2021年01月26日四川省成都市高2019級上期期末高二調(diào)研考試化學試題及答案(Word版zj)

成都市2020～2021學年度上期期末高二年級調(diào)研考試化學2021.01.26本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷（選擇題）1至6頁，第Ⅱ卷（非選擇題）6至8頁，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5第Ⅰ卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。．．．．1.日常生活中的下列做法不是為了加快化學反應速率A.清洗水壺水垢用較濃白醋B.將煤塊粉碎后燃燒C.發(fā)慢頭加酵母粉D.月餅盒內(nèi)放量還原性鐵粉2.下列化學反應中符合右圖反應過程與能量關系的是的是A.氫氣在氯氣中燃燒B.NHCl固體與Ba(OH)·8HO晶體混合242第1頁，共14頁C.鋁與氧化鐵粉末高溫下反應D.NaO粉末加入水中223.表達下列過程的化學用語錯誤的是A.將少量硫酸鋁鉀溶于水中：KAl(SO)K＋＋Al3＋＋2SO4242－Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋32B.小蘇打在水中的水解：HCO＋HOCO＋HO＋2－－3233C.NaHSO在水中的電離：NaHSONa＋＋＋H＋SO2－444D.氯氣和水的反應：Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO224.我國科學家利用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）實現(xiàn)了水煤氣低溫下反應的高轉(zhuǎn)化率和高反應速率[CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)△H]，過程示意圖如下：222下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中CO未斷鍵B.雙功能催化劑提高了活化分子百分數(shù)C.過程Ⅲ有極性健和非極性健形成D.上述過程提高了CO和HO的平衡轉(zhuǎn)化率25.下列有關說法或做法正確的是A.A(s)＋3B(g)C(g)△H＞0為自發(fā)反應B.胃部不適時同時服用胃舒平(主要成分AI(OH))和食醋3C.不同濃度的鹽酸和硫酸c(H＋)可能相同D.向pH＝3的檸檬水中加入10mLKOH溶液，所得溶液一定呈弱堿性第2頁，共14頁6.水煤氣能轉(zhuǎn)化為乙醇，反應為：2CO(g)＋4H(g)CHOH(l)＋HO(g)△H＝－342.5kJ/mol。2225為了提高乙醇的平衡產(chǎn)率，下列措施理論上可行的是A.低溫高壓B.充入水蒸氣C.分離CHOHD.高溫低壓257.右圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝量，下列有關說法錯誤的是A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B.小燒杯與大燒杯杯口相平C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.用稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液替換上述藥品，所測中和熱結果相同8.一定溫度下，向恒壓容器中充入1molA和2molB，發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A.D的質(zhì)量不再變化B.單位時間內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量之比為2∶3C.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化D2c(A)＝c(B)9.將0.15mol/L的鹽酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的錐形瓶中測定其濃度，如圖所示。下列有關說法正確的是第3頁，共14頁A.稀鹽酸應注入滴定管乙B.終點現(xiàn)象為溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再復原C.滴定前盛鹽酸的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，所測氨水濃度偏低D.由上圖數(shù)據(jù)得出稀氨水濃度為0.01(b－a)mol/L10.某學習小組用KCrO溶液做如下實驗。227實驗Ⅰ實驗Ⅱ已知CrO2－(橙色)＋HO2CrO(黃色)＋2H＋，溶液2－中Cr顯綠色。下列有關說法錯誤的是3＋2724A.實驗Ⅰ中滴入濃硫酸后甲試管溶液橙色加深B.實驗Ⅰ中濃硫酸起強氧化性作用C.實驗Ⅱ丙試管加入NaOH溶液，平衡向生成CrO方向移動2－4D.實驗Ⅰ、Ⅱ說明KCrO在酸性溶液中氧化性更強27211.研究表明：Cl(g)＋CO(g)COCl(g)的反應經(jīng)過以下反應歷程：22第一步：Cl2Cl2第二步：Cl＋COCOCl第4頁，共14頁第三步：COCI＋Cl→COCl＋Cl慢反應2已知總反應速率方程為：確的是2[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，下列說法正A.第一步反應一定放熱B.該總反應的速率主要由第一、二步快反應決定C.同倍增大c(Cl)和c(CO)，對總反應的速率影響程度前者比后者大2D.升高溫度k增大12.下列實驗設計與預測結論均正確的是ABCD實驗結催化效率：論酶＞硫酸符合勒夏特列原溶液堿性：NaCO＞NaHCO3濃度越大，反應速率越快理2313.下列選項中的數(shù)值前者一定小于后者的是A.常溫下向兩份10mL0.1mol/L的鹽酸中分別加入10mL水和10mL0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液的pHB.常溫下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba(OH)溶液中水的離子積Kw2C.相同溫度下，等濃度的NHCl溶液和氨水的導電能力4D.相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的焓變(ΔH)14.某同學通過如下流程制備FeCl·6HO晶體。23第5頁，共14頁下列說法錯誤的是A.除油污時需要加熱以促進油污水解B.“固體溶解”時只發(fā)生Fe、FeO與H＋的反應23C.溶液Ⅰ中可能發(fā)生HO分解的反應22D.操作a為加入適量濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥15.某實驗小組利用0.1mol/LNaSO溶液與0.2mol/LHSO溶液反應研究外界條件對化學反22234應速率的影響。設計實驗如下：實驗編號溫度/℃V(NaSO)/mLV(HSO)/mLV(HO)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s222342①②③2020505.05.05.010.00ttt1235.05.0010.0下列說法正確的是A.t＞t＞t123B.實驗②中加入5.0mLHO的作用是控制變量，保持c(NaSO)與實驗①一致2223C.實驗①、②、③均應將NaSO溶液逐滴滴入HSO溶液中22234D.實驗②、③可探究溫度對化學反應速率的影響16.用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸反應速率。下列說法錯誤的是第6頁，共14頁A.甲乙兩實驗均需要秒表B.實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好C.其他條件相同時，乙裝置所測速率比甲裝置誤差小D.上述裝置是通過測單位時間鋅的質(zhì)量變化測定反應速率17.下列生產(chǎn)中的應用未涉及鹽類水解的是A.向含硝酸的廢水中加入氨水中和后灌溉農(nóng)田B.焊接時用NHCl溶液除銹4C.TiCl加入大量水并加熱制備TiO?xHO422D.向鹽堿地(含較多NaCl、NaCO)施加適量石膏(CaSO?2HO)降低土壤堿度234218.常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10mL0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關系如圖一和圖二。下列說法錯誤的是A.HA是強酸，HB是弱酸B.由水電離出的c(H＋)：b＜d＜eC.a點與c點溶液：c(A)＞c(B－)－第7頁，共14頁D.c、d、e點溶液均有：c(B－)ーc(H＋)＝c(Na＋)－c(OH－)19.25℃時，Ksp(AgCl)＝1.56×10，Ksp(AgCrO)＝9.0×10－12。已知AgCrO沉淀顯磚紅色。－102424下列說法正確的是A.向含大量AgCrO和AgCI的懸濁液中加入少量水，c(Ag＋)減小42B.向同濃度的NaCrO和NaCl的混合溶液4中級慢滴入AgNO溶液，AgCrO先析出3242C.向AgCrO懸濁液4中滴入飽和NaCl溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時，溶液中2D.用AgNO標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KCrO溶液作指示劑43220.室溫下，①將濃度均為0.1mol/L的鹽酸與氨水等體積混合，混合液pH＝a；②將濃度為bmol/L鹽酸與0.3mol/L氨水等體積混合，混合液pH＝7（忽略溶液體積變化）。下列判斷錯誤的是A.a＜7b＜0.3B.常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C.②中混合液存在：c(NH＋)＋c(NH?HO)＋c(CI－)＝0.3mol/L432D.將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：c(CI－)＞c(NH)4＋第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)21.(13分)“84消毒液”(主要成分為NaClO)作為肺炎疫情的環(huán)境消毒劑，是家庭必備品。(1)該消毒液呈(填“酸性”“減性”或“中性”)，原因是（用離子方程式表示）。(2)該消毒液與潔劑（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生黃綠色氣體，反應的離子方程式為。(3)已知常溫下相關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HClOHCO224HCN第8頁，共14頁電離常數(shù)4.7×10－8K＝5.0×10－26.2×10－101K＝5.4×10－52常溫下，pH相同的①NaCI0溶液②NaCO溶液③NaCN溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量224濃度由大到小的順序為（填編號）。(4)“84消毒液”隨放置時間增加逐漸失效。某小組實驗測得30℃時，各100mL不同濃度的“84消毒液”中NaCI0的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下表：048121620第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組9.0%6.5%5.1%4.1%3.4%2.8%5.4%4.8%4.2%3.7%3.3%3.1%2.1%2.0%1.9%1.8%1.7%1.6%①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）組，試從碰撞理論角度分析其原因；②前8天，第Ⅱ組實驗中以NaClO濃度變化表示的平均速率v(NaClO)＝?d)(計算結果保留2位有效數(shù)字，假設密度為1.0g/cm3，忽略溶液體積變化)。22.(12分)T℃，向恒容密閉容器充入2molSO和1molO發(fā)生反應：2SO(g)＋mol/(L222O(g)2SO(g)ΔH＝－196.6kJ/mol，3達到平衡，生成1.6molSO并放出熱量157.28kJ。32(1)平衡時SO轉(zhuǎn)化率為2；t時向上述平衡后的容器中再充入amolSO，t時重新達到平衛(wèi)。請在圖中用曲線表示出102t后O的體積分數(shù)隨時間變化的大致趨勢。20第9頁，共14頁(2)T℃，向另一容積相等的恒壓容器中充入2molSO和1molO，平衡時放出的熱量022(填“＞”、“＜”或“＝”)157.28kJ；若平衡時升高溫度，平衡移動(填“正向”或“逆向”或“不”)，該反應的平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)；若測得T℃平衡時該容器內(nèi)氣體壓強為2MPa，SO體積分數(shù)為70%，計算該溫度時反13應的平衡常數(shù)Kp＝分數(shù))。(MPa)－1(列出計算式，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量23.(10分)(NH)Fe(SO)俗稱摩爾鹽，在凈水和定量分析中具有重要用途。某小組探究摩爾4242鹽性質(zhì)進行如下實驗：(1)取4.0g摩爾鹽樣品溶于適量水配成0.1mol/L(NH)Fe(SO)溶液，該溶液中離子濃度由4242大到小的順序為是。檢驗該樣品是否氧化變質(zhì)的試劑。(2)檢經(jīng)驗樣品未變質(zhì)。取2mL5%HO溶液(pH＝5)于試管中，滴入上述所配(NH)Fe(SO)422242溶液5滴，溶液立即變?yōu)樽攸S色并產(chǎn)生大量氣泡并放熱，靜置一會兒，顏色變?yōu)榧t褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達爾效應。溶液變?yōu)樽攸S色的相應離子方程式為，產(chǎn)生的紅褐色分散系為，請結合上述過程解釋產(chǎn)生該分散系的原因。24.(12分)CO的富集與轉(zhuǎn)化有利于降低溫室效應。2I.CO的富集：某學習小組設計如下流程：2第10頁，共14頁(1)吸收池逸出的氣體主要成分是(填化學式，下同)，進入分解池中的主要物質(zhì)是。Ⅱ.CO的轉(zhuǎn)化2(2)①CO在不同催化劑作用下加氫轉(zhuǎn)化為CO。2已知：CO和H的燃燒熱(△H)分別為－283.0kJ/mol和－285.8kJ/mol，2HO(g)＝HO(l)△H＝－44.0kJ/mol22則反應I：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)△H＝2kJ/mol。221該反應在使用不同催化劑時反應歷程與能量變化如圖。有關說法正確的是（填序號）a.反應物總能量高于生成物總能量b.催化劑能降低反應活化能c.催化劑能改變反應的焓變d.途徑Ⅱ的反應速率比途徑Ⅰ大②研究表明，在CuO/ZnO催化劑存在下，CO和H反應生成CO(反應I)的同時還可發(fā)生反應Ⅱ：22CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)△H＝－53.7kJ/mol。22232某溫度下，按投料比n(CO)∶n(H)＝1∶3充入恒容容器進行上述反應，達平衡后縮小容器體22積，對反應Ⅰ和反應Ⅱ平衡移動有何影響，分別是；若隨著溫度升高，實際測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H的平衡轉(zhuǎn)化率的比值增大，當升高至T℃時其比22值接近3，原因可能是。第11頁，共14頁25.(13分)堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為CuS，含SiO及少22量FeO)為原料制備堿式碳酸銅，工藝流程如下：23回答下列問題(1)濾渣可能含S、(2)①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有(填2條)。（填化學式）。②某小組測得Cu浸取率隨HO濃度及溫度影響的變化曲線如下：22由圖一可知HO適宜的濃度范圍為2；浸取時Fe(SO)也起到2432了氧化輝銅礦的作用，證據(jù)可由圖一中的點的離子方程式為（填字母序號）分析，該反應；圖二中高于85℃時Cu。浸取率下降的原因是(3)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入試劑（填選項字母）a.氨氣b.HCIc.CuOd.CuCl2常溫下，“過濾”后的濾液中c(Cu2＋)＝2.2mol/L，則“除鐵”步驟調(diào)pH應小于[常溫下Ksp(Cu(OH))＝2.2×10－20]。2第12頁，共14頁2020～2021學年度上期期末高二年級調(diào)研考試化學參考答案及評分意見第Ⅰ卷(選擇題，共40分)1、D2、B3、B4、D5、C6、A7、D8、A9、D10、B11、D12、C13、A14、B15、B16、D17、A18、B19、D20、C第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)21.(13分)(1)堿性(1分)ClO－＋HOHClO＋OH－(2分)2(2)ClO－＋Cl－＋2H＋Cl↑＋HO(2分)22(3)②①③(2分(4)①Ⅰ(2分)