粵教版九年級化學下冊 酸和堿的反應 常見的酸、堿、鹽教育教學課件

第3節(jié)酸和堿的反應

中和反應中和反應的應用內(nèi)容提要12學習目標掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質(zhì)；掌握復分解反應的概念并會判斷一個反應是否為復分解反應；了解中和反應在實際生活中的應用。一、中和反應農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？新知學習實驗活動一：酸與堿的中和反應氫氧化鈉與稀鹽酸的反應現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。新知學習HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿——鹽+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質(zhì)：H++OH--==H2O新知學習酸的通性項目酸的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊無色酚酞酸堿相互反應與氧化物反應與鹽反應與較活潑金屬反應使紫色石蕊溶液變紅使無色酚酞溶液變藍酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+較活潑金屬→鹽+氫氣新知學習堿的通性項目堿的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊無色酚酞酸堿相互反應與氧化物反應與鹽反應與較活潑金屬反應使紫色石蕊溶液不變色使無色酚酞溶液變紅酸+堿→鹽+水堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿新知學習上述酸堿分別跟鹽反應以及酸堿中和反應都有這樣的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB＋CD==AD＋CB新知學習1.改良酸性或堿性土壤二、中和反應的應用向魚塘撒石灰，中和魚塘底泥中過多的有機酸，使魚塘水達到適合魚苗生長的pH。新知學習利用熟石灰中和土壤和某些水源的過多酸性，以減輕酸雨的危害。新知學習2.廢水處理酸性廢水必須先用堿性物質(zhì)中和后，才可以排放，否則會造成水體污染。新知學習3.醫(yī)藥應用中和蚊蟲叮咬時“注射”的甲酸可以用肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油新知學習胃酸過多時可口服堿性“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）新知學習知識點1：中和反應1.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（）A．由紅色變?yōu)樗{色B．由藍色變?yōu)榧t色C．由紅色變?yōu)闊o色D．由無色變成紅色C

經(jīng)典例題經(jīng)典例題知識點2：中和反應的應用1.食用松花蛋時常感到有澀味，這是因為制作松花蛋的過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用松花蛋時添加某種調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A、食鹽B、食醋C、香油D、味精B經(jīng)典例題1.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多A．①③B．③④C．①②④D．①③④A知能訓練知能訓練2.下列化學反應發(fā)生后，將使用過的儀器浸泡于稀鹽酸中，然后用水沖洗，不能將儀器處理干凈的是（）A．盛放石灰水的試劑瓶B．用一氧化碳還原氧化鐵后的硬質(zhì)玻璃管C．氫氣還原氧化銅后，敞口放置一段時間附有紅色固體殘渣的試管D．盛放過生銹鐵釘后留下紅棕色固體的燒杯C知能訓練3.X可以發(fā)生如下反應：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水。X可能是（）A．氧化銅B．鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈉C知能訓練4.魚味道鮮美，但剖魚時弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，便有苦味，產(chǎn)生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。則在沾有膽汁的地方涂上下列物質(zhì)可消除苦味的是（）

A．純堿溶液B．食醋

C．食鹽水 D．自來水A知能訓練5.下列反應屬于復分解反應的是（）A．Na2O+H2O===2NaOHB．H2+CuO===Cu+H2OC．Cu(OH)2===CuO+H2OD．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O高溫D知能訓練EndThankyou酸和堿的反應第八章常見的酸、堿、鹽

問題導學新知預習1．酸：溶于水后，產(chǎn)生的陽離子全部是_________，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學性質(zhì)。2．堿：溶于水后，產(chǎn)生的陰離子全部是___________，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學性質(zhì)。一酸和堿各自有類似化學性質(zhì)的原因氫離子氫氧根離子1．概念：_____________________________的反應。2．實例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3．說明：該反應沒有明顯的現(xiàn)象，為了說明反應發(fā)生，可利用指示劑，如酚酞溶液。取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液顯_______；向其中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)開______。4．實質(zhì)：酸溶液中的____________與堿溶液中的_______________________結(jié)合生成__________的過程。5．應用：①改良酸性或堿性土壤；②廢水處理；③醫(yī)藥應用；④調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。二中和反應酸跟堿生成鹽和水紅色無色氫離子(H＋)氫氧根離子(OH－)水分子四酸、堿的主要化學性質(zhì)項目酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變_____使紫色石蕊溶液變____無色酚酞無色酚酞溶液__________使無色酚酞溶液_______紅藍不變色變紅項目酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)酸堿相互反應酸＋堿―→______＋______與氧化物反應酸＋__金屬__氧化物―→____＋_____堿＋__非金屬__氧化物―→_____＋_____與鹽反應酸＋鹽―→_______＋_______堿＋鹽―→________＋_________與較活潑金屬反應酸＋較活潑金屬―→____＋_______鹽水鹽水鹽水新酸新鹽新堿新鹽鹽氫氣1．形成：____和_______燃燒后所產(chǎn)生的煙氣中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中被云層吸收，并經(jīng)過化學作用形成酸霧，隨同雨水下降便成為顯酸性的雨水，若其pH小于5.6，稱為酸雨。2．危害(1)腐蝕金屬。(2)侵蝕雕像和建筑。(3)破壞森林。(4)使水中生物死亡。五酸雨煤

石油3．防治(1)減少含硫煤燃燒。(2)提倡使用新能源。(3)對工廠排放的廢氣凈化處理等?；犹骄刻骄奎c一證明中和反應確實發(fā)生[情景展示]一、觀察實驗：把氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行混合。二、[問題探究]氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時沒有明顯現(xiàn)象，如何設計實驗證明酸和堿之間確實發(fā)生了反應？我們又如何判斷一個反應是不是中和反應？[思考交流][歸納提升]探究酸與堿發(fā)生中和反應的方法：可借助酸堿指示劑，先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到溶液紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應。在滴加稀鹽酸的過程中，要邊滴加邊攪拌，至紅色剛好褪去為止，否則容易使鹽酸過量。判斷某個反應是否為中和反應，關(guān)鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。[課堂速記][應用示例]例1

2013·瀘州化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下實驗：(1)取2mLNaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。(2)上述實驗現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性______。這是由于_______________________________。由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o色減弱氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應[方法]探究酸與堿發(fā)生中和反應的方法：可借助酸堿指示劑，先在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，可觀察到溶液紅色逐漸消失，則證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應。在滴加稀鹽酸的過程中，要邊滴加邊攪拌，至紅色剛好褪去為止，否則容易使鹽酸過量。判斷某個反應是否為中和反應，關(guān)鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。探究點二酸、堿的通性[情景展示]項目酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液____使紫色石蕊溶液____無色酚酞無色酚酞溶液____使無色酚酞溶液____酸堿相互反應酸＋堿―→____＋____與氧化物反應酸＋____氧化物―→＋____堿＋____氧化物―→＋____與鹽反應酸＋鹽―→＋____堿＋鹽―→＋____與較活潑金屬反應酸＋較活潑金屬―→＋____[問題探究]酸類物質(zhì)有哪些相似的化學性質(zhì)？酸類物質(zhì)為什么具有相似的化學性質(zhì)？堿類物質(zhì)有哪些相似的化學性質(zhì)？堿類物質(zhì)為什么具有相似的化學性質(zhì)？[思考交流][歸納提升]酸能與指示劑反應、與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽和水、與堿反應生成鹽和水、與鹽反應生成新酸和新鹽。酸具有相似的化學性質(zhì)主要是因為它們的溶液中都存在氫離子。堿能與指示劑反應、與非金屬氧化物反應生成鹽和水、與酸反應生成鹽和水、與鹽反應生成新堿和新鹽。堿具有相似化學性質(zhì)主要是因為它們的溶液中都存在氫氧根離子。[課堂速記][應用示例]例22013·金華對知識的歸納和總結(jié)是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)(如圖8－3－1)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。圖8－3－1(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成__________色。(2)利用氫氧化鈣與鹽反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學反應方程式：_______________________________________________。紅Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

[方法]物質(zhì)除雜的原則：所選物質(zhì)只能和雜質(zhì)反應，而不能和原物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)。探究點三中和反應的應用[情景展示]農(nóng)業(yè)上，在酸性土壤中撒熟石灰。[問題探究]中和反應在實際生活中有哪些應用？

[思考交流][歸納提升]中和反應的應用非常廣泛，例如：工業(yè)廢水的治理、農(nóng)業(yè)上酸性或堿性土壤的改良、生活中食品里酸性或堿性物質(zhì)的消除、醫(yī)療上治療胃酸過多、科學實驗所需溶液的酸堿性調(diào)節(jié)等，均用到中和反應的原理。[拓展]氫氧化鈉有很強的腐蝕性，且價格昂貴，因此不能用于改良酸性土壤。[課堂速記][應用示例]例32013·沈陽下列關(guān)于中和反應的說法，正確的是(

)A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷C[解析]C純堿(是鹽不是堿)和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳，A錯誤。生成鹽和水的反應未必是中和反應，可以是非金屬氧化物和堿的反應(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)，也可以是金屬氧化物與酸的反應(如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O)，B錯誤。氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水，C正確。中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸，D錯誤。[方法]中和反應是酸跟堿生成鹽和水的反應，即中和反應需要同時滿足：反應物為酸和堿，且生成物為鹽和水。分析時需要抓住這兩點進行分析。當堂檢測知識點1酸、堿的通性1．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素[答案]C2．下列各組物質(zhì)間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應是否發(fā)生的是(

)A．鋅與稀鹽酸B