上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考（自主班）化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考（自主班）化學(xué)試題含解析“橫峰中學(xué)、鉛山一中”2019-2020學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(自主班）注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2。選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3。非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后,只交答題卡。5。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CL2N14O16Na23Mg24Cl35。5Al27S32Mn55Cu64I127Ba137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?；瘜W(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A。焊接金屬時(shí)常用NH4Cl溶液做除銹劑B。海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C.我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量D.天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】【詳解】A.NH4Cl在溶液中水解生成鹽酸,能與金屬表面的氧化物反應(yīng)，從而除去金屬表面的銹跡，A正確；B.從海水中提取淡水,可解決淡水危機(jī)，光解海水制氫氣可減少電能消耗，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保，B正確；C。油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，可減少氮氧化物及顆粒物的排放，則有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量,C正確；D.太陽(yáng)能屬于一次能源，D不正確;故選D2。一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A。25％ B.30% C.35％ D。75%【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為:n消耗(H2）=3n（N2）=3。0mol，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對(duì)小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大（H2）＜×100％=30％，故符合題意的答案只能是A。故選A。3。已知25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285。8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則熱化學(xué)方程式正確的是A。C(s)＋O2（g）＝CO（g)△H＝－393。5kJ/molB。2H2（g)＋O2(g)＝2H2O（g)△H＝＋571。6kJ/molC。CH4（g)＋2O2（g)＝2H2O（l)＋CO2（g)△H＝－890。3kJ/molDC6H12O6(s）＋3O2（g)＝3CO2(g）＋3H2O(g）△H＝－1400kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.1molC(s)不完全燃燒放出的熱量小于393.5kJ,A不正確；B.H2(g)燃燒放熱,且生成液態(tài)水，B不正確;C.1molCH4（g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放熱890。3kJ，C正確；D。1/2molC6H12O6（s）完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放熱才是1400kJ，D不正確;故選C。4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A。由水電離的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B。由水電離的c（OH－）·c(H＋)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C。Kw/c(H＋）＝l×10－13mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D。溶液中c（H＋)/c(OH－)＝l×10－12的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－【答案】B【解析】【詳解】A。水電離的c(OH－)＝10－13mol·L－1，則水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，CH3COO－在酸溶液中不能大量存在，A不合題意；B。水電離的c(OH－)·c（H＋)＝10－20mol2·L－2，則水的電離受到抑制,溶液可能為酸或堿的溶液，但在此環(huán)境中，Na＋、K＋、NO3－、SO42－都能大量存在，B符合題意;C。c（OH-)=Kw/c（H＋)＝l×10－13mol/L，溶液呈酸性，ClO－、Cl－會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和水，C不合題意；D。溶液中c(H＋)/c（OH－)＝l×10－12,c（OH－)=0.1mol/L,溶液呈堿性，NH4＋不能大量存在，D不合題意;故選B。5。下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O（g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A。1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B。H2(g）+1/2O2(g)＝H2O（g)ΔH＝－241.8kJ/molC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D。形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小【答案】D【解析】【詳解】A。根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B。反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2（g）+O2(g)=H2O（g）的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463。4kJ/mol=－241。8kJ/mol，B正確；C。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確；D。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤;答案選D。6。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D。常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH＜5【答案】C【解析】【詳解】A。2NO2N2O4加壓濃度變大導(dǎo)致顏色先變深,平衡正向移動(dòng)消耗二氧化氮，所以后變淺，故不選A；B.N2+3H22NH3△H＜0由于正反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動(dòng),因此溫度過(guò)高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,造成產(chǎn)率降低，對(duì)合成氨不利，故不選B；C.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化腐蝕，加快腐蝕速率，造成鋼鐵容易生銹，不能用勒夏特列原理解釋,故選C。D.醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的100倍，電離平衡正向移動(dòng)，使得氫離子濃度大于原來(lái)離子濃度的1/100,所以pH＜5，故不選D；正確答案:C。7。25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（)A。c（SO42-）＞c(NH4+）＞c（H＋)＝c（OH－) B.c（NH4+)＝2c(SO42-)C.c（NH4+）＋c(NH3·H2O)＝2c（SO42—) D。c（OH－）＋c(SO42—）＝c（H＋）＋c(NH4+)【答案】B【解析】【詳解】將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)c（H＋）＝c（OH－）,結(jié)合電荷守恒c(OH－）+2c（SO42-）＝c（H＋）+c（NH4+)可知，2c（SO42—）＝c（NH4+)，所以c（NH4+）＞c（SO42—），顯然選項(xiàng)ACD均錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH=7溶液為中性及電荷守恒即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)和高考常考點(diǎn)的考查。8。被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH）。下列說(shuō)法正確的是()A.該電池的正極為鋅B。該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)65gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1molD.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e—+2H2O2MnO（OH）+2OH—【答案】D【解析】【詳解】A.從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B。該電池反應(yīng)中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，MnO2得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C。當(dāng)有65gZn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯(cuò)誤;D。電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH)+2OH-,故D正確.本題答案選D.9.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，10mLpH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NAB。合成氨反應(yīng)中,1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO28。7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2。24L（不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)D。常溫常壓下，18。4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA【答案】A【解析】【詳解】A.10mLpH＝1的醋酸溶液中,n（H+）=0。01L×0。1mol/L=0.001mol,氫離子數(shù)為0.001NA，A正確；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；C。消耗MnO28。7g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子=0。1mol，按電子守恒，生成氯氣0.05mol，標(biāo)況下體積為1。12L，C不正確；D.18。4gNO2和18.4gN2O4都含有0。4molN原子,則混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA，D不正確；故選A。10。鉻是人體必需的微量元素,但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性,人體需要的是三價(jià)鉻.用肼（N2H4）—-氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽(yáng)極，利用電解法除去污水中的Cr2O72—離子。若污水中含0。2mol的Cr2O72—離子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為(）A.3.36L B.6。72L C。13。44L D。22。4L【答案】B【解析】肼反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?mol肼失去4mol電子,0.2molCr2O72-離子得到0。2mol×2×(6—3）＝1。2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗肼的物質(zhì)的量是0。3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，答案選B。11.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A。pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO－）>c(Na＋）>c(H＋）>c（OH－)B.將100mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L－1鹽酸中：c（Na＋)>c(Cl－)〉c(HCO3－)>c（CO32－）C.0。1mol·L－1（NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－）〉c（NH4＋）>c（H＋)>c(Fe2＋)D。0.1mol·L－1NaHCO3溶液:c(H＋）＋2c(H2CO3）＝c（OH－）＋c(CO32－）【答案】A【解析】【詳解】A。pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和過(guò)量的CH3COOH,CH3COOH發(fā)生電離,生成CH3COO-和H+，溶液顯酸性，所以c（CH3COO－）〉c（Na＋）〉c(H＋）>c(OH－），A正確；B。將100mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0。1mol·L－1鹽酸中，起初鹽酸過(guò)量，Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，后來(lái)滴加的Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為Na2CO3和NaCl物質(zhì)的量之比為1:2的混合溶液,CO32-微弱水解，則c（Na＋)〉c(Cl－)〉c（CO32－）>c（HCO3－），B不正確;C.0。1mol·L－1(NH4）2Fe(SO4)2溶液，NH4+、Fe2+都發(fā)生微弱水解，則c（SO42－）>c（NH4＋）>c(Fe2＋）>c（H＋），C不正確；D。0。1mol·L－1NaHCO3溶液，存在以下平衡：HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，HCO3—H++CO32—,H2OH++OH—，溶液中的質(zhì)子守恒為c(OH－）=c（H2CO3）+c(H＋）-c(CO32－)，D不正確；故選A。12?；どa(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋(aq）。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Cu2＋)＝c（Mn2＋）C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D。該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝【答案】B【解析】【詳解】A.在平衡體系中,產(chǎn)物的溶解度比反應(yīng)物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正確；B.由于MnS比CuS的Ksp大,所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中c（Cu2＋）〈c(Mn2＋),B不正確；C。向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng),c（Mn2＋)變大，C正確；D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K===，D正確；故選B。13。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X（g)＋Y(g)?2Z(g）。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn（X)/moln(Y)/mol01.2006010.9020。8040。20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)0～2min末的平均速率υ（Z）＝0.2mol/(L·min)B。在2min～4min間,υ（X）正〈υ（Y）逆C。生成2molZ的同時(shí)消耗1molY能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D。其他條件不變,再充入1.2molX和0.6molY,X的轉(zhuǎn)化率將減小【答案】A【解析】【詳解】從表中可以看出，2min末，X的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，則Y的物質(zhì)的量的變化量也為0.4mol，2min末Y的物質(zhì)的量為0。2mol,生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol。A.反應(yīng)0～2min末的平均速率υ(Z)==0。2mol/（L·min),A正確；B.在2min～4min間，各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),υ(X）正=υ(Y)逆，B不正確；C。生成2molZ的同時(shí)消耗1molY,反應(yīng)的方向相同,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D。其他條件不變，再充入1.2molX和0。6molY,相當(dāng)于原平衡體系加壓，使體積縮小為原來(lái)的一半，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，D不正確；故選A。14.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力，常用于電解池、原電池中.電解NaB(OH）4溶液可制備H3BO3，其工作原理如圖.下列敘述錯(cuò)誤的是A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋B。產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2OC.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6L氣體D.b膜為陰離子交換膜【答案】C【解析】【詳解】與電源正極相連的石墨電極為陽(yáng)極,H2O失電子生成H+和O2，H+通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a膜為陽(yáng)膜;與電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極,H2O得電子生成H2和OH—，從NaOH溶液的流向看，其濃度應(yīng)增大,所以Na+通過(guò)c膜流向N室，c膜為陽(yáng)膜；B(OH）4-通過(guò)b膜流向產(chǎn)品室，則b膜為陰膜。A。通過(guò)以上分析可知，M室H2O失電子生成H+和O2，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，A正確;B。產(chǎn)品室中，通過(guò)a膜進(jìn)入的H+與通過(guò)b膜進(jìn)入的B(OH）4-發(fā)生反應(yīng)，B(OH)4－＋H＋H3BO3＋H2O,B正確;C。理論上每生成1molH3BO3，通過(guò)b膜的B(OH)4—為1mol，通過(guò)c膜的Na+為1mol，則生成OH—為1mol，N室電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=2OH-+H2↑，從而得出陰極室可生成H20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11。2L，C不正確;D。由以上分析可知，b膜為陰離子交換膜，D正確；故選C。15。在恒容密閉容器中,將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g)+H2S(g)COS(g）+H2(g)K＝1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是(

)A。CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4％C。升高溫度,COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】A。利用三段法計(jì)算起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)化率;B。根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；C。升高溫度，COS濃度減小,平衡逆向進(jìn)行；D。根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g）COS(g）+H2(g)；始（mol）10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol）8x—222平衡常數(shù)K==1，解得x=2。5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100％=20％，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80％,轉(zhuǎn)化率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100％=4％，B項(xiàng)正確；C。升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng)；升高溫度，COS濃度減小,平衡逆向進(jìn)行,說(shuō)明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0。67〈1說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過(guò)大小關(guān)系確定平衡移動(dòng)的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆16.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。曲線N表示pH與的變化關(guān)系B。交點(diǎn)e的溶液中：c（H2Y)＝c（Y2－)>c（HY－)>c（H＋)〉c(OH－)C。d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c（OH－)＝c（Y2－）＋c(HY－)－c(K＋）D。Ka2（H2Y）＝10－4.3【答案】D【解析】【詳解】H2Y溶液中滴加KOH溶液,隨著pH的不斷增大,先發(fā)生H2Y+OH-=HY-+H2O,后發(fā)生HY—+OH—=Y2—+H2O。A。按反應(yīng)的先后次序，可確定曲線N表示pH與的變化關(guān)系，A不正確；B。交點(diǎn)e的溶液中，=，由此得出c(H2Y）＝c（Y2－），由反應(yīng)H2Y+OH-=HY—+H2O、HY—+OH-=Y2—+H2O的順序，可確定c(HY－）〉c（H2Y)＝c(Y2－)>c（H＋）>c（OH－）,B不正確;C。依電荷守恒,d點(diǎn)溶液中：c（H＋）－c(OH－）＝2c(Y2－)＋c(HY－）－c（K＋），C不正確；D.根據(jù)圖像當(dāng)pH=3時(shí)=1.3,H2Y的第二步電離方程式為HY-H++Y2—，Ka2（H2Y)===10－4。3，D正確;故選D。二、非選擇題(本大題共4題，總分52分）17。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）同溫同壓下，H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。(2）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1_______△H2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s）△H1②4P(紅磷，s）＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2（3）已知:稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq）＝H2O(l）△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量__________57。3kJ。（4)已知:0.5molCH4(g）與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。（5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ.【答案】（1).=（2）.〈（3）。>(4）。CH4（g）+H2O（g）=CO(g)+3H2（g)△H＝+2akJ/mol(5).N2（g)+3H2（g)2NH3（g）△H=—92kJ·mol－1(6)。46【解析】【分析】(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。（2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4（白磷，s）=4P(紅磷，s）△H<0,將①—②，即得△H=△H1—△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。(3）濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋（aq）＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57。3kJ·mol－1，由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關(guān)系。(4)書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大二倍，則反應(yīng)熱也應(yīng)擴(kuò)大為原來(lái)的二倍。（5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數(shù)據(jù),即可得出反應(yīng)熱.【詳解】（1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),則△H1=△H2.答案為：=；（2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s）=4P(紅磷,s）△H<0，將①—②，即得△H=△H1-△H2<0,所以△H1〈△H2。答案為：〈；（3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）＝H2O（l）△H＝－57。3kJ·mol－1，由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量>57.3kJ。答案為:>；(4）已知:0.5molCH4（g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2(g）△H＝+2akJ/mol。答案為：CH4（g）+H2O(g）=CO(g）+3H2(g)△H＝+2akJ/mol；（5）合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H，△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=—92kJ·mol－1.則合成氨的熱反應(yīng)方程式為N2（g)+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1;生成1molNH3能放出46kJ熱量.答案為:N2(g）+3H2（g）2NH3(g）△H=-92kJ·mol－1；46.【點(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以寫出無(wú)數(shù)個(gè)，但不管化學(xué)計(jì)量數(shù)如何改變，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。18.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1)在25℃時(shí),將cmol·L－1的醋酸溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。（2）25℃時(shí)，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA）的飽和溶液中存在以下平衡:CaA（s)Ca2＋(aq)＋A2－（aq)△H〉0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________.A升高溫度B.降低溫度C.加入NH4Cl晶體D。加入Na2A固體【答案】(1）。（2)。1012(3)。增大（4）.BD【解析】【分析】（1）在25℃時(shí)，將cmol·L－1的醋酸溶液與0。02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,此時(shí)c（OH—）＝c(H+)=10—7mol/L,c(CH3COO-）=c(Na+）=0。01mol/L，c(CH3COOH)=(—0.01)mol/L，代入CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式，即可求出Ka。（2）25℃時(shí)，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,發(fā)生反應(yīng)4HSO3—+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3,由此可得出溶液中的變化.(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq）＋A2－(aq)△H〉0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，結(jié)合特點(diǎn)，可以消耗Ca2+使平衡正向移動(dòng)或使平衡逆向移動(dòng).【詳解】(1）在25℃時(shí)，將cmol·L－1的醋酸溶液與0。02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,此時(shí)c（OH—）＝c(H+）=10—7mol/L，結(jié)合電荷守恒，c（CH3COO-)=c(Na+）=0。01mol/L,根據(jù)物料守恒，c（CH3COOH）=（—0。01)mol/L，Ka==。答案為:；(2）25℃時(shí)，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝=mol·L－1=1012mol·L－1；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，發(fā)生反應(yīng)4HSO3—+I2+H2O=SO42—+2I—+3H2SO3,c(HSO3—-）減小，c(H2SO3)增大，增大.答案為：1012；增大；(3）A.升高溫度，平衡CaA（s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)正向移動(dòng)，Ca2＋濃度變大，A不合題意;B.降低溫度，平衡CaA（s）Ca2＋(aq)＋A2－（aq)逆向移動(dòng)，Ca2＋濃度變小，B符合題意；C.加入NH4Cl晶體，NH4+水解生成的H+與A2－作用生成HA—，平衡正向移動(dòng),Ca2＋濃度變大，C不合題意；D。加入Na2A固體，增大溶液中的c（A2—)，平衡逆向移動(dòng),Ca2＋濃度變小，D符合題意;答案為：BD?！军c(diǎn)睛】在分析向NaHSO3溶液中加入少量的I2時(shí)，我們可能會(huì)這樣考慮：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，則會(huì)導(dǎo)致H2SO3減小，從而得出比值減小的錯(cuò)誤結(jié)論。19.膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。(1）A裝置是________(填“原電池"或“電解池”),A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。(2）N2O5在電解池的________（填“c極”或“d極")區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為____________。【答案】(1)。原電池(2)。SO2—2e-+2H2O=SO42-+4H+（3)。c極（4）.N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+【解析】【分析】A池沒有外接電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，B池中兩電極都是惰性電極，則A池為原電池，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極,b電極為正極；B池為電解池,與正極相連的c電極為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的d電極為陰極。（1）A裝置中通入SO2一極為負(fù)極，SO2失電子轉(zhuǎn)化為H2SO4。（2）N2O5在電解池中由N2O4失電子生成，發(fā)生反應(yīng)為N2O4失電子，與HNO3結(jié)合，生成N2O5等.【詳解】（1）通過(guò)以上分析，可得出A裝置是原電池，A裝置中通入SO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2—2e-+2H2O=SO42-+4H+.答案為：原電池;SO2—2e-+2H2O=SO42—+4H+；（2)通過(guò)分析可知,N2O5由N2O4失電子生成,則在電解池的陽(yáng)極即c極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+。答案為：c極;N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+?！军c(diǎn)睛】在A池中,b電極為正極，a電極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子膜移向b電極，b電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e—+4H+=2H2O；在B池，d電極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑，溶液中的NO3-通過(guò)隔膜移向c電極.20。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH）2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10—391。7×10—71.3×10—12（1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3＋)＝_____________.(2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。(4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0。800g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過(guò)濾后，濾液用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL.(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________.③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________.【答案】（1）.CuO或Cu(OH)2或堿式碳酸銅等（2)。2。6×10—9mol/L（3).蒸發(fā)濃縮（4)。冷卻結(jié)晶（5）.在干燥的HCl氣流中加熱(6）.淀粉（7）。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色（8)。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(9）.85.5％【解析】【分析】（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液，宜加入能與H+反應(yīng)的含銅化合物，調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3＋)可利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。(2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體.（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是加熱，但同時(shí)又需抑制水解反應(yīng)的發(fā)生。（4)①可選用與I2有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)作滴定指示劑。②CuCl2溶液與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2、CuI等.③利用Cu2+與I—的反應(yīng)和I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－，建立2（CuCl2·2H2O)~I2~2S2O32－的關(guān)系式，求出該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?)為制得純凈CuCl2溶液,宜加入CuO或Cu(OH）2或堿式碳酸銅等，調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3＋）＝=2.6×10—9mol/L。答案為：CuO或Cu（OH）2或堿式碳酸銅等；2。6×10—9mol/L；(2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要加熱，由于該晶體直接加熱發(fā)生水解不能獲得無(wú)水CuCl2，故需要抑制水解反應(yīng)的發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是:在干燥的HCl氣流中加熱.答案為:在干燥的HCl氣流中加熱;(4）①由于反應(yīng)有I2生成,可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色.答案為:淀粉；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色;②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I—=2CuI↓+I2。答案為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;③由關(guān)系式2(CuCl2·2H2O)~I2～2S2O32－可得出,n（CuCl2·2H2O)=n（S2O32－)=0.1000mol·L－1×0.04L=0。004mol，該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為=85.5％。答案為：85。5％?！军c(diǎn)睛】從溶液中獲得溶質(zhì)，由于溶液為不飽和溶液,所以我們通常不直接采用降溫結(jié)晶法，而是先將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海洳僮鞣椒ǘ际钦舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。21.汽車尾氣中的NO（g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:（1）采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g）N2(g）＋O2(g),在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2）NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g）＋O2(g）為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率