上饒市2020屆高三5月第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省上饒市2020屆高三5月第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析上饒市2020屆第三次高考模擬考試考試時(shí)間：150分鐘分值：300分注意事項(xiàng)：1、本試題卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分，總分300分，考試時(shí)間150分鐘。2、答題前，考生須將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在本試題卷指定的位置上.3、選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,不能答在試題卷上。4、非選擇題必須按照題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域或在其他題的答題區(qū)域內(nèi)書寫的答案無效；在草稿紙、本試題卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束,將本試題卷和答題卡一并交回。5、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12N—14O—16K—39Cr—52Fe—56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A。為增強(qiáng)“84”消毒液消滅新冠肺炎病毒效果，可加入稀鹽酸B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C。韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類D。北斗衛(wèi)星導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)應(yīng)用處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，該“中國(guó)芯”的主要成分為SiO2【答案】C【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，加入稀鹽酸，兩者會(huì)反應(yīng)生成有毒氣體Cl2，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O,A錯(cuò)誤；B．石墨烯薄片是碳的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類，C正確;D．芯片由Si制成，而SiO2可以用于制作光纖，D錯(cuò)誤。答案選C。2.中科院理化技術(shù)研究所張鐵銳等人成功制備了超薄LDH納米片光催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓和可見光或直接太陽(yáng)輻射下N2和H2O合成氨,其原理示意圖如下。下列說法正確的是（）A。在該合成氨反應(yīng)條件下，每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子需要22.4ＬＨ2OB。反應(yīng)前后極性鍵的數(shù)目不變C.LDH是反應(yīng)的催化劑，并不參與反應(yīng)D。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3【答案】B【解析】【詳解】A．沒有說明H2O所處的狀態(tài)，不知道22.4LH2O的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．按照示意圖，發(fā)生的化學(xué)方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，反應(yīng)物中只有H2O含有極性鍵，6molH2O含有12mol極性鍵；產(chǎn)物中只有NH3含有極性鍵，4molNH3含有12mol極性鍵，反應(yīng)前后極性鍵數(shù)目不變，B正確；C．LDH是反應(yīng)的催化劑,參與了反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，NH3為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為3：4，D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列結(jié)論或目的與實(shí)驗(yàn)內(nèi)容相對(duì)應(yīng)且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論或目的A向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成相同溫度時(shí)Ksp（AgI)〈Ksp（AgCl）B向淀粉溶液中滴加適量稀硫酸并加熱，一段時(shí)間后再滴加適量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀淀粉沒有水解C將一定量鐵與稀硝酸混合,待鐵全部溶解后再向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液沒有變紅色鐵只能被稀硝酸氧化為Fe2+D室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCl3，CuSO4溶液分別加入到等體積的30%的H2O2溶液中探究Fe3+、Cu2+的催化效果的優(yōu)劣A。A B。B C。C D。D【答案】A【解析】【詳解】A．向等濃度的NaCl和NaI溶液中加入AgNO3，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgI更難溶,AgCl和AgI為同類型的沉淀，則相同溫度時(shí)Ksp（AgI)〈Ksp（AgCl),A正確；B．還原性糖和新制Cu(OH）2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需要在堿性環(huán)境下，因此應(yīng)先加入堿中和酸，B錯(cuò)誤；C．如果Fe過量，過量的鐵粉會(huì)和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋生成Fe2＋，加入KSCN后，溶液不變紅，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液和CuSO4溶液中，陰離子的種類不同，并沒有控制單一變量,D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)要注意，HNO3是強(qiáng)氧化性酸,Fe被硝酸氧化,只會(huì)得到Fe3＋，在鐵粉過量時(shí)，生成Fe3＋與Fe粉反應(yīng)生成Fe2＋，而不是硝酸氧化Fe生成Fe2＋。4。十九大報(bào)告提出將我國(guó)建設(shè)成為制造強(qiáng)國(guó)，2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬(wàn)噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(）A?！癙X”的分子式為C8H10B?！癙X”難溶于水，易溶于四氯化碳C?！癙X"分子中，最多有14個(gè)原子共面D.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)PX的結(jié)構(gòu)模型，可知PX為對(duì)二甲苯。A．PX的分子式為C8H10，A正確，不選；B．烴類都難溶于水，根據(jù)相似相溶原理，易溶于有機(jī)物,如CCl4，B正確，不選；C．苯環(huán)上的原子以及和苯環(huán)相連的原子一定共平面,共12個(gè)，－CH3具有CH4的空間結(jié)構(gòu)，最多3個(gè)原子共平面,因此－CH3還有1個(gè)H原子可以與苯環(huán)共平面，因此最多有12＋1＋1=14個(gè)原子共平面，C正確，不選;D．對(duì)二甲苯有2個(gè)對(duì)稱軸，如圖所示可以采用“定一移一”的方法判斷二氯代物有多少種,第一個(gè)氯原子有2種取代形式，1種取代－CH3上的H，一種是取代苯環(huán)上的H。如果一個(gè)氯原子取代－CH3上的H,第2個(gè)氯原子有4種取代方式，，如圖中箭頭所示的位置，，則有4種二氯代物；如果一個(gè)氯原子取代苯環(huán)上的H原子,第2個(gè)氯原子不能取代－CH3上的H原子,不然會(huì)重復(fù),第2個(gè)氯原子有3種取代方式，如圖中箭頭所示的位置，，則有3種二氯代物,一共有7種二氯代物，D錯(cuò)誤，符合題意。答案選D。5。X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；五種元素可以組成一種有機(jī)鹽（如圖所示).下列說法正確的是(）A。Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑的大小關(guān)系為：V〉Z>WC。熱穩(wěn)定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個(gè)Y－V鍵【答案】A【解析】【詳解】X、Y、Z、V、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰；結(jié)合有機(jī)鹽結(jié)構(gòu)可知，Z為Na，從有機(jī)鹽的結(jié)構(gòu)可知,X形成單鍵，Y形成4根鍵，則Y為C，X為H,V和W也形成單鍵，整個(gè)陰離子帶一個(gè)負(fù)電荷，則V和W有一個(gè)通過共用一個(gè)電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而另一個(gè)通過共用一個(gè)電子對(duì)以及得到一個(gè)電子從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)分別為6和7，V和W分別是S和Cl。A．Y和W形成的分子,如CCl4，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確；B．同周期元素原子，從左到右，半徑越來越小，則原子半徑排序?yàn)閆（Na)>V（S）〉W（Cl),B錯(cuò)誤;C．同周期元素的非金屬性從上左到右逐漸增強(qiáng)，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性差，X與V組成的二元化合物(H2S）的穩(wěn)定性弱于X和W組成的二元化合物(HCl），C錯(cuò)誤；D．C和S構(gòu)成的二元化合物，CS2中C和S之間為雙鍵，D錯(cuò)誤。答案選A6?！疤?yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極,c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液.鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是(）A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe—=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D。若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe—=HxWO3，故B錯(cuò)誤；C．用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確;D．用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極,電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，故D正確;故答案為B.7.室溫下，向20。00mL0.10mol·L?1一元弱堿MOH溶液中滴入0。10mol·L?1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG=lg.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.50℃下，AG=0,此時(shí)溶液顯中性B。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中H2O電離出的c（H+）=1。0×10?11mol·L?1C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中4c（M+）+4c（MOH)=3c(Cl?）D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（Cl?)〉c（H+）〉c（M+)〉c（MOH）【答案】C【解析】【詳解】A．AG=0，則，,溶液中c(H＋）=c（OH－），溶液顯中性，A正確，不選;B．室溫下，Kw=c(H＋)c（OH－)=10-14，a點(diǎn),可知c(H＋)=10－11mol·L－1，溶液中的H＋均來自與水的電離,因此水電離出來的c（H＋)=10－11mol·L－1，B正確，不選;C．b點(diǎn)加入鹽酸15mL,根據(jù)物料守恒，可知含有M的粒子的濃度和Cl－的濃度的比值為4：3，即，得3c(M＋)＋3c(MOH)=4c（Cl－)，C錯(cuò)誤,符合題意；D．d點(diǎn)，加入40mL鹽酸，鹽酸過量,溶液中為等濃度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的濃度最大，由于M＋為弱堿陽(yáng)離子，會(huì)水解，則c(H＋）〉c(M＋）,水解是微弱的，因此c(M＋）>c（MOH)則離子排序?yàn)閏（Cl－）>c（H＋）〉c(M＋）〉c(MOH)，D正確,不選。答案選C.【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選C項(xiàng),解題時(shí)容易將系數(shù)乘錯(cuò)。因此解題時(shí)，可以先寫出分?jǐn)?shù)的形式,在改寫成等式，可以減少錯(cuò)誤。二、填空題8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑.已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并測(cè)定其純度.Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）（1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__.(2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑__。（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。（4)實(shí)驗(yàn)時(shí)將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。（5)實(shí)驗(yàn)后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。Ⅱ。測(cè)定產(chǎn)品純度(6）將wgK2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol·L?1（NH4）2Fe(SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個(gè):①Cr(OH)4?+FeO42—=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH?,②_______，③Cr2O72—+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果__(填“偏高”“偏低”或“無影響”）.【答案】(1).圓底燒瓶（2）。（3)。3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4).K2FeO4在0～5℃環(huán)境中較穩(wěn)定，防止副反應(yīng)發(fā)生（5）.重結(jié)晶（6)。2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O(7）.或或（8）。偏高【解析】【分析】Ⅰ利用濃鹽酸和KMnO4制備Cl2，制備的Cl2常含有HCl，需要用飽和食鹽水除雜，Cl2、Fe（OH）3和KOH反應(yīng)生成K2FeO4,利用NaOH溶液處理多余的Cl2。【詳解】(1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu),可知該儀器為圓底燒瓶；(2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl,選用飽和食鹽水，裝置如圖所示;(3)Cl2中Cl的化合價(jià)降低，從0降低到－1，共降低2價(jià),Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)升高,從＋3升高到＋6,化合價(jià)升降守恒，則Cl2和Fe(OH)3的系數(shù)比為3：2，再根據(jù)原子守恒配平,化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4)產(chǎn)物K2FeO4在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，因此將裝置C置于冰水浴中是K2FeO4在0～5℃環(huán)境中較穩(wěn)定,防止副反應(yīng)發(fā)生；(5）K2FeO4易溶于水中,結(jié)晶后的K2FeO4中含有較多雜質(zhì)，可以利用重結(jié)晶提純；Ⅱ(6)根據(jù)反應(yīng)①和③，加入H2SO4酸化后，反應(yīng)①中的產(chǎn)物CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，離子方程為2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式K2FeO4~CrO42－～Cr2O72－～3Fe2＋，n(K2FeO4)=n［（NH4）2Fe(SO4）2］=×cV×10－3mol，m(K2FeO4）=×cV×10－3mol×198g·mol－1=0。066cVg,則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;如果滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，那么消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會(huì)增加，計(jì)算得到K2FeO4的質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。9.氯化亞銅（CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:根據(jù)以上信息回答下列問題：(1）生產(chǎn)過程中：X是______。(填化學(xué)式）（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。（4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是___________。（5)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計(jì)算說明）_________.(6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s）+xCO(g）CuCl?xCO(s）△H〈0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）.A降低溫度B增大壓強(qiáng)C延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中(7）已知：CuClCu++Cl－K1；CuCl+Cl-CuCl2－K2;則反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝_______（用K1、K2表示）?！敬鸢浮?1）。Fe（2）。2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋（3)。減少產(chǎn)品CuCl的損失，易于干燥(4）。Cu＋2H2SO4(濃硫酸）CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2(5）.能，（6）。AB(7）?！窘馕觥俊痉治觥繛V渣②和濃硫酸反應(yīng)可以得到CuSO4,可知濾渣②為Cu，可知濾渣①里的成分為Cu和過量的X.廢液中主要是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，不引入新的雜質(zhì)，過量X為Fe粉,過量的Fe置換出Cu,濾液①主要是FeCl2，通入過量的Cl2，得到FeCl3,可以蝕刻電路板。濾渣①為Cu和Fe，加入過量的HCl，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2，濾液②主要為FeCl2,.CuCl2和SO2、CuSO4反應(yīng)得到CuCl?！驹斀狻?1）根據(jù)分析X為Fe;(2)根據(jù)圖示CuSO4、SO2、CuCl2反應(yīng)得到CuCl,SO2中S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，生成H2SO4，而CuCl2和CuSO4中Cu的化合價(jià)從＋2降低到＋1，得到CuCl晶體，離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋；(3)CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少洗滌過程中的溶解損失,而且乙醇易揮發(fā),洗滌后易干燥；(4）銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CuSO4,而SO2和CuSO4與CuCl2反應(yīng)生成CuCl，根據(jù)化學(xué)方程判斷，理由是Cu＋2H2SO4（濃硫酸）CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1：1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2；（5)反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl的平衡常數(shù)表示式，在0。01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，可根據(jù)濃度商Qc判斷，，Qc〈K,平衡正向進(jìn)行；因此反應(yīng)能夠發(fā)生，由于,Qc〈K，平衡正向進(jìn)行；(6）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，A符合題意；B．增大壓強(qiáng),向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率會(huì)增加，B符合題意；C．達(dá)到平衡后,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng),C不符合題意;D．CuCl是固體，分散到疏松多孔的分子篩中，只是增加了接觸面積,加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合題意;答案選AB；（7)目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2－反應(yīng)1得到，化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)相除，則Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K=.10.氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3（g)的熱化學(xué)方程式為____.（2）在氮?dú)獗Ｗo(hù)下,在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液(pH=2.5)。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）如圖3所示。請(qǐng)根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。（3)研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)C（s)+2NO(g)N2(g)+CO2（g)H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率(NO）隨溫度的變化如圖4所示:①由圖4可知，溫度低于1050K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__.②對(duì)于反應(yīng)C(s）+2NO（g）N2(g）+CO2（g)的反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·,為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=__（用含的最簡(jiǎn)式表示）。（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2（g）N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響.在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示.①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__（填“〉”“〈”或“=”）。②E、F、G、H四點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__?！敬鸢浮浚?)。NO2（g）＋SO2（g)=SO3（g)＋NO(g）△H=－41。8kJ·mol－1（2)。4Fe＋NO3－＋10H＋=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O（3).溫度低于1050K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大(4)。40%(5）。（6）。>(7)。H【解析】【詳解】(1）根據(jù)圖1和圖2中的信息，可得熱化學(xué)方程式①2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)△H1=－196.6kJ·mol－1，②2NO（g)＋O2（g）2NO2(g）△H2=－113.0kJ·mol－1，(反應(yīng)①－反應(yīng)②）可得NO2氧化SO2的反應(yīng)方程式，NO2(g)＋SO2（g）=NO(g）＋SO3（g)△H=(△H1－△H2）=[－196.6kJ·mol－1－(－113。0kJ·mol－1)］=－41.8kJ·mol－1,則NO2氧化SO2生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式為NO2（g）＋SO2（g）=SO3（g）＋NO(g）△H=－41.8kJ·mol－1；(2)根據(jù)圖像，t1min前,溶液為酸性，反應(yīng)后pH快速增大,NO3－的量在減小，而Fe2＋和NH4＋的量在增加，說明Fe和NO3－反應(yīng)生成Fe2＋和NH4＋，離子方程式為4Fe＋NO3－＋10H＋=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；(3)①溫度低于1050K時(shí)，溫度較低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化為80%.假設(shè)通入NO的物質(zhì)的量為xmol，利用三等式,有：則CO2的體積分?jǐn)?shù)為;②若NO的起始物質(zhì)的量為1mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α,根據(jù)三等式，有：NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,同理N2和CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為0。5α、0.5α；則；(4）在針筒中,體積越小,壓強(qiáng)越大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。①體積越小，各物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大，B點(diǎn)的壓強(qiáng)大，E點(diǎn)的壓強(qiáng)小，那么B點(diǎn)各物質(zhì)的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快,則有vB〉vE;②平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，總質(zhì)量m不變，則n越小，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大。反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，n會(huì)變小，則反應(yīng)正向進(jìn)行得越多，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大；E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程為壓縮體積的過程，壓強(qiáng)瞬時(shí)變大，F(xiàn)到H為壓縮體積,平衡正向移動(dòng)的過程，H達(dá)到平衡，則H點(diǎn)，物質(zhì)的總物質(zhì)的量n最小，平衡摩爾質(zhì)量最大。【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11。2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：(1）Fe的價(jià)層電子排布式為___.(2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__.（3)乙二醇（HOCH2CH2OH）的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點(diǎn)高出100℃,原因是___。（4）電池工作時(shí),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）.①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是___、___.②從化學(xué)鍵角度看,Li+遷移過程發(fā)生___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。③PF6中P的配位數(shù)為___.④相同條件，Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6")中遷移較快，原因是___.（5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為0。72nm、1.0nm、0。56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm—3（列出計(jì)算表達(dá)式）?！敬鸢浮浚?）。3d64s2（2）.F、P、As、Li(3）.乙二醇分子中羥基比丙醇的多，分子間的氫鍵比丙醇多，分子間作用力較大（4）。sp3（5).sp3（6）.化學(xué)變化(7）。6(8）.LiAsF6(9）.AsF6—的半徑比PF6—的大,AsF6-與Li+的作用力比PF6—弱（10）。4（11）。【解析】【分析】（1)Fe為26號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

；(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；(3)根據(jù)氫鍵的數(shù)量分析判斷;（4)①根據(jù)圖中聚乙二醇的碳氧鍵鏈方式分析判斷雜化軌道類型；②化學(xué)變化過程是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；③與中心原子直接以配位鍵相結(jié)合的原子個(gè)數(shù)即為配位數(shù)；④相同條件，AsF6-的半徑比PF6—的大，對(duì)鋰離子的作用力大小不同；(5)根據(jù)晶胞密度公式計(jì)算；【詳解】(1)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

，故價(jià)層電子排布式為3d64s2；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：F＞P＞As＞Li，則四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕、P、As、Li；（3)乙二醇分子中羥基比丙醇多，分子間的氫鍵比丙醇多，分子間作用力較大；（4）①圖中聚乙二醇的碳原子都是形成4個(gè)單鍵，無孤電子對(duì)，為sp3雜化,氧原子都是形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤電子,為sp3雜化；②化學(xué)變化過程的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，Li+在遷移過程中要將舊的配位鍵斷裂,遷移后再形成新的配位鍵，符合化學(xué)變化過程的要求；③與中心原子直接以配位鍵相結(jié)合的原子個(gè)數(shù)即為配位數(shù)，由圖乙所示，PF6的中心原子為P，與之以配位鍵相結(jié)合的F原子有6個(gè),則配位數(shù)為6；④AsF6—的半徑比PF6-的大,AsF6-與Li+的作用力比PF6—弱，則Li+在LiAsF6中遷移較快；(5)如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。其中2個(gè)Cl原子在晶胞內(nèi)部,4個(gè)Cl在晶胞的面上，則該晶胞中Cl原子的數(shù)目為2+4×=4個(gè)；晶胞參數(shù)為0。72nm、1.0nm、0。56nm。則晶胞的體積為0.72nm×1.0nm×0。56nm=（0。72×1。0×0.56）nm3=（0.72×1.0×0.56×10—21）cm3，晶胞中含有4個(gè)Cl原子,即含有4個(gè)LiCl·3H2O，則晶胞的質(zhì)量為g,則LiCl·3H2O晶體的密度為=g·cm—3?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12。奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一.也是國(guó)家的戰(zhàn)略儲(chǔ)備藥物.也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒(2019—nCoV）藥物。以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線。Ⅰ。莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種化合物，是合成奧司他韋的原料.下列有關(guān)莽草酸說法正確的是