2023年高中化學課件資源(7篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年高中化學課件資源(7篇)每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀測、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼膬?yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學課件資源篇一

style="color:#125b86">高中高一化學課件篇1知識與技能：初步把握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已把握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特別例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內(nèi)容的能力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解大量反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。3學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、規(guī)律思維能力的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

知識與技能：初步把握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學們，今天我們將學習氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們細心思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？假使繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。活動3從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

以下反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

反應(yīng)中均有化合價變化

通過對比觀測，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

有元素化合價升降的化學反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學時教學目標

知識與技能：初步把握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學們，今天我們將學習氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們細心思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？假使繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

以下反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

反應(yīng)中均有化合價變化

通過對比觀測，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

有元素化合價升降的化學反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學案上習題。

高中化學課件資源篇二

一、教學分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學必修1其次章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習大量重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學生把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，其次是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

（二）、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了大量反應(yīng)，并已經(jīng)把握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過對典型化學反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學習，學會怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特別的認識問題的科學方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；

3、通過“思考與交流〞、“問題探究〞等活動，加強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的蛻變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于摸索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“探討探究式〞的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、探討、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組探討

思考、探討

探討、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程：第一課時

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖

新

課

引

入

復習引入:：在初中階段我們學過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。

：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？

:fe2o3+3co==2fe＋3co2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

復習初中化學反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學反應(yīng)的分類標準是什么?

:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式

h2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復習初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學習打下基礎(chǔ)

請分析以下3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2cuo+c==2cu+co2↑

h2o+c==h2+co

cuo+h2==cu+h2o

標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

fe+cuso4=feso4+cu

2na＋cl2＝2nacl

h2＋cl2＝2hcl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀測、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以nacl、hcl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

〖練習〗判斷以下哪些是氧化還原反應(yīng)？

cu+cl2===cucl2

cao+h2o===ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4==cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，把握化學反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)規(guī)律思維能力。

分層訓練

1、必做題

+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3+h2o

2、以下四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng)d.復分解反應(yīng)

3、以下表達正確的是（）

a、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低b、凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

c、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

d、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）a．一定被氧化b．一定被還原c．可能被氧化，也可能被還原

d．以上都不是

2.以下變化屬于氧化反應(yīng)的是

2

2o3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

回復問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材p38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，探討并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

穩(wěn)定本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學課件資源篇三

教學準備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗試驗探究的開心。

2、了解so2的性質(zhì)和用途，初步學會設(shè)計試驗進行探究的技能。

3、培養(yǎng)試驗設(shè)計、觀測、分析能力，訓練知識應(yīng)用能力。

教學重難點

重點：so2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點：so2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報)

師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同探討關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢?

生：(學生探討，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：__固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成so2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、so2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀測顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請同學們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過怎樣的試驗證明so2的溶解性呢?(學生思考摸索，設(shè)計試驗方案，探討可行性，然后由一名同學上臺演示試驗)

[演示]2將一集滿so2的試管倒置于水槽中，晃動、觀測。

師：這個試驗說明什么問題呢?(學生探討試驗，交流探討結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的so2。[演示3]把方才試驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph試紙測酸堿性(或者直接參與紫色的石蕊試液)。

生：觀測溶液的顏色改變，思考探討可能的原因。

師：經(jīng)測量phh2co3酸性，所以so2與nahco3溶液反應(yīng)能放出co2，而co2卻無法與nahso3反應(yīng);再如由于so2的還原性，在通過kmno4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對此題選項稍加分析，a項驗的是so2而不是co2;b項中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成;c項中不管是否混有co2，均無白色沉淀生成;唯有d項在通過kmno4酸性溶液時混合氣體中僅so2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有co2，若無白色沉淀，說明不混有co2。綜上述分析，正確選項是d。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備試驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點把握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過試驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點把握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過試驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。

板書

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o

(4)so2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

高中化學課件資源篇四

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道so2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同探討關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦fes2、黃銅cufes2、石膏(caso4?2h2o)、芒硝(na2so4?10h2o)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡__固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用cs2洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]fe+sfescu+scu2s(與變價金屬生成低價金屬)

2na+s==na2s(研磨并微弱爆炸)

hg+s==hgs(除去有毒的hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：h2+sh2s

[講]制得的h2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：s+o2so2

[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同探討關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二)二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡單液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解so2的物理性質(zhì)，下面重點研究so2的化學性質(zhì)，看看他終究有什么機要?

[板書]2、化學性質(zhì)

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質(zhì)的分類，so2屬于什么氧化物?分析so2的化合價，結(jié)合其次章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因s的化合價為+4價。

[引導]十分好，那讓我們一起通過試驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗結(jié)論:so2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2oh2so3(亞硫酸)

[講]h2so3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不穩(wěn)定，簡單分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

so2+2naoh==na2so3+h2o;so2+naoh==nahso3

[so2+2naoh==na2so3+h2o;na2so3+h2o+so2==2nahso3]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入so2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

so2+ca(oh)2==caso3↓+h2o;

so2+ca(oh)2+h2o==ca(hso3)2

[so2+ca(oh)2==caso3↓+h2o;caso3+h2o+so2==ca(hso3)2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別so2與co2?

不能

[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao==caso3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2的問題，可以把生成的so2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o

[講]將so2與h2s氣體混合后可看到混濁

[講]so2具有很強的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

[講]so2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應(yīng)：

2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4

[講]紫色的酸性kmno4溶液褪色或變淺。但這并不是so2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性kmno4不是有機色質(zhì)。

[過]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，還可被hno3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③so2的催化氧化

2so2+o22so3

[講]so3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]試驗視頻：so2的漂白性。

試驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]so2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復。

[板書](4)漂白性

[投影]so2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是so2的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回復。

[講]so2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制h2so4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于co2，那么so2與co2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

一致點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點：so2有刺激性氣味，有毒;so2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別so2和co2呢?

鑒別so2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當so2中混有co2，不影響對so2的鑒別

但當co2中混有so2時，則需要除去so2

[思考與交流]如何除去co2中的so2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液(目的是吸收so2)，再通過品紅(目的是驗證so2是否被除盡)

[過]根據(jù)so2的性質(zhì)以及以前學習過的氣體制備知識，設(shè)計一下so2在試驗室取的裝置。

[板書](6)so2的試驗室制法

①反應(yīng)原理：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化枯燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液

5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用naoh溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然so2在實際中有一定的應(yīng)用，但因so2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量so2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7)so2的污染

[講]so2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中sox和nox隨雨水下降成為酸雨，phbr2>i2>s

離子還原性：cl―

[小結(jié)]事實證明，h2s是一種較強的還原劑，可被o2、鹵素單質(zhì)、so2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]h2s除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為h2和s，其穩(wěn)定性弱于s的同族元素o所形成的氫化物h2o

[板書](3)不穩(wěn)定性：h2sh2↑+s

[過]h2s氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起探討它的性質(zhì)。

[板書](4)h2s氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(h2s)、亞硫酸(h2so3)、亞硫酸鈉(na2so3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4

2na2so3+o2==2na2so4

(2)設(shè)計試驗證明是否發(fā)生變質(zhì)

h2s：觀測是否有渾濁

h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀

na2so3：先加鹽酸酸化，再參與bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)設(shè)計試驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

h2s：參與硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

h2so3：參與品紅溶液，看是否褪色

na2so3：參與酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了so2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1.在bacl2溶液中通入so2氣體，溶液仍澄清。若將bacl2溶液分別盛在兩支試管，一支加hno3，另一支加naoh溶液，再通入so2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，以下結(jié)論合理的是()

2有__b.兩試管沉淀均是baso3

2有還原性，酸性d.升高ph，使so2水溶液中so32―濃度增大

2.以下試驗?zāi)茏C明某無色氣體為so2的是()

a.能使澄清石灰水變渾濁b.能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅

c.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

d.能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8molso2，所得溶液中so32―，hso3―

物質(zhì)的量濃度之比約為()

a.2：1b.1：3c.3：2d.2：3

4.檢驗so2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是()

a.通過品紅溶液b.通過澄清石灰水

c.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

d.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明so2具有漂白性的是()

2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

c.顯紅色的酚酞通入so2后，2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見教學過程。

課后習題

1.有關(guān)亞硫酸的以下表達中，不正確的是()

a.亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性

b.亞硫酸不穩(wěn)定，簡單分解為水和so2

c.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

d.亞硫酸對人體有害，所以用so2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()

a.利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)

d.利用了so2的還原性，使其與o2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為so3，再與水反應(yīng)

3.以下說法中正確的是()

a.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是co2

b.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是so2

c.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的s2-，so3(2-)

d.用nahso3，na2so3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生so2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是()

a、n2ob、noc、no2d、n2o5

5.a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)以下試驗事實填空。

(1)寫出a～f各物質(zhì)的化學式：

a________，b________，c________，d________，e______，f________。

(2)寫出a、b跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6.有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so42-、co32-、so32-、oh-中的兩種組成。

它們具有以下性質(zhì)：

①a不溶于水和鹽酸②b不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③c的水溶液呈堿性，與h2so4反應(yīng)生成a

④d可溶于水，與h2so4作用時放出的氣體e可使溴水褪色。試回復以下問題

(1)推斷a～e的化學式：a.;b.;c.;d.;e.。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①b與鹽酸反應(yīng);②c與硫酸反應(yīng);

③d與硫酸反應(yīng);④e與溴水反應(yīng)。

7.下圖是試驗室制so2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回復：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)①中試驗現(xiàn)象為__________________________，證明so2是__________________________氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明so2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明so2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

板書

見教學過程。

高中化學課件資源篇五

一、教學目標

了解so2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

運用試驗觀測獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過試驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。

培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

so2的漂白性、還原性和氧化性。

通過探究試驗，歸納so2的化學性質(zhì)。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回復：so2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。

課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學

2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體浮現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出敞亮的藍紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?

教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設(shè)計試驗說明嗎?

教師演示試驗：試驗so2的溶解性。經(jīng)過試驗大家觀測到，so2是溶于水的。

學生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2的化學性質(zhì)研究

二、二氧化硫的化學性質(zhì)

探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學生探討回復：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽〞的，他們這個太陽帽是用草編的，相信好多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學性質(zhì)?

學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。

2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是一致?

學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?

學生試驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀測現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀測分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回復：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。

2的氧化性和還原性

學生探討探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適合的用試驗的方法來證明so2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學方程式，帶領(lǐng)大家復習氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)定提高

教師設(shè)問：我們方才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習題來穩(wěn)定下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀測到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回復：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

教師確定勉勵。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。假使是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設(shè)計

高中化學課件資源篇六

一、說教材

1、地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學必修一其次章“化學物質(zhì)及其變化〞的其次節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性試驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能透露溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既穩(wěn)定了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、教學目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

⑶能夠分辯哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學難點

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從試驗入手,通過對試驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學方法有：

1、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的微妙。

2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、探討、試驗、歸納，最終把握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生把握離子反應(yīng)。

三、說學法

現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1、用試驗解決問題。新課引入，知識的穩(wěn)定、升華均用試驗。目的在于使學生明確試驗在化學學習中的重要性，使他們重視自己對試驗的觀測，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學試驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

四、說教學設(shè)計

1、課題引入：

本節(jié)課采用試驗來導入新課。試驗的主要內(nèi)容是探究nacl固體、純水和nacl溶液的導電性。讓學生觀測并記錄試驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的巧妙與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在試驗終止后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。譬如定義中“或〞和“和〞的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后協(xié)同詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導電是有條件的，必需是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。

3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最終一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的試驗，讓同學們自主探究nacl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或溶化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出nacl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到nacl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過nacl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出hcl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀測三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導電性試驗的短片，讓同學們觀測一致濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認識和教學過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導學生們回想之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既把握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀測和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際狀況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，表達了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。

高中化學課件資源篇七

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位