yè)(四)[第4講離子反應]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(2)氨水導電，液氨不導電，所以氨氣是電解質()(3)液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應生成電解質電離而導電，故氯氣是非電解質()(4)SO2溶液導電，SO2是電解質()(5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質()(6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質()(7)H2SO4是強電解質，故濃硫酸具有強的導電性()(8)AlCl3熔融狀態(tài)不導電，AlCl3溶液導電，故AlCl3是共價化合物()(9)AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(10)氨氣和氨水與鹽酸反應都生成NH4Cl，故二者的離子方程式相同()(11)Ca(OH)2是微溶物，在書寫離子方程式時應寫成化學式()(12)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)水解溶液分別呈酸、堿性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能共存，由此可知Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)也不能共存()(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性溶液中可以共存()(15)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是()A．NaClHFCl2B．NaHCO3NH3·H2OCCl4C．Ba(OH)2HClCuD．AgClH2SO4C2H5OH3．在同一溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液的pH和介質是()A．pH＝1，稀硝酸為介質B．pH＝3，H2SO4溶液為介質C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質D．pH＝12，氨水為介質4．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋和X四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A．NHeq\o\al(＋,4)B．OH－C．COeq\o\al(2－,3)D．Cl－5．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O6．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－7．下列離子方程式中，正確的是()A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2OB．氫氧化銅沉淀溶解在濃氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．Fe(NO3)3溶液加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I28．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－19．[2011·黃岡質檢]下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)③水電離的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－A．①③B．②⑤C．①②⑤D．③⑥10．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3鐵和碘單質反應2Fe＋3I2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO11.點滴板是帶有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化學定性分析中做顯色或沉淀點滴實驗時用便于做對照實驗。在圖K4－1點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫不正確的是()圖K4－1A．a反應：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反應：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．c反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學式：A________；D________；E________；F________。(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：______________________________。(3)寫出實驗③中反應的離子方程式：____________________________________。13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號________，濃度________；離子符號________，濃度________；離子符號________，濃度________。(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：陽離子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Ba2＋陰離子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。請回答下列問題：(1)100mL溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)上述澄清溶液中除SOeq\o\al(2－,4)以外，一定大量存在的離子是________。課時作業(yè)(五)[第5講氧化還原反應]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性強，所以Cu比Fe還原性強()(2)失電子難的原子獲得電子的能力一定強()(3)原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱()(4)含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性()(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(6)強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應()(7)A2＋2B－=B2＋2A－反應中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的還原性大于A－的還原性()(8)含1molX2Oeq\o\al(2－,7)的溶液與含3molSOeq\o\al(2－,3)的溶液恰好完全反應，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，則X在還原產物中的化合價為0價()(9)某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原()(10)MnO2與濃鹽酸反應需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應則不需要加熱就可以產生氯氣，說明KMnO4的氧化性強于MnO2()(11)NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強()(12)濃硝酸與銅反應的還原產物NO2中N的化合價為＋4，而稀硝酸與銅反應的還原產物NO中N的化合價為＋2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強()(13)少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋()(14)CuS＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化學計量數(shù)從左到右依次為383243()(15)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()A．CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O23．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．[2011·和田二模]三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，關于此反應的敘述正確的是()A．該反應的氧化劑是C2Oeq\o\al(2－,4)B．該反應右邊方框內的產物是OH－C．該反應電子轉移總數(shù)是5e－D．配平該反應式后，H＋的化學計量數(shù)是167．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋8．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產物，又是還原產物C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶69．在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產物10．已知鉛＋2價穩(wěn)定，6種物質：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是()A．反應物中發(fā)生氧化反應的物質是PbO2B．被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反應中1mol氧化劑得到5mol電子D．將化學反應方程式配平后的PbO2與Mn(NO3)2的化學計量數(shù)之比為5∶211．下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1的是()A．F2＋H2OB．Li＋O2(條件點燃)C．CO2＋MgD．NO2＋H2O12．[2011·南昌五校聯(lián)考]現(xiàn)有M、N、P、E四種單質，有以下反應：(1)在水溶液中，M＋N2＋=M2＋＋N，(2)P＋2H2O(l)=P(OH)2＋H2↑，(3)N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應：N－2e－=N2＋，2H＋＋2e－=H2↑，判斷四種單質的還原性由強到弱的順序是()A．M、N、P、EB．M、N、E、PC．P、M、N、ED．E、P、M、N13．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖K5－1所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]圖K5－1(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，d處的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。(3)c處反應的化學方程式為________________________________________________________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產物看，H2O2是一種綠色氧化劑。(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反應中Fe2＋實際上起著________作用，總反應式為________________________________________________________________________。(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入配平的合適的化學方程式：H2O2＋I2=2HIO，________________，總反應式為____________________。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍，有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋，這個方程式正確嗎？________。①若正確，理由是(若認為不正確，該步不必答)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②若不正確，原因是(若認為正確，該步不必作答)__________________________________________________________________，并寫出正確的化學方程式(若是離子反應，寫出離子方程式；沒有離子反應的，寫出化學方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課時作業(yè)(六)[第6講鈉及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉()(2)金屬鈉可以用于電光源上，制成高壓鈉燈()(3)金屬鈉與水的反應實質上是與水電離產生的H＋反應()(4)金屬鈉很活潑，可以將溶液中比它不活潑的金屬置換出來()(5)將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出()(6)將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量減小()(7)將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，所得溶液的質量分數(shù)為4%()(8)電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉()(9)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物()(10)Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1()(11)當Na2O2與CO2和H2O反應時，Na2O2只做氧化劑()(12)利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液()(13)純堿不是堿()(14)焰色反應是化學變化()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．[2011·嘉興測試]鈉及其化合物的下列用途與化學性質有關的是()A．制焰火B(yǎng)．作原子反應堆的導熱劑C．冶煉金屬鈦D．應用在電光源3．[2011·海淀三模]鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是()A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高B．K在空氣中可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物只有K2OC．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產物都有氫氣D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈4．Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2的物質的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．11∶2D．2∶115．[2011·舟山三模]某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖K6－1所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是()圖K6－1A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收6．500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為()A.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,10)－\f(a,20)))mol/LB．(2b－a)mol/LC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol/LD．(10b－5a)mol/L7．某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到168mL氣體(標準狀況下)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。下列說法錯誤的是()A．燃燒時出現(xiàn)黃色的火焰B．將燃燒的產物溶于水發(fā)生置換反應，有單質H2和O2產生C．燃燒產物中過氧化鈉的質量為0.39gD．燃燒產物中鈉和過氧化鈉的物質的量之比為2∶18．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是()①加入的NaOH質量一定最大②加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為1∶1③制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同④加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2A．①②B．①③C．②④D．③④9．下列各組物質混合后，最終有氫氧化鈉生成的選項是()①Na與足量CuSO4溶液②Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液③Ca(OH)2溶液與足量NaCl溶液④Na2O2與足量FeCl2溶液⑤Na與足量Na2SO4溶液⑥Na2O2與足量NH4Cl溶液⑦Na2O與足量NaHCO3溶液⑧Na與足量Na2CO3溶液A．①③⑧B．②⑤⑧C．④⑤⑥D．③⑥⑦10．[2010·上海卷]將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()ABCD圖K6－211．[2011·聊城質檢]有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()圖K6－3A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同12．圖K6－4中，X、C為單質，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同(其他物質均略去)。圖K6－4根據以上關系，回答下列問題：(1)A的電子式為________，D的化學式為_______________________________。(2)寫出A、B混合物中加水反應的化學反應方程式：______________________________。(3)B的水溶液呈________性(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因(用離子反應方程式表示)____________________________________________________________。(4)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____________________。(5)若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學式為________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)13．教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖K6－5所示裝置進行實驗。圖K6－5實驗步驟如下：①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因__________________________________；(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_______________________________;(3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是_______________________________________________________________________；(4)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)_________________________。課時作業(yè)(七)[第7講鎂、鋁及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．判斷正誤。(1)鎂著火不可以用CO2滅火，鈉著火也不可以用CO2滅火()(2)鎂、鋁、硫酸構成原電池，鎂作負極；鎂、鋁、NaOH溶液構成原電池，仍是鎂作負極()(3)Mg在空氣中燃燒，產物只是MgO()(4)鋁是地殼中含量最多的金屬元素()(5)鋁的導電性良好，所以可以利用鋁作導線()(6)鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應()(7)鋁既能溶于強酸又能溶于強堿()(8)鋁與NaOH溶液的反應中，NaOH是氧化劑()(9)鋁能用來冶煉難熔的金屬，是因為鋁具有較強的還原性，在冶煉反應中放出大量的熱()(10)氧化鋁只能與酸反應不能與堿反應()(11)氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應()(12)將AlCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是氧化鋁()(13)將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同()(14)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒()(15)工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來冶煉鋁()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的()A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源比較豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎3．A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的Al粉，在相同條件下產生氣體的體積比為V(A)∶V(B)＝2∶5，則加入Al粉的質量為()A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7g4．[2011·開封二模]等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標準狀況下)的氣體，則下列描述不正確的是()A．金屬Al無剩余B．c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))C．所得溶液呈堿性D．Na的物質的量是0.6mol5．[2011·廣東卷]某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體6．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()①甲中沉淀一定比乙中的多②甲中沉淀可能比乙中的多③甲中沉淀一定比乙中的少④甲中和乙中的沉淀可能一樣多A．①B．②④C．③D．④7．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)28．下列各項操作中，產生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④9．在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中分別加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的濃度大A．①②B．②③C．②D．④10．[2011·鞍山模擬]agMg