【化學8份試卷合集】上海市楊浦區(qū)2019-2020學年化學高一上期末考試試題

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.根據(jù)反應①2FeCL+2KI—2FeCb+2KCl+I”②2FeCk+C12=2FeCb,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的

順序中，正確的是()

3t3t3t3t

A.Fe>Cl2>I2B.Cl2>I2>FeC.Cl2>Fe>I2D.I2>Cl2>Fe

2.同溫同壓，相同體積的CO和&H4具有相同的：

①分子數(shù)②原子總數(shù)③碳原子數(shù)④質(zhì)量

A.B.C.??(3)D.

3.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH；、Mg,

3-

Al\SO?,N03-,Cr.某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下

的實驗：

-

已知：3N(V+8A1+50IT+2HQ3限+8A1O2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH/、Mg2\SO/和N(V

B.試樣中一定不含A產(chǎn)

C.試樣中可能存在Na,、Cl-

D.該霧霾中可能存在NaNOs、NH4cl和MgSO?

4.對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠實現(xiàn)的是

2-

A.a-HzOB.SO2->SO4

C.HzSO,fC11SO4D.HN03^N02

5.下列溶液中能夠區(qū)別S02和C02氣體的是

①澄清石灰水②HzS溶液③KMnO”酸性溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A.吸水性B.脫水性C.強氧化性D,酸性

7,中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法正確的是

A.石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

C.CHsCOOH易溶于水，所以CHsCOOH是強電解質(zhì)

D.氨水的導電能力比等濃度的NaOH溶液弱，所以陽?為0是弱電解質(zhì)

9.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應

漂白粉中的CaCL與空氣中CO?反應生成

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

CaC03

硫酸鋼可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸

CBaCOs可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba"

領

DFeCL溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCk能從含有Cu"的溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D

10.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指

（）

飲用天然水理化指標

曠物元素測定結果

鈣》4。mg/L

鉀?035mg/L

mg/L

鎂？05mg/L

偏硅圈＞1.8mg/L

A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

11.將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.05mol/L

12.某無色溶液中，已知含有Mg2\Al"等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量

（m）之間的關系如如圖所示，其中正確的是（）

13.有一鐵的氧化物樣品，用50mL5moi?廠1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下

0.56L氯氣，使其中的Fe"全部轉化為Fe。該樣品可能的化學式為

A.FeQsB.F63O4C.FegO?D.FGSOH

14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.除去CO?氣體中混有的C0：通入澄清石灰水洗氣

B.除去氯氣中混有的HC1：通過氫氧化鈉溶液洗氣

C.除去FeCL溶液中混有的FeCL：加入過量鐵粉，過濾

D.除去KNOs溶液中混有少量的NaCl：蒸發(fā)結晶

15.下列關于硅及其化合物的敘述正確的是()

A.硅晶體可用于制造光導纖維

B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

D.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物

16.化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法正確的是()

A.蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B.磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆

C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

17.下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A.二氧化硅是一種良好的半導體材料B.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇的供氧劑

C.氫氧化鋁可用作醫(yī)用胃酸中和劑D.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

18.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應方程式為：11P+15CUSO4+24HZO=CU3P+6H#04+15H2s。4分析反應，下列說

法錯誤的是

A.P既是氯化劑又是還原劑

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.CuSO,發(fā)生了還原反應

D.當生成ImolCu3P時，轉移電子的物質(zhì)的量為6moi

19.將一定量的氯氣通入60mLiOmol/L.熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、

NaClO和NaClOs的共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.反應后的溶液中,n(Na*):n(C1)可能為7:3

C.該反應的氧化產(chǎn)物為NaClOs

D.n(NaCl):n(NaC10):n(NaCl()3)可能為11：2:1

20.下列實驗方案中，不能測定Na2c。3和NaHCOs混合物中Na2c質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B.取a克混合物充分加熱，減重b克

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體通過濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌稱重，得b克固體

21.某化學興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，做了如下四組實驗，其中

結論錯誤的是

A.將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HC10,有漂白

作用

B.向氯水中加大理石，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H"

C.向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有

D.光照氯水后，發(fā)現(xiàn)顏色逐漸變淺并產(chǎn)生氣泡，說明放出的氣體是CL

22.某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原

23.下列物質(zhì)中既能跟稀HzSO,反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCOs②AI2O3③A1(OH)3@A1⑤(NH/Oh

A.@@B.②③④C.①③④D.全部

24.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(C「)=0.6mol/L,現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加

足量BaClz溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷

正確的是

A.V=l.12B.原混合酸中c(H2S04)=0.lmol/L

C.原混合酸中c(H*)=2mol/LD.另一份溶液中消耗鐵5.6g

25.下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.向(NH?)2Fe(SO4)2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4*+Fe*+30H-=NH3?H20+Fe(OH)21

322，

B.向明研溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO;恰好完全沉淀：2A1*+3SO4'+3Ba+60H-=2A1(OH)3l

+3BaSO&I

2t2

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca+20H-+2HC03'=CaC031+2H20+C03'

2t3+

D.向酸性FeCh溶液中加入H2O2：2Fe+2H2O2=2Fe+O21+2H20

二、填空題

26.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴

加10.0mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示。

(2)當沉淀達到最大值時，其中Al(0H)3的質(zhì)量為g；

(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；

(4)若所取鹽酸的體積和濃度均保持不變，為保證加入100mL10.0mol/LNaOH溶液時最終無A1(OH)3生

成，則此時所取合金中含A1的物質(zhì)的量即n(Al)的取值范圍為o

三、推斷題

27.A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系

如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題：

因二回2?

(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應生成一種強酸，則B

轉化為C的化學方程式是；

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學

式是;

(3)若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是

符合條件的D物質(zhì)可能是(填序號)。

①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋼

四、綜合題

28.某混合物A含有KAKS。,)?、AI2O3和FezOs,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)1、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗

滌，請簡述洗滌沉淀的操作是0

(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式并回答相關問題：

固體B；溶液液E；沉淀D的重要用途是；KA1(SO4)2的重要用途是

(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①；②；③o

五、實驗題

29.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.168/(^)配制成1111014的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽

酸220mL。請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要量取mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的。(填字母)

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲水至液面接近環(huán)形標線廣2cm處，改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液的凹面底部

與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸解水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸館水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)?若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).

30.實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置__________(填“A”或"B”，下同)；方法②應選用裝置

(2)加熱氯化鏤與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是(填字母)。

A濃硫酸B堿石灰C五氧化二磷

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________

【參考答案】***

一、單選題

題號123456789101112131415161718

答案CDBBCDBDCDBBACBCAB

題號19202122232425

答案ACDBDAC

二、填空題

--

26.Al(0H)3+0H=A102+2H207.880<n(Al)^0.2

三、推斷題

，催化劑

3+

27.(1)2SO2+O2'2s。3；(2)FeCh;(3)6H2O+A1+3A1O2=4A1(OH)31,

四、綜合題

28.過濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸儲水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次。

Al203K2SO4和(NH4)2S04和限?上0紅色油漆和涂料凈水劑A12O3+2OIT==2A1O2+H2O

3+

A1+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NHZAKV+H++HzOAl(OH)31

五、實驗題

29.21.6B③①④②⑤偏低偏高

30.AB2NH“C1+Ca(0H)，二CaCl，+2NH，t+2HQB將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶

口，若試紙變藍，說明氨氣已集滿

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二

甲臍(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應

的化學方程式為：氏+2204=32+4凡0+2?。2,下列敘述錯誤的是()

A.此反應是氧化還原反應

B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.在此反應中NzOq作還原劑

D.R的分子式為C'HsN?

2.下列說法正確的是

A.向某溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有S02

B.蒸儲操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下

C.可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溟水

D.焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉗絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進行實驗

3.下列試劑的保存或盛裝方法中，錯誤的是

A.鈉保存在煤油中

B.鐵罐貯存濃硝酸

C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D.NaOH溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中

4.能鑒別SO?和CO?的試劑是

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.澄清石灰水C.氯化韌溶液D.紫色石蕊試液

5.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是

①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠磯⑥亞硫酸鈉

A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易變質(zhì)

7

6.已知：①298K時K(HF)=3.5X10T,Ksp(CaF2)=1.8X10'

②HF(aq)胃=If(aq)+F(aq)AH<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是()

c(F-)

A.298K時，加蒸饋水稀釋HF溶液，保持不變

c(HF)

B.308K時，HF的電離常數(shù)K)3.5X10T

C.298K時，向飽和CaR溶液中加入少量CaCb,K^CaFz)會減小

2+

D.2HF(aq)+Ca(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K^O.68

7.以下各組物質(zhì)中與34gOIT所含電子數(shù)相同的是()

A.常溫下，20g嵐氣B.標準狀況下，44.8L甲烷

C.2moi/LNaOH溶液中的Na*D.2Llmol/L氫氟酸中的F-

8.下列物質(zhì)是純凈物的是()

A.玻璃B.水泥C.純堿D.水玻璃

9.同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CzL氣體，另一個盛有N?和C0的混合氣體。兩容

器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)

A.①@?B.①②⑤C.③④⑥D.①?@

10.下列關于物質(zhì)制備原理錯誤的是

A.工業(yè)制備金屬鈉:2NaCl電竄2Na+Cl2t

B.工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe203+3C0^SFe+3C02

C.濕法煉銅：Fe+CuS04===Cu+FeS04

D.以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應：2S+302^=i2S03

11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.KNOsB.乙醇C.稀硫酸溶液D.Fe

12.某學生配制lOOmLlmol?廠|的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃

度小于1mol-L-',他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/p>

①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌

③容量瓶沒有烘干

④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面

⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容

⑥用膠頭滴管加蒸鐳水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛

好與刻度線相切

⑦滴加蒸儲水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再

加水至刻度線

⑧定容時仰視讀數(shù)

A.①???⑦⑧B.②③④⑤⑥⑦

C.①??（?。郉.①（§）④⑤⑥⑦

13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A,漂白粉B.鹽酸C.氯水D,液氯

14.下列屬于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na20C.S03D.H2S04

15.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）

A.硅是制造光導纖維的材料

B.硅是制造太陽能電池的常用材料

C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火劑

16.實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950位，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制

溶液濃度偏高的是

A.稱取40.OgNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

17.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（）

X'LUz

XYZ

AH2SSS02

BNON0

NH32

CFeFeCl2FeCl3

DMgCCO

A.AB.BC.CD.D

18.鈾-235(篇、u)是常用的核燃料，M'u核外電子數(shù)為

A.327B.235C.143D.92

19.體積為IL干燥容器中充入HC1氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣

在水中，進入容器中液體的體積是

A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L

20.下列物質(zhì)：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是()

A.B.②③C.①②D.(D@③

21.C102是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應制得C102：2NaC103+Na2sO3+H2SOF2C1021+2Na2S04

+下列說法不正確的是()

A.NaClOs是氧化劑B.ImolNa2S03在反應中失去2mol電子

C.NaClOs發(fā)生氧化反應D.C102是還原產(chǎn)物

22.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

物質(zhì)除雜試劑操作

AC02(HC1)氫氧化鈉溶液洗氣

BFeCl2溶液(FeCL)銅粉充分反應后過濾

CNa2cO3固體(NaHC03)無充分加熱

DFe2()3(AI2O3)稀硫酸充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

23.在含有大量Ba"、的溶液中，還可能大量共存的離子是

2t2

A.AgB.CaC.C(V-D.S04'

24.下列實驗不能達到目的的是

A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉B.A1CL溶液和氨水制備Al(0H”沉淀

C.用鹽酸和AgNOs溶液鑒定D.用加熱的方法鑒別NazCOs和NaHCOs

25.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.石灰乳D.氫氧化鐵膠體

二、填空題

26.某燒杯中盛有100mLFeCL和CuCk的混合液，混合溶液中c(FeCL)=2moi/L,c(CuCl2)=l

mol/L.請回答下列問題：

(1)該混合溶液中，F(xiàn)e"的物質(zhì)的量n(Fe")=mol。氯離子的物質(zhì)的量濃度c(C-)=

______mol/Lo

(2)向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：

①;

②。

三、推斷題

27.已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶

液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲〈乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的

濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：

甲+M

|乙+M|

(1)Z是(寫化學式)：o

(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利

用這種性質(zhì)可以進行項(填字母)實驗操作。

A.鈍化鐵片B.檢驗Ba?+C.干燥氨氣D.干燥氯氣

(3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是.

(4)W可用于工業(yè)制溟過程中吸收潮濕空氣中的Bn,寫出該反應的離子方程式：。該

反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了的問題。

(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：。

四、綜合題

28.(1)下列實驗方法合理的是?

A.用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取

C.實驗室制取Al(0H)3：向A1CL溶液中加入NaOH溶液至過量

D.向FeCL溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCk是否已氧化變質(zhì)

(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問

題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

①在常溫下，KMnOa固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO,+16HCl(濃)=2KC1+

2MnCl2+5Cl2t+8H20,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的。

②B中的液體為,其作用為.

③A、C中有色布條的顏色變化分別為,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯

氣是否具有漂白性？(填“是”或"否")o

④D中NaOH溶液的作用是(用離子方程式說明)。

⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚配的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH,使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。

丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則(填“甲”或

“乙”)的意見正確。

五、實驗題

29.甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。甲組同

學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛

有6.4g銅。

(1)儀器a的名稱是?

(2)在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有o

(3)儀器c中收集的氣體主要是o(填分子式)

30.某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題:

還掠鐵將和公用絨

水

碎

寬

片

(1)A裝置的作用是,燒瓶底部放碎瓷片的作用是。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是

(3)D的作用是。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃一處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是

(6)該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：

假設1:只有Fe；

假設2：只有；

假設3：既有Fe也有Fes。,。

【參考答案】***

一、單選題

題號123456789101112131415161718

答案CDDADDBCDDAADCACCD

題號19202122232425

答案CCCCBCD

二、填空題

26.(1)0.2,8

(2)①2Fe"+Fe=3Fe"②Cu"+Fe=Cu+Fe2+

三、推斷題

27.(1)Hz0(2)吸水D(3)2：1

(4)SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4強酸對設備腐蝕

(5)C+4HN03(濃)t+4N021+2H20

四、綜合題

28.AD丙濃硫酸干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色否

--

Cl2+20H===Cr+C10+H20乙

五、實驗題

29.分液漏斗酸性和強氧化性NO

30.產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4HzO(g)=Fe3(h+4H2(高溫)H20Fe304干燥氫氣固體

由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe304

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.在NO?被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量比為（）

A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1

2.粗鹽常含有Ca2+、Mg2+、SO?4等雜質(zhì)離子，現(xiàn)用下列操作除去，正確的順序是

①加NaOH②加Na2c。3③加BaCk④加稀鹽酸⑤過濾

A.①@③④⑤B.⑤④③②①C.①②③⑤④D.③（語⑤④

3.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）

A.SO2fsB.HC1-*H2

C.FeClz—FeCbD.Fe2（hfFe

4.用N,表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.64gSO,含有氧原子數(shù)為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol的MgCk溶液，含有Cl一數(shù)為以

C.標準狀況下，22.4L上0的分子數(shù)為以

D.常溫常壓下，14g弗含有分子數(shù)為0.5NA

5.能用H++OH-=HzO來表示的化學反應是

A.氫氧化鎂和鹽酸反應B.氫氧化鐵與硫酸反應

C.澄清石灰水和稀硝酸反應D.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應

6.下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.二氧化碳、硫酸鋼B.鹽酸、蔗糖

C.硝酸鉀、酒精D.氫氧化鈉、氯氣

7.通過觀察鈉與水（含酚酚）的反應現(xiàn)象，不能得出的結論是

A.鈉的密度比水小B.鈉是活潑金屬，與水反應后溶液呈堿性

C.鈉有良好的延展性D.鈉的熔點低

8.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（括號里為雜質(zhì)）（）

A.Cl2（HC1）：通入飽和NaHCOs溶液B.K2C03（NaHCO3）：置于用煙中加熱

C.FeCl2（FeCL）：加入足量銅粉，過濾D.NaCl（12）：加入CC14后，振蕩、靜置分液

9.甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X?它們有如下的轉化

關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是：

A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應D.反應①和②一定為氧化還原反應

10.下列反應中，相關示意圖象錯誤的是

ABCD

將二氧化硫通入到一將新制氯水放在光下將銅粉加入到一定量將鐵粉加入到一定量

定量氯水中一段時間濃硝酸中氯化鐵溶液中

11.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

12.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO?相比較，下列敘述正確的是

①體積比為1：1②密度比為16：11

③氧原子數(shù)比為1：1④質(zhì)量比為16:11

A.①③④B.①②④C.②③④D.全部

13.能將溶液中FeCL和A1CL分離的一組試劑是

A.氨水、稀硫酸B.氨水、稀鹽酸

C.NaOH溶液、稀硫酸D.NaOH溶液、稀鹽酸

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，2.24LC0和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，18gH￡中含有的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2LCCL中含有的分子數(shù)為0.5N?

D.標準狀況下，0.ImolCL溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1弗

15.下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（)

①NaHC（）3②AI③AI2O3④々（OH%⑤Na2cO3

A.①?@④⑤B.②③④C.①③④D.①?@④

16.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)時，與鍵能無關的變化規(guī)律是:

A.HBr的熱穩(wěn)定性大于HI

B.金剛石的硬度大于硅

C.氮氣常溫下不容易發(fā)生化學反應

D.CF,、CCL、CBn、CL的熔、沸點逐漸升高

17.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl

18.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe稀硫酸）凡氧化銅：Cu,②CuO稀硫酸）CuSO?鐵：.Cu。

若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是

()

A.相等B.①多C.②多D.無法判斷

19.下列試劑貯存方法錯誤的是（）

A.鈉應保存在石蠟油或煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

20.在下列反應中，HC1作還原劑的是（）

A.NaOH+HC1=NaCl+H20

B.Zn+2HC1=ZnCl2+H21

C.Mn02+4HC1(濃)-MnCL+2H20+Cl21

D.CuO+2HC1=CuCl2+H20

21.下列離子方程式正確的是()

A.鐵屑與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2t

B.FeCb溶液腐蝕銅板：Fe3+4-Cu===Fe2++Cu2+

+2+

C.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

D.Fes。,與稀硝酸反應：3Fe30?+28H++N03--9Fe計+N0t+14H2。

22.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是

A.CuSO4B.MgOC.NaHC03D.Fe(OH)3

23.TN是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

24.己知領的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()

A.Ba可從KC1溶液中置換出鉀B.Ba可從冷水中置換出氫

C.在溶液中Zn可還原Ba"生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象

25.關于合金的下列說法不正確的是

A.合金具備金屬的特性

B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C.合金的熔點一般比其組成成分的熔點低

D.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

二、填空題

26.完成下列填空

(1)下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：

A.MgO^Na?。、CO?、CuO

B.NaOH、Na2CO3,KOH、Cu(OH)2

這兩種物質(zhì)依次是(填化學式)：A;B.

(2)①NaCl(S)②HC1(1)③Cu④酒精⑤液態(tài)醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序號)：以上物質(zhì)中能導電的

是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是.

三、推斷題

222-2-

27.某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K*、NH4\Mg\Cu\C「、C03,S04,現(xiàn)

各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNOs溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量

NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L(標準狀況)；③向第三份加入足量BaCL溶液，得到沉淀6.63

克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有,肯定不存在的離子有;

(2)可能存在的離子是,判斷該離子存在與否的方法是；

(3)試計算肯定存在的陽磔干在原溶液中的物質(zhì)的量濃度.

四、綜合題

28.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：

太陽能一熱能—ILSO,分解8(),值色"生|S燃燒L熱能—電能

請回答下列問題：

(I)工業(yè)生產(chǎn)比so,時最后一步反應的化學方程式是

(2)反應I的化學方程式是。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

(3)反應II為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到。

(4)反應m中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是o檢驗生成的二氧化硫的方法

是。觀察到的現(xiàn)象是

(5)上述過程中有種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是

五、實驗題

29.實驗室需要480mL1mol?L-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(祛碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有、_

(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。

(3)稱取NaOH固體時，所需祛碼的質(zhì)量為_____（填寫字母）

A.19.2gB.20gC.19.2g?20gD.大于20g

(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代

號)_____________

①稱量②溶解③轉移④洗滌⑤定容⑥搖勻

(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.NaOH固體長期暴露在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容

C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和祛碼放反

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

E.定容時俯視刻度線

30.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：

(1)IL0.5mol/L的H?SO4溶液中含有H2sO4g,含有H+個，將此溶液與足量的

鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為L

(2)配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cn?的濃硫酸磯(結果保留一位小

數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要

(3)稀釋濃硫酸的操作是。

(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是。

A.稀釋濃硫酸時有液體濺出

B.容量瓶中有少量蒸儲水殘留

C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線

【參考答案】***

一、單選題

H[2[3[1[5P6f7\~8P9~I10I11I12|13I14I15I16I17I18

答案CDCDCCCDDBDDDBADCC

題號19202122232425

答案BCDCDBD

二、填空題

26.C02Na2cO3③⑥①②⑤④⑤

三、推斷題

22+

27.(1)K*、岫"、C03\SO?'；Mg。*、Cu；

(2)Cl一取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNOs溶液，若有白色

沉淀產(chǎn)生，說明有cr；反之，沒有

(3)c(D20.2mol/L、c(NH?)=0.4mol/L

四、綜合題

28.S03+H20=H2S042H2sO4普=2S0zt+O21+2H2O1:2+40、+6產(chǎn)生明亮的藍紫色火

焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱品紅溶液褪色，

且加熱后又恢復原色4酸雨

五、實驗題

29.膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE

30.義或6.02X1023?.227.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水

中，并用玻璃棒不斷攪拌AD

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.下列說法錯誤的是

A.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B.由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有S0產(chǎn)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去S0產(chǎn)最合適的試劑是

BaCh

C.用酚配試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

2.NG與水的反應可表示為：3N02+H20=2HN03+N0,關于此反應的下列說法中正確的是

A.氮元素的化合價沒有發(fā)生變化B.NO?只是氧化劑

C.NO?只是還原劑D.NO?既是氧化劑，又是還原劑

3.M表示