九年級化學(xué)下冊第八單元《金屬和金屬材料》測試卷4(含解析)新人教版

《金屬和金屬資料》單元測試一、單項(xiàng)選擇題1.以下金屬能與對應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反響的是( )A．鐵＋硫酸鋅B．鋅＋硫酸銅C．銅＋氯化銀D．鈉＋硫酸銅2.以下有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是( )A．回收廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的重要門路B．人呼出的氣體主要成分是二氧化碳，只好用向上排空氣法采集C．自然界中的水經(jīng)過沉降、過濾、吸附等凈化辦理后，硬度不會顯然降低D．天然氣的主要成分是甲烷3.以下建設(shè)地鐵過程中使用的資料屬于合金的是( )A．錳鋼B．水泥C．玻璃D．塑料等臂杠桿兩頭各系一只質(zhì)量相等的鐵球，將杠桿調(diào)理均衡后，將球分別淹沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里，以下圖，一段時間后杠桿將會( )A．左端上翹B．右端上翹C．仍舊均衡D．沒法確立5.以下反響中屬于置換反響的是()A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OB．H2＋Cl22HClC．Cl＋2NaBr===2NaCl＋BrD．2HO2HO＋O↑2222226.煉鐵高爐中發(fā)生了以下反響：①高溫下一氧化碳將鐵礦石復(fù)原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反響④焦炭充分焚燒。此中屬于化合反響的是( )A．①④B．②③C．③④D．④7.鎢用來制造燈絲，因?yàn)殒u擁有導(dǎo)電性且()A．密度大B．熔點(diǎn)高C．硬度大D．延展性好現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反響。這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的次序是( )A．X>Z>YB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Y>Z小紅同學(xué)為研究金屬腐化的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小同樣的鐵釘分別固定在以下圖的三個液面高度同樣的同樣裝置中，擱置一禮拜后察看現(xiàn)象。以下描繪錯誤的選項(xiàng)是1( )A．裝置Ⅰ的鐵釘一側(cè)的液面必定會上漲B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐化C．比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的高D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐化將過度的鐵粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混淆溶液中，攪拌，使其充分反響后，過濾，濾紙上留下的金屬是( )A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag11.在隔斷空氣下，用木炭復(fù)原氧化銅，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．反響前后固體中氧原子數(shù)量不變B．反響前后固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量C．反響中耗費(fèi)氧化銅的質(zhì)量和碳的質(zhì)量必定相等D．反響中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸變大在環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)的行星中，地球稱為“藍(lán)色星球”，而火星稱為“紅色星球”，火星表面的土壤和巖石多為紅褐色，據(jù)此可推斷火星表面的土壤和巖石中含有大批的( )A．氧化銅B．氧化鋁C．四氧化三鐵D．氧化鐵13.工業(yè)上把鐵劃為黑色金屬，純鐵片呈( )A．黑色B．銀白色C．金黃色D．紫紅色14.銅、鐵、鋁是人類生活生產(chǎn)中使用許多的金屬，以下對這三種金屬描繪不正確的選項(xiàng)是( )A．銅常用來做導(dǎo)線B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁與硫酸銅溶液不反響D．鐵在濕潤的空氣中簡單生銹15.“以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后次序的說法，正確的選項(xiàng)是( )A．稀釋濃硫酸先加水，后加酸B．測定溶液pH值先用水濕潤pH試紙，后測pH值C．制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性D．一氧化碳復(fù)原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳2二、填空題某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反響的化學(xué)方程式________________________________________________，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)開_____________________。實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體顯然增加，一段時間后過濾。濾渣中必定含有的物質(zhì)是________________，可能含有的物質(zhì)是________________，為了進(jìn)一步確立可能有的物質(zhì)能否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下方案：濾液中含有的金屬離子可能是____________。2＋2＋2＋2＋3＋2＋2＋2＋2＋2＋①M(fèi)g②Mg、Fe③Mg、Fe④Cu、Fe⑤Mg、Fe、Cu三、實(shí)驗(yàn)與研究17.某化學(xué)小組利用以下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。研究過程以下：Ⅰ.連結(jié)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性；Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B慢慢加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立刻移出D中導(dǎo)管，正確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，正確稱量并記錄B中節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量；.該小組的甲同學(xué)依據(jù)反響前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反響生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，獲得樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3請回答以下問題：(1)B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________。Ⅲ中，正確的操作次序是：過濾、________、________、稱量。經(jīng)過偏差剖析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不行靠。造成該數(shù)據(jù)不行靠的原由及其對計(jì)算結(jié)果的影響是：_____________________________________________________________。①Ⅱ中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)保存有水，致使計(jì)算結(jié)果偏________(填“大”或“小”或“沒法確定”)。_____________________________________________________________________________________________________________________________________致使計(jì)算結(jié)果偏大。小明對鐵的銹蝕進(jìn)行以下研究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，快速塞緊，裝置如圖，察看到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄開端和最后量筒的讀數(shù)以及所需時間如表實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl能夠________鐵銹蝕的速率。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上漲，說明鐵的銹蝕過程是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拿出濾紙包，察看到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是__________。4已知碳能夠加速鐵的生銹速度，小明想經(jīng)過實(shí)驗(yàn)①和③是研究碳對鐵銹蝕速率的影響，請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品構(gòu)成。(5)該裝置還可用于丈量空氣中氧氣的含量，依據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是________(小數(shù)點(diǎn)后保存1位)。四、計(jì)算題19.鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t，能夠煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？20.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反響后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰巧完整反響。該同學(xué)第一按以下圖裝置好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________________________________________________________________________(只寫一步即可)。計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過程)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只供給一瓶未注明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必需的儀器。你以為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是__________合金。取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反響，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系以下圖。①生成氣體的質(zhì)量為__________g。②請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能夠冶煉出含鐵96%的生鐵多少？5答案分析【答案】B【分析】在金屬活動性次序中，位于前邊的金屬能把位于后來的金屬從他的鹽溶液中置換出來，此中鉀、鈣、鈉除外。題中波及到的金屬的活動性次序?yàn)殁c>鋅>鐵>銅>銀。A項(xiàng)，鐵在鋅以后，不反響；B項(xiàng)，鋅在銅以前，硫酸銅可溶，可發(fā)生置換反響；C項(xiàng)，銅在銀以前，但氯化銀不行溶，不反響；D項(xiàng)，鈉除外。應(yīng)選B。2.【答案】B【分析】A項(xiàng)，回收廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的重要門路。B項(xiàng)，人呼出的氣體主要成分是二氧化碳，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，我們一般用向上排空氣法來采集。若非要用排水法采集亦可，因?yàn)橐莩鏊俾蚀笥谌芙馑俾?，不過這樣采集的速率就會大大減慢。C項(xiàng)，自然界中的水經(jīng)過沉降、過濾、吸附等凈化辦理后，硬度不會顯然降低，因?yàn)闆]有除掉可溶性的鈣鹽、鎂鹽。D項(xiàng)，天然氣的主要成分是甲烷。故B錯誤。3.【答案】A【分析】A項(xiàng)，錳鋼屬于鐵的合金，此中含有鐵、錳等，屬于合金，正確；B項(xiàng)，水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，無金屬單質(zhì)，不屬于合金，錯誤；C項(xiàng)，玻璃是混淆物，不含有金屬單質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，塑料是一種人工合成的擁有優(yōu)秀的成膜性、絕緣性、耐腐化性能特色的高分子資料，不屬于合金，錯誤。應(yīng)選A?！敬鸢浮緼【分析】鐵能與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，使金屬球質(zhì)量減??；能與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著在鐵球表面，每56份質(zhì)量的鐵參加反響，就會生成64份質(zhì)量的銅，使金屬球質(zhì)量增添。故左端上翹，選A?！敬鸢浮緾【分析】置換反響是單質(zhì)與化合物反響生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。應(yīng)選C。【答案】C【分析】化合反響是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化。其特色是“多變一”。①的生成物中有鐵和二氧化碳兩種，不切合條件；②生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反響；③生成一氧化碳，是化合反響；④生成二氧化碳，是化合反響。應(yīng)選C?！敬鸢浮緽【分析】做燈絲的資料不只要求能導(dǎo)電，并且要求熔點(diǎn)高，若熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點(diǎn)最高的，最合適做燈絲。應(yīng)選B?！敬鸢浮緿【分析】X能與Y的鹽溶液反響，說明X的活動性比Y強(qiáng)；Y可與稀硫酸反響，而Z不與稀硫酸反6應(yīng)，說明Y的活動性比Z強(qiáng)，因此XYZ三種金屬的活動性次序?yàn)閄>Y>Z。應(yīng)選D?！敬鸢浮緾【分析】A項(xiàng)，裝置Ⅰ的鐵釘一側(cè)的液面必定會上漲，因?yàn)殍F釘生銹耗費(fèi)了氧氣，從而使得氣體的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，因此此描繪正確，故不選A；B項(xiàng)，裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐化，因?yàn)殍F釘都與水和氧氣接觸，并且鹽溶液、酸溶液能夠加速鐵的生銹速率，因此此描繪正確，故不選B；項(xiàng)，比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的低，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣與鐵反響生成氫氣，使得壓強(qiáng)增大，因此此描繪不正確，應(yīng)選C；D項(xiàng)，因?yàn)闈饬蛩崮軌蚣橙∷魵?，使得鐵不可以與水充分接觸，不簡單生銹，因此此描繪正確。故不選D?！敬鸢浮緽【分析】在金屬活動性次序中，地點(diǎn)靠前的金屬能把位于后來的金屬從它的鹽溶液中置換出來。金屬活動性強(qiáng)弱Zn>Fe>Ag，因此加入的鐵粉只好與硝酸銀反響，置換出此中的銀，而不可以與硝酸鋅反響，故固體中只有反響生成的銀和過度的鐵。應(yīng)選B。【答案】D【分析】木炭和氧化銅反響生成銅和二氧化碳?xì)怏w。A項(xiàng)，氧原子從氧化銅固體到二氧化碳?xì)怏w中，總數(shù)不變，但固體中數(shù)量減少；B項(xiàng)，反響前后固體減少的質(zhì)量是參加反響的木炭和氧化銅中氧元素的質(zhì)量總和；C項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，反響中耗費(fèi)氧化銅的質(zhì)量和碳的質(zhì)量之比為160∶12，不相等；D項(xiàng)，因?yàn)殂~元素的質(zhì)量不變，反響過程中固體質(zhì)量在漸漸變小，因此反響中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸變大。應(yīng)選D。【答案】D【分析】A項(xiàng)，氧化銅為黑色；B項(xiàng)，氧化鋁為白色；C項(xiàng)，四氧化三鐵為黑色；D項(xiàng)，氧化鐵為紅色。應(yīng)選D。【答案】B【分析】四氧化三鐵和鐵粉是黑色的，黃金是金黃色，銅和氧化鐵是紅色，其余金屬，包含純鐵片都是銀白色的。因此答案選B?！敬鸢浮緾【分析】鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生反響。應(yīng)選C。【答案】A【分析】B項(xiàng)，測定溶液pH值不可以用水濕潤pH試紙；C項(xiàng)，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項(xiàng)，一氧化碳復(fù)原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。應(yīng)選A。16.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀鹽酸濾渣中沒有鐵②⑤【分析】(1)實(shí)驗(yàn)一中鐵只好與硫酸銅反響，反響的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；鐵能與硫酸銅反響說明鐵排在了銅的前面，鐵不可以與硫酸鎂反響，說明鐵排在了鎂的后邊，故三種金屬7的活動性次序?yàn)镸g、Fe、Cu。(2)將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體顯然增加，說明鐵能持續(xù)和硫酸銅反響，即②中鐵粉有節(jié)余，至于混淆以后可否完整反響，沒法確立。因此濾渣中必定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵；因?yàn)殍F能與鹽酸反響生成氫氣，因此取少許濾渣于試管中，向此中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，不然沒有鐵；因?yàn)殍F與硫酸鎂不反響，因此濾液中必定含有鎂離子，又因?yàn)榻?jīng)過查驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵沒有節(jié)余，說明鐵參加了反應(yīng)，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不可以確立，可能有也可能沒有，因此濾液中含有的金屬離子可能是2＋2＋2＋2＋2＋。Mg、Fe或Mg、Fe、Cu17.【答案】(1)Zn＋H2SO===ZnSO＋H↑(2)清洗干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾442【分析】(1)因?yàn)殂~排在了氫的后邊，因此與酸不反響，反響物是鋅和硫酸，反響的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混淆物中獲得銅，先進(jìn)行過濾，獲得帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行清洗除掉表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除掉水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)當(dāng)是因?yàn)樯蓺錃舛懦龅乃贉p去導(dǎo)管中保存的水，所以會誤以為獲得的氫氣少，致使計(jì)算結(jié)果偏?。灰?yàn)殇\與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，假如沒等冷卻到室溫，依據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，因此誤以為獲得的氫氣多，計(jì)算的結(jié)果就偏大。18.【答案】(1)加速(2)放熱(3)Fe2O3·xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5%【分析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間獨(dú)一的變量為能否有NaCl，依據(jù)含有NaCl的②組實(shí)驗(yàn)，反響所需的時間較短，獲得NaCl能加速鐵銹蝕的速率。(2)經(jīng)過溫度高升，能夠直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)依據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行以下研究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們能夠判斷此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O。(4)“實(shí)驗(yàn)①和③是研究碳對鐵銹蝕速率的影響”，因此該比較組間獨(dú)一的變量應(yīng)為能否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①含有碳，則實(shí)驗(yàn)③不含碳，而其余的要素應(yīng)完整同樣，因此實(shí)驗(yàn)③的樣品構(gòu)成為1g鐵粉、10滴水。(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的所有氧氣的體積，因此氧氣的體積含量：30mL/146mL×100%≈20.5%。19.【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%＝800t設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x＝解得x＝560t生鐵的質(zhì)量為560t÷(1－4