2023年離子反應第一節(jié)教學設計(七篇)

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離子反應第一節(jié)教學設計篇一

：趙聯(lián)足單位：沂水縣其次中學

一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應〞的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“重視以化學知識獲得為核心〞這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心〞這樣的教學，重視化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也重視對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件〞、“離子方程式的書寫方法〞等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應〞這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）其次章《化學物質(zhì)及其變化》其次節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的大量化學反應都是離子反應,理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習大量重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生把握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的表達，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和穩(wěn)定，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承受的主要教學功能之一即是對學生“分類觀〞的完善以及“微粒觀〞（“離子觀〞）的建構。

三、學情分析

學生狀況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應十分熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子〞、“離子〞、“分子〞等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀〞的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

1.了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；3.培養(yǎng)學生通過試驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力；

過程與方法：

1.通過對比試驗“幾組物質(zhì)的導電試驗〞，初步學會形成概念的分析方法。2.引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3.通過對酸、堿、鹽電離狀況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過試驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于摸索的科學態(tài)度；

3.通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念2.電離的概念，電離方程式的書寫

電解質(zhì)的電離過程的理解

五、教學準備

1.試驗儀器：學生電源、微型導電性試驗裝置、導線

2.試驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的試驗，然后通過分析試驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so

4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最終安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學方法

試驗探究、觀測比較、分組探討交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

離子反應第一節(jié)教學設計篇二

其次節(jié)離子反應

（其次課時）

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。其次節(jié)“離子反應〞第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離狀況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。

二、教學目標

1.讓學生理解離子反應的概念，把握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

2.在學生把握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

3.通過組織學生試驗探究的方法，把握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上把握溶液中離子的共存問題。

4.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。

5.通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學重點與難點:

教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件

教學難點：離子方程式的書寫步驟

四、教學過程

導入新課：

復習：電解質(zhì)和電離的概念。

過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參與，離子間是如何進行反應的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書：

二、離子反應及其發(fā)生條件

推進新課：

老師：演示試驗2—1.（要求學生觀測并寫出完成化學方程式）

學生：1.試管無現(xiàn)象2.試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析試驗現(xiàn)象。

過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間的反應。

板書：1.離子反應：有離子參與的反應叫離子反應。

過度：那么離子反應怎么來表示呢？

板書：2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。

過度：那么如何書寫離子方程式呢？

板書：離子方程式的書寫步驟

老師：我們來閱讀書本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應為例，把握離子方程式的書寫方法與步驟。

老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

板書：寫、拆、刪、查

練習：練習習題

老師：通過習題表達這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

a.強酸：h2so

4、hcl、hno3b.強堿：naoh、koh、ba(oh)2

c.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

d有微溶物參與或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。假使是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。

（2）仍用化學式表示的物質(zhì)

a.難溶物質(zhì)：baso

4、cu(oh)2等

b.難電離物質(zhì)：水等

c.氣體：co

2、h

2、so2等

d.單質(zhì)：h

2、na、i2、o2等

e.氧化物：na2o、fe2o3等

老師：那么我們來用離子方程式來表示以下的反應：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中參與氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

h++oh-==h2o

4、氫氧化銅溶于鹽酸

cu(oh)2+2h+==cu2++2h2o

對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

學生：h+＋＋oh-＝h2o這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：

（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

例：

1、nahco3與鹽酸反應：hco32-+h+==h2o+co2↑

2、khso4與bacl2反應:so42-+ba2+==baso4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？

板書：復分解反應發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應的實質(zhì)是:離子濃度減少的過程

作業(yè)布置：p34

10、11。

板書設計:

二、離子反應及其發(fā)生條件

1.離子反應：有離子參與的反應叫離子反應。

2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式的書寫步驟

寫、拆、刪、查

復分解反應發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應的實質(zhì)是:離子濃度減少的過程

離子反應第一節(jié)教學設計篇三

《離子反應》教學設計

第一部分：教材分析

（一）（下面沒有二了所以不用一）教材的地位與作用（再加點內(nèi)容）

《離子反應》是人教版高一化學必修一其次章其次節(jié)其次課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫〞。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用其次部分：學情分析

由于學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些狀況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用試驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。但由于學生學習方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學中我注意以下幾方面：

1.著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入把握新知識。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結的能力。達到舉一反三。

2.用試驗來導出問題，解決問題。新課引入用試驗，知識穩(wěn)定，升華用試驗。目的在于使學生明確試驗在化學學習中的重要性，使他們重視自己對試驗的觀測分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學會運用試驗去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。

3.通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。

4.拓展課堂，結合網(wǎng)絡教學資源，進行研究性學習。

第三部分：教學設計思路分析

由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課2

程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問，如：“為什么水垢參與食醋就可以去除？〞、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？〞并展示圖片。再從試驗入手，通過對試驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質(zhì)。

第四部分：教學過程設計

（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求:

（標志）知識目標

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗cl-、so42-、co32-等常見離子。

4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

能力目標:通過觀測試驗現(xiàn)象,學會探究、分析化學反應的實質(zhì),培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀測反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋覓規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過試驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于摸索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

（二）教學重點難點及突破

教學重點：

1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。

（三）教法分析

教學方法是以教學目標為導向，以學生狀況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)學生能力為目標來確立的。

（1）、情景激學法：創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生內(nèi)在的學習欲望，調(diào)動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的微妙。變“要我學〞為“我要學〞。

（2）、試驗探究法：通過學生對問題的分析，試驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學3

生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。

（四）教學程序、教學程序

1.新課導入：用化學反應的應用實例從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。

2.講授新課

（1）設疑用試驗探究新課：

上節(jié)課已學習了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但假使從定義上引入會使學生感到乏味。而對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還十分薄弱。所以在此設疑引導學生進行試驗探究試驗

1、2。學生動手試驗，觀測現(xiàn)象，探討，總結：得出離子反應的概念。[試驗操作1]:向盛有5ml1mo1/l的cuso4溶液中參與5ml1mo1/l的nacl溶液,觀測現(xiàn)象。由試驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結:小結:通過表格可以看出混合前后cu、so4、na、cl均無變化,沒有發(fā)生反應。

[試驗操作2]:向盛有5mlcuso4溶液的試管里參與5mlbacl2溶液,觀測現(xiàn)象,并填表小結。小結:通過表格及分析,我們認為混合后ba和so4相結合,溶液不再有大量的ba和so4,而cu2+和cl-仍存在于溶液中。

（2）、播放離子反應動畫透露反應過程

在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性試驗的離子方程式，使微觀的反應宏觀化，便于學生理解與記憶。（3）、突破離子方程式書寫難點

初學者按課本上四個書寫步驟，其次步“拆〞是教學中的難點。如何突破難點呢？

引導：和學生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學式。〞說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。

舉例：caco3與鹽酸溶液反應。caco3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質(zhì)，參與反應是離子。

設問：a.澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？

b.石灰乳中加鹽酸呢？

2+

2-2+

2-2+

2-+

c.哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

組織學生積極思考、探討、最終歸納總結，不完整的由教師補充。

設計目的：通過“引導→設問→探討→總結→練習〞五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生把握知識具體化。并且通過學生探討，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發(fā)學生自主學習。

（3）對離子方程式意義的處理

先質(zhì)疑酸堿中和反應的本質(zhì)是什么，再試驗探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書寫離子方程式的練習題。引導學生分析、歸納、得出結論。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設置問題臺階，讓學生學會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助于學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。

（4）對離子反應發(fā)生條件的探究

先設疑：通過前面的試驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行試驗探究，根據(jù)試驗現(xiàn)象，探討分析，最終得出結論。目的：通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學〞為“我要學〞，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。

3．總結歸納，形成方法：提出問題—試驗探究—綜合分析—得出結論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。

4．穩(wěn)定練習，加深理解5．布置作業(yè)，應用遷移

第五部分：本教學設計的創(chuàng)新之處（能否再加點內(nèi)容）

圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性試驗的開展加強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也表達了當今的教學趨勢，信息技術與教育有機的結合。

第六部分：板書設計

板書起到提綱挈領的作用，幫助學生把握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，把握離子方程式的書寫技能。

附板書設計

其次節(jié)離子反應

一、離子方程式

1．定義：用實際參與反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查

三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。

第七部分：教學反思

優(yōu)點：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結合，使抽象的事物具體化；并且學生的探討互動、試驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力,達到了本節(jié)課的預期目標。

缺點：本節(jié)課內(nèi)容的理解與把握需要學生們對以往所學的電解質(zhì)與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質(zhì)與復分解反應的內(nèi)容。

離子反應第一節(jié)教學設計篇四

2023-2023年高一化學組內(nèi)聽評課教學設計

授課入:林平慧

時間:2023.10.30課題:第2課時

離子反應及其發(fā)生的條件

學習目標

1.通過試驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設計

本節(jié)課采用學生發(fā)現(xiàn)，尋覓問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應

1.定義：有離子參與或生成的反應叫離子反應。

試問1：c+o2是離子反應嗎？

kclo3分解是離子反應嗎？

2、離子反應發(fā)生的條件試驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學變化，溶液依舊是自由移動的na+、cl-、k+、so42-

反應的實質(zhì)是：cl-、na+沒有參與反應，ba2+、so42-生成了難溶的baso4試分析：

na2co3+hcl

hcl+naoh離子反應的條件：

①離子形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷以下物質(zhì)之間能否進行離子反應kno3+

nacl

na2co

3+h2so

4mgo+

hcl

bacl

2+h2so4

二、離子方程式1.定義：用實際參與反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？2。書寫步驟“四字訣〞。

寫

正確書寫反應的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參與反應的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫cuso4+2naoh═cu（oh）2↓+na2so4

cu2++so42+2na++2oh═cu（oh）2↓

(1)應當改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見的物質(zhì)有：①強酸：hcl、h2so

4、hno3等。②強堿：koh、naoh、ba(oh)2等。③可溶性鹽：nacl、k2so

4、nano3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：cu(oh)

2、baso

4、agcl等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如h2co3)、弱堿(如nh3·h2o)和水。③氣體：co

2、so2等。④單質(zhì)：h

2、na等。

⑤氧化物：na2o、fe2o3等。

練習3.寫以下離子方程式????硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應

小結：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習。課后作業(yè)：績優(yōu)學案

離子反應第一節(jié)教學設計篇五

離子反應教學設計

教學目標

1、知識與技能：1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質(zhì)、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

表達溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學過程：

上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)及其電離，請同學回憶一下什么是電解質(zhì)？

思考回復：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

cuso4、nacl、baso4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？是，由于它們在水溶液中能導電

由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是粒子之間的反應，我們這節(jié)課就一起來學習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來看幾個試驗，請大家觀測試驗現(xiàn)象，并寫出化學方程式：①向盛有2mlna2so4溶液的試管中參與2ml稀kcl溶液②向盛有2mlna2so4溶液的試管中參與2mlbacl2溶液

③向加油酚酞的試管中參與naoh溶液，然后逐滴參與稀硫酸至紅色消失④向na2co3溶液中參與稀鹽酸至無氣體冒出⑤將鐵釘參與稀硫酸中

觀測試驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。

na2so4+2kcl===2nacl+k2so4①na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl②2naoh+h2so4===na2so4+2h2o③na2co3+2hcl===2nacl+h20+co2↑④fe+h2so4===feso4+h2↑⑤

分析試驗1na2so4溶液與kcl溶液并沒有發(fā)生反應只是na2so4溶液電離出的na＋和so42―與kcl溶液電離出的k＋、cl―的簡單混合分析試驗2說明白na2so4溶液電離出的na＋與bacl2電離出的cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以na＋和cl―的離子形式存在。而na2so4溶液電離出的so42―和bacl2溶液電離出的ba2＋發(fā)生了化學反應生成了baso4白色沉淀。

bacl2溶液與cuso4溶液混合反應本質(zhì)：bａ2＋＋so42－=====bａso4↓

同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？積極思考并大膽嘗試

同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質(zhì)都是離子參與反應，在反應中，雖然有單質(zhì)鐵參與反應，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子h+參與反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

探討如何定義離子反應

1、離子反應：有離子參與的反應。（或以離子的形式參與的反應）離子反應有何特點：

找特點：反應物是以離子形式存在并參與反應，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。2）反應物是以離子形式存在并參與反應3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成同學們，我們剛剛歸納出了bacl2溶液與cuso4溶液混合反應本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

積極探討并發(fā)言

2、離子方程式

1）定義：用實際參與反應的離子表達化學反應的方程式2）特點：①表示了反應的實質(zhì)②更簡明

我們以bacl2溶液與na2so4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，bacl2＋na2so4=====baso4↓＋2nacl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。ba2＋＋2cl－＋2na＋＋so2－4=====baso4↓＋2na＋＋2cl－③刪掉不參與反應的離子ba2＋＋so2－4=====baso4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟“寫〞基礎，“拆〞關鍵，“刪〞途徑，“查〞保證

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫〞基礎：寫出正確書寫化學方程式2）“拆〞關鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪〞途徑：刪掉不參與反應的離子

4）“查〞保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

四步中，“寫〞是基礎，“拆〞是關鍵，“刪〞是途徑，“查〞是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出確鑿判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保存化學式。那么那些物質(zhì)易電離呢？寫出以下反應的離子方程式①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合so42-+ba2+=baso4↓

這三個離子方程式有什么特點？

雖然化學方程式不一樣，當離子方程式一致，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。

三、離子反應

1、離子反應：有離子參與的反應。（或以離子的形式參與的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參與反應3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成2、離子方程式

1）定義：用實際參與反應的離子表達化學反應的方程式2）特點：①表示了反應的實質(zhì)

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫〞基礎：寫出正確書寫化學方程式2）“拆〞關鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪〞途徑：刪掉不參與反應的離子

4）“查〞保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

離子反應第一節(jié)教學設計篇六

離子反應教學設計

高一化學組馬玉霞

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、把握學習或試驗方法為目標的新理念,而離子反應是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶〞作用,既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從試驗入手,通過對試驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過試驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用,減輕了學生的負擔,但對學生確鑿理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中,自覺學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些狀況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用試驗、啟發(fā)、探討、對比、歸納相結合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學生狀況制定的教學目標為:

1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

2、認識離子反應及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

1、通過對酸、堿、鹽電離狀況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。

2、通過觀測試驗現(xiàn)象,學會探究、分析化學反應的實質(zhì),培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀測反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋覓規(guī)律的方法。

通過試驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于摸索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一,也是對化學反應本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

教學重點:

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題

四、教學方法

試驗、探討、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以試驗為基礎,以理論為指導,讓學生的眼(觀測)、手(試驗)、口(探討)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達到穩(wěn)固把握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排（本節(jié)需3課時完成）

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導入]我們在初中的時候觀測過酸、堿、鹽在水溶液中導電的試驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下以下哪種物質(zhì)是能導電的？

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、nacl溶液、cu。

[學生思考，回復問題：]

能導電的是：鹽酸、naoh溶液、nacl溶液、銅片、石墨；

不能導電的是：nacl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ姡敲此鼈儗щ姷脑硎鞘裁矗?/p>

cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；

鹽酸、naoh溶液、nacl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；

nacl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。

從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習]練習冊p22—23活學活用1，4

[小結]

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

2、電解質(zhì)導電必需是化合物本身電離出自由移動離子，co2水溶液導電是由于co2與水反應生成碳酸電離。

3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習題

1、3、4其次課時：離子反應及其發(fā)生的條件

[復習提問]回想初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質(zhì)的特點。

[總結]同學們回復的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧

1、導入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子依舊存在嗎?下面我們通過試驗來探究這個問題。

2、試驗探究:

完成試驗〔2-1〕

[試驗操作1]:向盛有2ml1mo1/l的na2so4溶液中參與2ml1mo1/l的kcl溶液,觀測現(xiàn)象。由試驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結:

現(xiàn)象：

小結:通過表格可以看出混合前后na+、so42-、k+、cl-均無變化,沒有發(fā)生反應。

[試驗操作2]:向盛有2ml1mo1/l的na2so4溶液的試管里參與2ml1mo1/lbacl2溶液,觀測

現(xiàn)象,并填表小結。

現(xiàn)象：

小結:通過表格及分析,我們認為混合后ba2+和so42-相結合,溶液不再有大量的ba2+和so42-,而cu2+和cl-仍存在于溶液中。

[探究試驗]:學生分組探討設計試驗證明溶液中是否含有ba2+、so42-和cl-。(學生已學習過so42-和cl-的檢驗,并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行試驗,不要在原試管中直接滴加)。

3、總結出相關概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化:

這種有離子參與的反應叫離子反應,并從而引出na2so4與bacl2反應的實質(zhì)是ba2++so42-=baso4,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽)。

[課堂練習]

1、練習冊24-26頁例1

2、離子方程式的書寫

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）試驗室制取二氧化碳氣體

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

（5）試驗室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

完成〔試驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學反應,從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法.最終,通過完成〔試驗2-3〕并填表:

試驗現(xiàn)象：

離子方程式：

填表后全班交流,總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁思考與交流:離子反應的應用。

舉例:1)如何分開kcl和fecl3的混合溶液?

2)如何除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-?

3)如何鑒定溶液中是否存在cl-或so42-?

6、歸納總結:歸納總結本節(jié)內(nèi)容,構筑知識框架,培養(yǎng)學生綜合分析能力。

7、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

第三課時：離子共存

[復習]離子方程式的書寫

寫出以下反應的離子方程式

（1）nacl溶液和agno3溶液反應

（2）fe和cuso4溶液反應

（3）naoh和h2so4反應

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習冊26頁例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強酸性溶液

2、強堿性溶液

3、無色溶液

[典例2]在ph=1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組為()a:al3+ag+no3-cl-b:mg2+ba2+no3-cl-c:na+k+so42-co32-d:cu2+na+no3-so42-

[練習]活學活用

4、5

[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁明天交

離子反應第一節(jié)教學設計篇七

《離子反應》教學設計

（第一課時）

一.教學目標1.知識與技能目標

(1)讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。（2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別2.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究探討活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了十分重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二.教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念三.教學方法探討＋探究四.教學過程

〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！蔡接憽呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

分析：1.強調(diào)關鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。探討1：以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和大量金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物