高一化學(xué)-粗鹽提純習(xí)題

1、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提溶液、供的試劑：Na2CO3K2CO3溶液、NaOH溶液、BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaC1溶液。①欲除去溶液I中的MgC12、CaC12、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、②在濾液中加鹽酸的作用；(2)用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因。(任寫一個(gè))2、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgC12、CaC12、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：沉淀粗鹽溶解BaCl^NaOHpNayO^過濾①②5③5④⑤L濾液-^CU蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干.精鹽⑥⑦在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中。第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式)。在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是3、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl3、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaC12兩種固體混合物方案如下:CaCi,固體*(1)操作A是蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是。有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。如果實(shí)驗(yàn)過程中得到白色沉淀80克,試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損耗)4、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)①?⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過．量．)：

BaCLNaOHNa^COj粗鹽溶聲BaCLNaOHNa^COj粗鹽溶聲溶幫溶液溶液「丄適量蒸發(fā)濾液譽(yù)譬警精鹽根據(jù)上述方案，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z操作①中玻璃棒的作用是。第⑤步操作的名稱是?！罢舭l(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、、⑷實(shí)驗(yàn)中加入“Na2SO4溶液”的目的是利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：。粗鹽溶解一BaCl2溶液NaOH溶液NafO〕溶液過濾①②③④⑤T沉淀|液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶⑥苦鹵烘干1)在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)，石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出5、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42粗鹽溶解一BaCl2溶液NaOH溶液NafO〕溶液過濾①②③④⑤T沉淀|液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶⑥苦鹵烘干1)在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)，石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式。(2)在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是(3)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的6、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示。X過量NaOH溶液過量Na2CO3溶液適量鹽酸,__1,1_A_1」粗鹽I~＞操作1一-＞溶液一~＞混合液一操作u—＞溶液一＞蒸發(fā)一＞1精鹽一I泥沙沉淀物根據(jù)以上信息回答：TOC\o"1-5"\h\z在完成操作I之前，必須加入的X物質(zhì)是。操