2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點訓(xùn)練：電解池金屬的腐蝕與防護（解析版）

電解池金屬的腐蝕與防護【原卷】

一、選擇題（共22題）

1.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為

惰性電極。實驗過程中取樣測丙溶液的pH值，pH試紙顯紅色。下列有關(guān)說

法正確的是（）

氣體甲氣體乙

Na2s溶液

產(chǎn)物丙丁1產(chǎn)物丁

含丙的至圖丁的

稀溶液＜=：三稀溶液

離子交換膜

A.a電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充Na2sCh

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12L的氣體乙

2.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不思碉的是（）

放人裹有鋅皮的鐵釘

滴人酚酰和K4Fe（CNR溶液?

操作―混合均勻、冷卻!

放人裹有銅絲的鐵釘

培養(yǎng)皿

（盛有熱的NaCl的瓊脂水溶液）

現(xiàn)象一段時間后：匚中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

口中...

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.匚中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)2H++2e=H2f,促進了水的電離

C.口中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.□和口中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e-=M2+（M代表鋅或鐵）

3.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一

種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示：

，卜孑夕卜

潮濕的含CT的雜質(zhì)LCU2(OH)2CO3

CU2(OH)3CI

小孔附近

Cu2O

CuCl

國1圖2

已知：2clic1+H2O=CU2O+2HC】。下列分析不正確的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C「從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

4.電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOCT放電可得到

R-R（烷燃）。下列說法不無碘的是

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2OMR-R+2CO2?+H2?+2NaOH

B.RCOCT在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H1T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙

烷和丁烷

5.利用如圖所示裝置可制取Hz,兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換

膜。下列敘述正確的是（）

A.a為電源的正極

B.工作時，OH一向左室遷移

--+

C.右室的電極反應(yīng)式為C2H5OH+HiO-4e=CH3COO+5H

D.生成H2和CH3coONa的物質(zhì)的量之比為2口1

6.碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，

石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛

關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe（s）+2HCO3（aq）-2e=FeCO3（s）+H2co3（aq）（主要）

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2t+2HCO3(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速

率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕

性更強

7.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl

溶液)。

□□□

I一段時間后滴入lKa[Fe(CN)JI.K,lFe(CN)J

的卜K：JFe(CN)J溶液Zn￡ke/溶液1—Fe『溶液

WFe潦口取出的少南葉;阜口取出的少

型■^也已量Fe附近史駟留?最Fc附近

的溶液的溶液

在Fe表面生成藍(lán)色沉

試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

淀

下列說法不正確的是()

A.對比口口，可以判定Zn保護了Fe

B.對比Kj[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用匚的方法

D.將Zn換成Cu,用口的方法可判斷Fe比Cu活潑

8.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是（）

A.上述正極反應(yīng)均為O2+4e+2H2O=4OH

B.在不同溶液中，CT是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒灴谥屑尤肷倭浚∟HO2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋

的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b）,如圖所示.導(dǎo)

致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是

鐵銹環(huán)a>)

A.液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,

與b區(qū)的OIF形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

10.某同學(xué)進行下列實驗:

操作現(xiàn)象

含"歌幼呼

VTTTTTTt^TX

上鐵片

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑

取一塊打磨過的生鐵片，在其表

痕”。其邊緣為紅色，中心區(qū)域為藍(lán)色，在兩

面滴一滴含酚儆和K3[Fe(CN)6]的

色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

食鹽水

下列說法不自理的是()

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe-2e==Fe2+

C.邊緣處的電極反應(yīng)式為Ch+2H2O+4e-==4OH-

2++

D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe+O2+10H2O==4Fe（OH）3n+8H

H.兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和

海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甲圖中的介質(zhì)為海水B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe-3e=Fe3+D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵

的腐蝕

12.科研人員設(shè)計一種電化學(xué)反應(yīng)器，以Na2s04溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米

MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇

合成丙酸，裝置示意圖如圖。以下敘述錯誤的是（）

正丙醇原料液片也_泵

A.微孔鈦膜作陰極

B.使用Na2sCh溶液是為了在電解開始時增強溶液導(dǎo)電性

C.丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為：CH3CH2CH2OH+H2O-4e-

CH3cH2coOH+4H+

D.反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動

13.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（）

A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

14.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）

A.鋅銅原電池銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做

陽極

C.用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極D.用電解法精煉粗銅時，CM+移

向純銅電極

15.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）

圖①

A.圖□,放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹

B.圖口，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C.圖口，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖口，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

16.利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用

于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

17.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄

漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電

壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)

說法不正確的是（）

?+一?

鋼鐵管道

A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-——Fe2+

C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

D.鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

18.在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均溶解。用食鹽腌制的食品也不能長期

存放在鋁制品中，其主要原因是（）

A.鋁能與NaC】直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕

B.長期存放的NaCl發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)

C.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaC】溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕

D.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaC】溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕

19.探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列

敘述正確的是（）

A.精煉銅時，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.精煉銅時，溶液中Ag+、Zn2\Fe2+濃度增大

C.X電極為石墨，Y電極為Cu,則銅受到保護

D.X電極為Fe,Y電極為Cu,則鐵受到保護

20.某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的

是（）

A.溶液中電子從B極移向A極

B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c（Cu2+）保持不變,

C.若A、B均為石墨電極，則通電一段時間后，溶液pH增大

D.若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

21.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO。生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，

其原理是在較低的陰極電位下，TiCM陰極）中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只

剩下純鈦。下列說法中正確的是（）

熔融氯化鈣

A.陽極的電極反應(yīng)式為2C「-2e-==CLT

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e--Ti+2O2-

C.通電后，。2-、均向陰極移動

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

22.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SOz（A、B均為惰性電極）。

下列說法正確的是（）

A.A極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

+

D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e+2H2O=SOr+4H

二、非選擇題(共2題)

23.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與

直流電源相連.請回答以下問題：

匚若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊

各滴入幾滴酚猷試液，則Y電極上的電極反應(yīng)式為；

匚如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用C11SO4溶液，則X電極的材料是

,Y電極反應(yīng)式為(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必

寫出)。

(2)NOx、SO2的大量排放是造成大氣污染的主要原因，研究其處理方法，將

其變廢為寶越來越受到人們的重視，按要求回答下列問題。

匚富集廢氣中的SO?,并使其與。2反應(yīng)可制備硫酸，裝置如圖所示，X、Y

均為多孔電極材料。

質(zhì)子交換服

□氣體A是,X極的電極反應(yīng)式為

匚消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為

□SO2也可用于制備Na2s2。3,但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某SO?制得的此產(chǎn)品，

為測其純度，準(zhǔn)確稱取Wg該產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，配成100m1溶液，取

20mL,以淀粉作指示劑，用0.2000mo】?L」碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2ro滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)

品的純度為（設(shè)Na2s2O3相對分子質(zhì)量為M）o

24.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)

小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cii2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在

一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖

所示：

CU2（OH）2c。3和CU2（OH）3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)

合下圖回答：

②過程L的正極反應(yīng)物是

□過程□負(fù)極的電極反應(yīng)式是O

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

□.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

□.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c。3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)

化為難溶的CU2（OH）2CO3；

□.BTA保護法:

請回答下列問題：

□寫出碳酸鈉法的離子方程式O

□三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點有

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的CT,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修

舊如舊”

電解池金屬的腐蝕與防護

一、選擇題（共22題）

1.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為

惰性電極。實驗過程中取樣測丙溶液的pH值，pH試紙顯紅色。下列有關(guān)說

法正確的是（）

氣體甲氣體乙

Na2s溶液

立產(chǎn)物丁

含丙的W信■丁的

稀溶液＜=：三稀溶液

離子交換膜

A.a電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充Na2sCh

C.離子交換膜d為陰離子交換膜

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12L的氣體乙

【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息，實驗過程中取樣測丙溶液的pH值，pH試紙顯紅

色，說明并溶液呈酸性，電解過程中，OH-離子在a極放電，失去電子，所以a

極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2t，即氣體甲為氧氣，-向陽極

移動，則c為陰離子交換膜，產(chǎn)物丙為硫酸，則b為陰極，電極反應(yīng)式為

2H+2e=H2T，即氣體乙為氫氣，Na+向陰極移動，則d為陽離子交換膜，產(chǎn)物丁

為NaOH。A項，a極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T，A錯誤；B

項，電解過程中Na2s04不斷減少，所以聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充Na2sCh,B

正確；C項，由上述分析，d為陽離子交換膜，C錯誤；D項，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，不能準(zhǔn)確計算產(chǎn)生的氫氣的體積，D錯誤；故選B。

2.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不出確的是（）

放人裹有鋅皮的鐵釘

滴人酚酰和!<4%（（■）&溶液,

操作混合均勻、冷卻!

放人裹有銅絲的鐵釘

培養(yǎng)mt

（盛有熱的NaCl的瓊脂水溶液）

一段時間后：匚中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

現(xiàn)象

口中...

A.NaC】的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.匚中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2T，促進了水的電離

C.口中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.□和口中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e=M2+（M代表鋅或鐵）

【答案】B

【解析】A項，NaCl的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運動，所以其為離子遷

移的通路，A正確；B項，U中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)O2+4D+2H2O==4OH\OH

使酚配變紅，B不正確；C項，反應(yīng)生成的Fe?+與［Fe（CN）6F-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，

使口中鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，因生成0片使酚配變紅，而使銅絲附近區(qū)

域變紅，C正確；D項，口中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+,匚中發(fā)生的氧化

反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,均可表示為M—2e=M2+（M代表鋅或鐵），D正確；故選

Bo

3.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一

種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示：

潮濕的含CT的雜質(zhì)小孔外CU2(OH)2CO3

空氣\/CU2(OH)JC1

形成小孔，倒銹逐漸將小孔口堵住;

?隨著時間的推移，小孔內(nèi)部繼續(xù)變?nèi)?/p>

小孔附近

CuO

小孔內(nèi)壁2

CuCl

已知：2clicHH2O=CU2O+2HCL下列分析不正確的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，Q-從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【答案】C

【解析】A項，青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由

于物質(zhì)活動性不同，周圍有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得

到電子，變?yōu)镺H、因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B項，根據(jù)圖2可知：在

銹蝕小孔外物質(zhì)成分為Cii2（OH）2c03、CU2（OH）3C1,CU元素化合價為+2價；在

小孔附近物質(zhì)是Cu?。，小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCl,Cu元素化合價為+1價，小

孔外氧氣濃度大，Cu元素價態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價態(tài)低，物質(zhì)成

分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強時可逆反應(yīng)2CUC1+H2O—CU2O+2HC1

的平衡逆向移動，物質(zhì)成分主要是CuCL若溶液酸性弱，，平衡正向移動，物質(zhì)

成分主要是CU2O,可見物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C項，溶液中

微粒。一總是向低洼處流動，因此會從小孔外向小孔內(nèi)移動，與氧氣濃度較小時

的+1價Cu形成難溶性固體CuCl,C錯誤；D項，由于Sn是比較活潑的金屬，

因此也會與活動性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起電化學(xué)

腐蝕，D正確；故選C。

4.電解高濃度RCOONa（較酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOCT放電可得到

R-R（烷嫌）。下列說法不亞頌的是

A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2OMR-R+2CO2?+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2?

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙

烷和丁烷

【答案】A

【解析】A項，因為陽極RCOO放電可得到R-R（烷煌）和產(chǎn)生CO2,在強堿

性環(huán)境中，CO?會與OH-反應(yīng)生成CO3?一和H2O,故陽極的電極反應(yīng)式為

2

2RCOO-2e+4OH=R-R+2CO3+2H2O,陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成出,

同時生成OH,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2t，因而電解總反應(yīng)方

程式為2RCOONa+2NaOH里且R-R+2Na2cO3+H2T，故A說法不正確；B項，

RCOO在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2co32-+2H2O,

-COO-中碳元素的化合價由+3價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，煌基-R中元素的

化合價沒有發(fā)生變化，故B說法正確；C項，陰極上HzO電離產(chǎn)生的H+放電生

成H2,同時生成OH、陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2T，故C說法正確；

D項，根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：

2CH3COONa+2NaOHMCH3cH3+2Na2cO3+H2T,2CH3CH2COONa+2NaOH

KCH3cH2cH2cH3+2Na2cO3+H2T,CH3coONa+CH3cH2coONa+2NaOH里

CH3cH2cH3+2Na2cO3+H2T。因此，電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH

的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。故選A。

5.利用如圖所示裝置可制取Hz,兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換

膜。下列敘述正確的是（）

三三kCHQOONa

-二-二一二?|-C.,HQH

NaOH莖二L+凡。

+HO'

2+NaOH

Pt/TNTA

A.a為電源的正極

B.工作時，OHT向左室遷移

+

C.右室的電極反應(yīng)式為C2H5OH+H2O-4e-=CH3COO-+5H

D.生成H2和CH3coONa的物質(zhì)的量之比為2口1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，電解池左側(cè)生成氫氣，是溶液中的水放電，發(fā)生了還原

反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a為電源的負(fù)極，故A錯誤；工作時，在陰極水放

電生成H2和OH,OIT濃度增大，向右室遷移，故B錯誤；右室電極為陽極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，右室溶液顯堿性，不可能生成H+,故C錯誤；根據(jù)

得失電子守恒，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成CH3COONa的物質(zhì)的量

為T生=0.5moLH2和CH3coONa的物質(zhì)的量之比為2LH,故D正確。

6.碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，

石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛

關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(i^)

正極：2H2cCh(aq)+2e-=H2T+2HCO3(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO,+H2

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速

率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕

性更強

【答案】B

【解析】A項，由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：

Fe(s)+2HCO3(aq)-2e=FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：

2H2CO3(aq)+2e=H2t+2HCO3(aq),因此總反應(yīng)可表示為

CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2,故A正確；B項，深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕涉

及原電池原理，故主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C項，碳鋼管

道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量越高，溶液中離子濃度越

大，導(dǎo)電能力越強，腐蝕速率越快，故C正確；D項，碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，

等pH值的CO2的溶液與HC1溶液相比，H2cO3（aq）的濃度要大得多，故腐蝕性

比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強，故D正確；故選B。

7.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl

溶液）。

□□□

I一段時間后滴入[K/FGCNR

溶液

61|-K：/Fe（CN>J溶液Zn￡ke1?--fe『溶液

俞中;笈□取出的少

JLI7?.n取出的少匡旭￡區(qū)量Fe附近

典蛔旦y?后Fe附近

的溶液的溶液

在Fe表面生成藍(lán)色沉

試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

淀

下列說法不正確的是（）

A.對比口口，可以判定Zn保護了Fe

B.對比□口，Ks[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用口的方法

D.將Zn換成Cu,用□的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】口中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z/+,Fe作正極被保護，所以

取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氧化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但口中沒

有Zn保護Fe,Fe在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe?+,所

以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氟化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對比口匚可知

Zn保護了Fe,A項正確；U與LJ的區(qū)別在于：前者是將鐵氨化鉀溶液直接滴入

燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，口中出現(xiàn)

了藍(lán)色沉淀，說明有Fe?+生成。對比分析可知，可能是鐵氧化鉀氧化Fe生成了

Fe2+,B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn保護Fe時不能用U的方法，C項

正確；若將Zn換成Cu,鐵氨化鉀仍會將Fe氧化為Fe?+,在鐵的表面同樣會生

成藍(lán)色沉淀，所以無法判斷Fe?*是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑

性，D項錯誤。

8.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

數(shù)

據(jù)

采

集

器

下列說法不正確的是()

A.上述正極反應(yīng)均為02+4"+2H2O=4OH-

B.在不同溶液中，C「是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒灴谥屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)圖象可知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此

腐蝕為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為Oz+4e-+2H20=40后，故A正確；B項，根據(jù)圖

象可知，□□的反應(yīng)速率接近，□匚的反應(yīng)速率接近，且匚遠(yuǎn)大于口，□遠(yuǎn)大于口，

故陰離子對反應(yīng)速率影響不大，NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤；C

項，因為是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，

故向?qū)嶒灐屑尤肷倭?NH02SO4固體,吸氧腐蝕速率加快,故C正確;D項，□口

溶液顯酸性，□□顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大

于中性溶液，故D正確；故選B。

9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋

的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)

致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是

鐵銹環(huán)Cb)

|^腐蝕區(qū)(a)

A.液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe?+由a區(qū)向b區(qū)遷移,

與b區(qū)的OIF形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，

。應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯誤；B項，Ch在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)

為：O2+2H2O+4e=4OH（發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；C項，液滴下的Fe因

發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯誤；D項，若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅

鐵接觸處滴加Na。溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故D錯誤。

10.某同學(xué)進行下列實驗:

操作現(xiàn)象

含酚嘴監(jiān)嚴(yán)〃

1/?///7?

上鐵片

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑

取一塊打磨過的生鐵片，在其表

痕”。其邊緣為紅色，中心區(qū)域為藍(lán)色，在兩

面滴一滴含酚酰和K3[Fe（CN）6]的

色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

食鹽水

下列說法不合理的是（）

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fe-2e==Fe2+

C.邊緣處的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-

2++

D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4Fe+O2+l0H2O==4Fe(OH)3□+8H

【答案】D

【解析】生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了OH,O2+2H2O+4e==4OH,生

鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C兩項合理；根據(jù)實驗現(xiàn)象，中心區(qū)域為藍(lán)色，說明

生成了Fe2+,Fe-2e==Fe2+,故B項合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因為生

成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化成了氫氧化鐵，不是

2++

4Fe+O2+10H2O==4Fe(OH)3D+8H,故D項不合理。

H.兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和

海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是()

原表面

A.甲圖中的介質(zhì)為海水B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe-3e=Fe3+D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵

的腐蝕

【答案】D

【解析】鐵和銅接觸時，遇到電解質(zhì)溶液會形成原電池，且形成的原電池中

鐵作負(fù)極,銅作正極，電解質(zhì)為海水時的腐蝕速度大于水作電解質(zhì)時的腐蝕速度,

因此甲圖的介質(zhì)為水，乙圖的介質(zhì)是海水，且腐蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能。

A項，由分析可知，甲圖的介質(zhì)為水，乙圖的介質(zhì)是海水，A項錯誤；B項，

腐蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，B項錯誤;C項，形成的原電池中鐵作負(fù)極，

失去電子，電解反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,C項錯誤；D項，在金屬表面涂油漆，

可以減弱鐵的腐蝕，D項正確；故選D。

12.科研人員設(shè)計一種電化學(xué)反應(yīng)器，以Na2s04溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米

MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇

合成丙酸，裝置示意圖如圖。以下敘述錯誤的是（）

正丙醇原科液

■槽電他化膜產(chǎn)物丙酸

A.微孔鈦膜作陰極

B.使用Na2s04溶液是為了在電解開始時增強溶液導(dǎo)電性

C.丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為：CH3CH2CH2OH+H2O-4e-

+

=CH3CH2COOH+4H

D.反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動

【答案】A

【解析】微孔鈦膜與電源正極相連，作陽極，A項錯誤；Na2s04為強電解質(zhì)，

使用Na2s04溶液是為了在電解開始時增強溶液導(dǎo)電性，B項正確；丙醇轉(zhuǎn)化為

-+

丙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+H2O-4e=CH3CH2COOH+4H,C

項正確；反應(yīng)器工作時，正丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，知正

丙醇分子向電催化膜移動，D項正確。

13.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（）

A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

【答案】C

【解析】A.Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu

作正極，所以Fe易被腐蝕，故A不選；B.Fe、石墨和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易

失電子作負(fù)極、C作正極，所以Fe易被腐蝕，故B不選；C.Zn、Fe和海水構(gòu)

成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以Fe被保護，故C選；D.鑄

鐵連接直流電源正極時作電解池陽極，加速被腐蝕，故D不選。

14.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）

A.鋅銅原電池銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做

陽極

C.用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極D.用電解法精煉粗銅時，CM+移

向純銅電極

【答案】C

【解析】A項，鋅比銅活潑，在鋅銅原電池中，銅是正極，A正確；B項,

在鍍件上鍍銅時，用金屬銅作陽極，鍍件為陰極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，陰極上析

出銅，B正確；C項，用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，精煉為陰極，粗銅中

的鋅、鐵等活動性比銅強的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，活動

性比Cu弱的銀、金等金屬則以單質(zhì)的形式沉淀在容器底部，俗稱陽極泥，從而

可與銅分離，C錯誤；D項，用電解法精煉粗銅時，純銅作陰極，CM+在陰極上

獲得電子，變?yōu)閱钨|(zhì)銅，從而起到提純銅的目的，D正確。

15.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）

圖①

A.圖口，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹

B.圖口，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C.圖口，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖□,若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

【答案】C

【解析】形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則

鐵釘不會生銹，A正確；中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以若斷

開電源，鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；與原電池的正極相連做陽極，活潑金

屬做陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，會加速

鋼閘門的腐蝕，C錯誤；若M比Fe活潑，貝UM、Fe形成原電池時，F(xiàn)e做正極，

M做負(fù)極，F(xiàn)e被保護，D正確。

16.利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用

于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

【答案】D

【解析】A項，氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得

到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B項，銅的精煉中，粗銅

作陽極X,純銅作陰極Y,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C項，電鍍工

業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D項，外加電流的陰極保護法

中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確。

17.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄

漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電

壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)

說法不正確的是（）

?+

鋼鐵管道

A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe?+

C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕

D.鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

【答案】B

【解析】A項，該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B項，

左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，錯誤；C項，如果沒有外加電源，潮濕的土

壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D

項，根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層

致密的保護膜，正確。

18.在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均溶解。用食鹽腌制的食品也不能長期

存放在鋁制品中，其主要原因是（）

A.鋁能與NaC】直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕

B.長期存放的NaCl發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)

C.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaC】溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕

D.鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaC】溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】D

【解析】鋁不能與NaCl直接發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；氯化鈉是強酸強堿鹽，不

發(fā)生水解，B錯誤；鋁制品不能長時間存放食鹽腌制的食品，是因為氯離子對氧

化膜有破壞作用，若氧化膜被破壞，則由于鋁制品不純，鋁與其中的雜質(zhì)、氯化

鈉溶液形成原電池，鋁失去電子，被氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤，D正確。

19.探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列

敘述正確的是（）

A.精煉銅時，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.精煉銅時，溶液中Ag+、Zn2\Fe2+濃度增大

C.X電極為石墨，Y電極為Cu,則銅受到保護

D.X電極為Fe,Y電極為Cu,則鐵受到保護

【答案】C

【解析】A項，精煉銅時，X為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯誤;

B項，Ag的金屬性弱于銅，不會在陽極放電，以沉淀形成陽極泥，錯誤；C項，

Y為陰極，受到保護，正確；D項，X為陽極，鐵作陽極，優(yōu)先失電子，錯誤。

20.某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的

是（）

(-)

A.溶液中電子從B極移向A極

B.若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2+)保持不變，

C.若A、B均為石墨電極，則通電一段時間后，溶液pH增大

D.若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】A項，電解質(zhì)溶液通過離子移動導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒有電子移動，

故A錯誤；B項，若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，該裝置為電

解法精煉銅，溶液中c(Ci>2+)略減小，故B錯誤；C項，若A、B均為石墨電極，

通電

電解方程式是2CUSC>4+2H,O=2CU+O2T+2H2SO4,則通電一段時間后，溶液pH減

小，故C錯誤；D項，根據(jù)電子守恒，陰極、陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B

為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確；選D。

21.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO》生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，

其原理是在較低的陰極電位下，Ti(h(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只

剩下純鈦。下列說法中正確的是()

電源

石墨

產(chǎn)生氣泡

（02.C02,

高純一YCO）

二氧化鈦

熔融氯化鈣

A.陽極的電極反應(yīng)式為2C「一2e--C12T

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e~==Ti+2O2-

C.通電后，。2-、C「均向陰極移動

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】電解質(zhì)中的陰離子。2-、c「向陽極移動，由圖示可知陽極生成02、

CO、CO2,所以電極反應(yīng)式為202一一45-023O2與石墨反應(yīng)生成CO、CO2,

A、C、D項錯誤，只有B項正確。

22.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SCh（A、B均為惰性電極）。

下列說法正確的是（）

二

三

HSO3-—=三

一=

-±三

三

三

一=

三

三

三

=三

三=

星0：一-二-一==

一

一=

一

密子交換膜

A.A極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

-+

D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e+2H2O=SOi+4H

【答案】B

【解析】A項，由HSO3生成SzOT,發(fā)生還原反應(yīng)，A極為陰極，應(yīng)接電

源的負(fù)極,錯誤;B項，陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3+2H++2e-==S2Of+2H20,

堿性增強，正確；C項，陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O—2e-』SOr+4H+,

離子交換