實驗中學東戴河分校2020-2021學年高二上學期第二周周測化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省實驗中學東戴河分校2020-2021學年高二上學期第二周周測化學試題含答案高二化學周測(9。5)一、選擇題1．下列說法中正確的是(）A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）===2CO（g)為熵增加的反應，可以自發(fā)進行C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)2．下列說法正確的是（)A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B．過熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓變解釋C．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最大D．有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋3．下列說法正確的是（）A．在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的B．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的C．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的4．已知反應2SO2(g）+O2(g)2SOs(g）△H=—196。6kJ/mol。若反應達到平衡后，升高溫度，下列說法正確的是（）A．正減小，逆增大，平衡逆向移動B．正增大，逆減小，平衡正向移動C．正、逆同時增大，平衡正向移動D．正、逆同時增大，平衡逆向移動5．可逆反應aX+bYcZ在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后,t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v）～時間（t)圖像如圖所示。則下列說法中正確的是(）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑6．CO（g）+Cl2(g)?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體,能提高CO轉化率的是（）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥7.在K2Cr2O7溶液中存在平衡:2CrO42—(黃色）+2H+Cr2O72—（橙色)+H2O,溶液顏色介于黃色和橙色之間,現(xiàn)欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()①H+②OH—③K+④H2OA。①③B。②④C。①④D。②③8．在一定溫度下，對于可逆反應2X（s)2Y（s)+Z（g);某時刻達到平衡時只增大壓強，再次達到新平衡時，Z的濃度A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷9。生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白（Hb)與O2結合形成氧合血紅蛋白分子[Hb（O2)]的過程可表示為Hb+O2Hb（O2)。下列說法正確的是（）A.體溫升高,O2與Hb結合更快，該反應的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動C。CO達到一定濃度可使人中毒，是因為CO結合Hb，使Hb(O2)分解速率增大D.利用高壓氧艙治療CO中毒者,原理是使平衡Hb(CO）+O2(g）Hb(O2）+CO(g）右移10．已知反應：2SO3（g)2SO2（g)+O2（g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應達平衡后，SO3的平衡轉化率（a）與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。下列說法正確的是(）A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s）B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達到平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強、不同溫度下,SO3的轉化率與溫度的關系如圖丙所示11．如圖圖示與對應的敘述相符的是(）A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g)N2（g）+4CO2（g）H0,在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1T2，K1K2B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g）+2B(g）3C（g）+D（s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖丙表示的反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g）相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的H012．某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：X（g）＋2Y（g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變,再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是（）A．剛充入時，反應速率v正減小，v逆增大B．達到新平衡時，容器內氣體平均相對分子質量增大C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時,容器內氣體的百分組成和原來相同13。某溫度下，在一容積可變的容器中,反應2A（g)+B(g）2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol14.將一定體積的SO3（g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g）+O2（g）并達到平衡;保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比,下列值減小的是（）A。平均相對分子質量B.SO3(g）的轉化率C.D.15。已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2,初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的體積分數(shù)相同，下列措施中可行的是（)A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的N2C。升高乙容器的溫度D。增大甲容器的壓強16．已知N2(g)+3H2(g）2NH3(g)ΔH＜0.在起始溫度相同的甲、乙、丙三個等容積的密閉容器中分別同時充入1molN2、3molH2，在不同條件下（甲:恒溫、恒容;乙：絕熱、恒容；丙：恒溫、恒壓)進行反應。達到平衡時，下列說法不正確的是A．容器內的壓強：丙＜甲B．容器內混合氣體的平均相對分子質量：乙＜甲＜丙C．平衡常數(shù)K：丙＞乙D．N2的轉化率：乙＜甲＜丙二、填空題17。CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。

（1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H

2在一定條件下制備CH

3OH的反應為：CO(g）＋2H

2(g)

CH

3OH（g）ΔH＜0

①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1。2molH

2,一段時間后達到平衡,此時H

2與CH

3OH的體積分數(shù)之比為2∶5，該反應的平衡常數(shù)K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH

3OH(g）,則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H

2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K（b）、K（c)的大小關系是____.b、d兩點的正反應速率v

b（CO)____v

d（CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O

2(g)

2CO

2(g)反應的催化劑.如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系.

①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是____;

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳;

③e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。18。已知下列兩個反應.反應Ⅰ：I2+I—I3-ΔH反應Ⅱ:I3-I2+I-ΔH反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表所示。T/℃515253550K11100841689533409請回答下列問題:(1)若反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=。

(2)反應Ⅰ的ΔH1（填“>”“=”或“〈"）0，若升溫,則I2的反應速率會(填“加快”“減慢”或“不變”）。

(3)能判斷反應Ⅰ已達到平衡的依據(jù)是(填字母）.

A。容器中的壓強不再改變B.溶液的顏色不再改變C。I-濃度不再變化D。正、逆反應速率均為0（4)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I—,這兩種物質的起始濃度如下.起始濃度/mol·L—1乙丙c(I2)/mol·L-10。20.2c（I-）/mol·L—10。10。2反應速率最快的是(填“甲”“乙”或“丙”，下同),平衡時I2的轉化率最大的是.

一、單項選擇題題號12345678910答案題號111213141516答案填空題17.(1)（2）18．（1）___（2）（3）