實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Al27P31S32Cl35.5Br80I127一、單選題（共55分，1—20每題2分,21-25每題3分）1。下列表達(dá)方式正確的是（)A。24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B。CO2的立體結(jié)構(gòu)模型C。基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為D。N2的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A.24號(hào)元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，A錯(cuò)誤;B.二氧化碳是直線分線型，而不是V型，B錯(cuò)誤；C.基態(tài)碳原子價(jià)電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為，C正確；D.N2的電子式：，D錯(cuò)誤；故答案為:C。2。用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是(）A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B。BF4—的結(jié)構(gòu)式C。HF分子間的氫鍵 D。丙氨酸的手性異構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,砷的原子核外各層電子分別為：2，8,18，5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF4—中有一個(gè)F提供一個(gè)孤電子對(duì)，其它形成共用電子對(duì)，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2）—COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)羧基,且連結(jié)—CH3和氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)D正確;答案選D。3.下列說法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A。s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B。Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng),還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，A錯(cuò)誤；B.Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子形成Fe2+,則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,B正確;C。p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形,任何能層上的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯(cuò)誤;D。當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí),能量較低,屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯(cuò)誤;故答案為：B。4.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A.PCl5 B。BCl3 C.CCl4 D.NH3【答案】C【解析】【詳解】A．PCl5中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BCl3中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，B原子最外層電子數(shù)是3，化合價(jià)為＋3價(jià)，最外層為6電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤；C．CCl4中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7,1+7=8,C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NH3中H原子的最外層電子數(shù)為2，則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤；故選C。5。下列說法正確的是(）A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B。NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C。CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.H2O2是含非極性鍵的極性分子【答案】D【解析】【詳解】A。NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B。氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬?gòu)?qiáng)于P，B錯(cuò)誤;C?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同,C錯(cuò)誤;D.H2O2即含極性共價(jià)鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力,主要影響物理性質(zhì),比如熔沸點(diǎn)、溶解性等，不影響其化學(xué)性質(zhì).6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)B。外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì),內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C。晶體具有各向異性,所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列,不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，B錯(cuò)誤；C。晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性,水晶屬于晶體,具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；D．氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵,則乙醇和水任意比例互溶,D正確;故答案為：B。【點(diǎn)睛】相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中.7。下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A。完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽等，A錯(cuò)誤；B。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物,如NaOH等，B錯(cuò)誤；C?；瘜W(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，相互作用力包含吸引力和排斥力，C正確;D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁等，D錯(cuò)誤;故選答案：C。【點(diǎn)睛】離子化合物：只要含有離子鍵的化合物就屬于離子化合物，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。8.若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個(gè)電子A。①②③ B.①③⑤ C。②④⑤ D.③⑤【答案】B【解析】【詳解】周期表如果排滿,則最后一種元素的原子序數(shù)是118，所以116號(hào)元素應(yīng)該位于第七最強(qiáng)第ⅥA.第ⅥA元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，最低價(jià)是－2價(jià).同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng).所以正確的答案是B。9.下列有關(guān)說法正確的是(）A.電子云通常用小黑點(diǎn)疏密來表示，小黑點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B。已知Co的價(jià)層電子排布式為3d74s2，Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D。原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成是吸收光譜【答案】B【解析】【詳解】A。小黑點(diǎn)密表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大，不能說明電子數(shù)目多，A錯(cuò)誤；B.Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2，則失去3個(gè)電子的Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6，B正確；C。基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，C錯(cuò)誤;D。3s能量高于2p,從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí),需釋放能量,所以光譜儀攝取的是發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；故答案為:B?！军c(diǎn)睛】電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形,電子云密，表示電子出現(xiàn)的概率大,而不是電子多，電子云疏，表示電子出現(xiàn)的概率小，而不是電子少。10。下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5:1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物［TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】【詳解】A。共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5:1，A正確；B。該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；C。Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；D.向配合物[TiCl（H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,外界Cl—被完全沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11。下列說法正確的是（)A。同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B。同一原子中2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C。C—C，C=C，C≡C鍵能之比為1。00：1。77：2.34，根據(jù)以上數(shù)據(jù),可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生反應(yīng)D.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越不容易斷裂，由此形成的分子越穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A。能級(jí)符號(hào)相同,能層越大，能量越高，同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等,都是3個(gè)，B錯(cuò)誤;C。C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍,C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，易發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D。共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，D正確；故答案為：D.12.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A。1s22s22p2和1s22s22p4 B.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 D。1s22s22p63s23p4和1s22s22p4【答案】B【解析】【詳解】A。1s22s22p2和1s22s22p4分別為C、O，可形成CO2，不選A；B。1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4分別為Na、S，可形成Na2S,選B；C.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5分別為Mg、Cl,可形成MgCl2，不選C；D.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4分別為S、O，可形成SO2，不選D；故答案為：B.13。下列描述中正確的是（）A。ClO?的空間構(gòu)型為直線形B。SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大D。C2H5OH分子中共含有8個(gè)極性鍵，1個(gè)π鍵【答案】A【解析】【詳解】A.ClO?的空間構(gòu)型為直線形，A正確；B.SiF4中Si原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SO3中S原子的原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C。稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，C錯(cuò)誤；D.C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為：，C2H5OH分子中共含有5個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵、1個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵和1個(gè)氫氧極性共價(jià)鍵，所以含有7個(gè)極性共價(jià)鍵，含1個(gè)碳碳非極性共價(jià)鍵，無π鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14。下列敘述正確的是（)A。BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等，故為非極性分子D.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道【答案】A【解析】【詳解】A。Be-C1是極性鍵，BeCl2分子的立體構(gòu)為直線形,所以BeCl2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A正確；B.H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)镺一H鍵的鍵能大，水的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)樗肿又g可形成氫鍵，B錯(cuò)誤;C.PCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯(cuò)誤；D.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵,C原子形成4個(gè)雜化軌道，D錯(cuò)誤；故答案為：A。【點(diǎn)睛】非極性分子是指偶極矩μ=0的分子,即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外）.當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；

；

；

則下列有關(guān)比較中正確的是()A.電負(fù)性： B。原子半徑:C.第一電離能： D.最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；

②1s22s22p63s23p3為P元素；

③1s22s22p3為N元素;

④1s22s22p4為O元素；A．同周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S,故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O,故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：③=②＞①，故D錯(cuò)誤;故答案為A.16。下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A。碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B。由于乳酸（)中存在一個(gè)手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體C.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子【答案】C【解析】【詳解】A、碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子,而水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水,滿足相似相溶原理，選項(xiàng)A正確；B、含有手性碳原子的分子存在手性異構(gòu)體,選項(xiàng)B正確;C、化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān),氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，難度較大,在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題需要注意的是物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān),與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，需要靈活運(yùn)用.17。配合物Na3［Fe（CN)6]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B。配離子為[Fe(CN）6］3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有CC。1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD.該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到陰陽(yáng)離子共4NA【答案】A【解析】【詳解】A。Na+與[Fe（CN)6］3?之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN—中碳原子與氮原子之間存在極性鍵共價(jià)鍵,不存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.配合物Na3［Fe(CN）6]中，配離子[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C,B正確;C。1mol配合物Na3［Fe（CN)6]中σ鍵數(shù)目為（6×2）×NA=12NA，C正確；D.該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為:Na3［Fe(CN）6]=3Na++[Fe（CN）6]3?，1mol配合物電離得到陰陽(yáng)離子共4NA，D正確；故答案為：A。【點(diǎn)睛】配位化合物為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子（或離子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結(jié)合而形成，它包含由中心原子或離子與幾個(gè)配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子.18。甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(）A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子周圍有12個(gè)緊鄰的CH4分子C。甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中的球體代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；B．以該甲烷晶胞為單元，位于頂點(diǎn)的某1個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè),而這3個(gè)甲烷分子在面心上，因此每個(gè)都被共用2次，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×=12個(gè),故B正確;C．甲烷是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故C錯(cuò)誤；D．甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球體代表1個(gè)甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,故D錯(cuò)誤;答案選B。19.已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是:P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列說法正確的是（）A。產(chǎn)物PH3分子中所有原子可能共平面B。31gP4含有1.5NA個(gè)P?P鍵C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P〉O>H〉KD.P4中P原子為sp2雜化【答案】B【解析】【詳解】A.PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,所有的原子不可能共平面,A錯(cuò)誤;B。P4的空間構(gòu)型為，31gP4的物質(zhì)的量為0。25mol，含有1.5NA個(gè)P?P鍵，B正確；C。同一周期，從左到右電負(fù)性增大，同一主族,從上到下電負(fù)性減小,所以電負(fù)性O(shè)〉P,C錯(cuò)誤;D.P4分子中P原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其中含有一對(duì)孤對(duì)電子,所以P原子的雜化形式為sp3雜化，D錯(cuò)誤;故答案為:B。20。氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有A。分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D。使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng),單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl—。詳解:A項(xiàng),CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C-H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl—,使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。21。下列性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）A。穩(wěn)定性：HF>H2O〉H2S B.沸點(diǎn):NH3>PH3C。鍵角:H2O〉NH3〉CH4 D.熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4〉SiCl4【答案】C【解析】【詳解】A。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性：HF>H2O〉H2S,A正確；B。NH3和PH3都是分子晶體，NH3分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：NH3〉PH3，B正確；C。NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3雜化,中心原子雜化類型相同時(shí)，有孤對(duì)電子會(huì)使鍵角變小,孤對(duì)電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角CH4＞NH3＞H2O,C錯(cuò)誤；D.SiI4、SiBr4、SiCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)：SiI4〉SiBr4〉SiCl4，D正確；故答案為：C。22.三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示.下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）AP4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】A。磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個(gè)磷原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硫原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.P4S3分子中，有一個(gè)磷原子連接了3個(gè)硫原子,其化合價(jià)為+3，其他的磷原子都是連接兩個(gè)磷原子和一個(gè)硫原子，其化合價(jià)為+1，B錯(cuò)誤；C．從圖中可看出該分子中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵且有一對(duì)孤電子對(duì),每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵且有兩對(duì)孤電子,所以，該分子中硫原子和磷原子均采取雜sp3化,C正確；D．一個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S鍵和3個(gè)P—P鍵,P—S鍵屬于極性鍵，P—P鍵屬于非極性鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性鍵，D正確;故答案為:B。23。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z〉Y〉WB。Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W〉X〉Y〉ZD。WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4,處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W,故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17,則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素,X為Al元素，Y為Si或P或S元素,Z為Cl元素。A、同主族自上而下,電負(fù)性減弱,Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯(cuò)誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故B正確；C、同周期自左而右,原子半徑減??；電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故C錯(cuò)誤；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定性,需要根據(jù)題意進(jìn)行假設(shè)后再判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。24。下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（)①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)②s?sб鍵與s?pб鍵的電子云形狀相同③Ge的核外電子排布式為：[Ar］4s24p2，屬于P區(qū)元素④下列分子鍵角大小由大到小為：COS〉BCl3>CCl4〉H2O>P4⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑥Cu（OH）2是一種藍(lán)色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中⑦中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體形⑧鍵長(zhǎng)：C?H<N?H〈O?H⑨第一電離能：Si<C<N〈O〈FA.②③⑧ B.④⑤⑨ C。④⑥⑦ D.③⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①配位鍵在形成時(shí)，一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空規(guī)定,①錯(cuò)誤;②s?sσ鍵為球形對(duì)稱，s?pσ鍵為軸對(duì)稱，電子云形狀不同，②錯(cuò)誤；③Ge位于ⅣA族，Si元素的下方，最后填充p電子，則核外電子排布式為：［Ar］3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，③錯(cuò)誤；④COS中C原子是sp雜化,為直線型,鍵角是180°；BCl3中B原子是sp2雜化，為平面三角型，鍵角都是120°；CCl4中C原子是sp3雜化,為正四面體型,鍵角都是109°28′，H2O中O原子是sp3雜化，為V型，鍵角都是104。5°;P4中P原子的雜化形式為sp3雜化,為正四面體，鍵角都是60°,④正確；⑤氫鍵不是化學(xué)鍵,冰中存在極性共價(jià)鍵,⑤錯(cuò)誤；⑥Cu（OH)2與酸發(fā)生中和反應(yīng),與氨水形成配位化合物，則Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中,⑥正確;⑦sp3雜化的分子，若不含孤對(duì)電子,為正四面體，所以不一定是正四面體形，⑦正確；⑧原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵長(zhǎng)：C?H〉N?H〉O?H,⑧錯(cuò)誤;⑨非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大，且p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：Si<C〈O<N<F，⑨錯(cuò)誤；④⑥⑦正確，故答案為：C.25。如圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子．已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯化銫晶體的密度為（）A. B. C. D。【答案】C【解析】【詳解】晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為acm,相鄰頂點(diǎn)上銫離子核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長(zhǎng)為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個(gè)數(shù)，Cl—個(gè)數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式，故答案為:C.二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共45分）26。A、B、C、D、E為主族元素，A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn，B的氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長(zhǎng)周期,是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式）。(3）B和E可形成離子化合物BE5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體,試完成:①該離子化合物的電子式為________。②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示）。（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子，白點(diǎn)表示陰離子),能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號(hào)a或b）?！敬鸢浮浚?）.1s22s22p5(2)。NH3（3)。(4)。堿(5).NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑(6)。b【解析】【分析】A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素;D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，各層電子數(shù)為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn,n=2，則A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和,則C元素最外層電子數(shù)為4+3?2=5，故C為F元素?！驹斀狻?1)C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為:1s22s22p5；（2）A為C,B為N,A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故答案為：NH3；（3）B為N，E為H,形成離子化合物BE5為NH5.①該離子化合物是氫化銨，電子式為，故答案為：；②溶于水后，和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性,反應(yīng)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,故答案為：堿；NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑；（4）C為F,D為Ca,形成的離子化合物為CaF2，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1:2，圖a中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1:1，圖2中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為4×1/8:1=1:2，故答案為：b.27。前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基