化學綜合題單元測試題經典

一、中考化學綜合題1．〔1〕某興趣小組預備通過鋅與稀硫酸反響產生的氫氣來測定稀硫酸中溶質的質量分數，裝置如下：①小明同學用如圖1所示裝置進展試驗，你認為他應中選擇的的裝置及其連接挨次是：A→ →D。②小明假設用圖2裝置收集氫氣，應選擇集氣裝置 〔填“A”或“B”〕，為保證測量結果的準確性，收集氣體的時機是 。a.導管口還沒有氣泡產生時b.導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時c.導管口冒出氣泡很多時3所示裝置進展了試驗：Ⅰ．以下能說明裝置氣密性良好的是 。A連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩(wěn)定高度差。B向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平。Ⅱ．反響完畢后，氣體體積漸漸減小的緣由是 〔排解儀器和試驗操作的影響因素〕。Ⅲ．假設試驗中測得稀硫酸的溶質質量分數偏大，以下可能的緣由是 。裝置漏氣讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面c.未待冷卻就讀取量氣管讀數〔2〕在金屬活動性挨次表中，排在前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但小明在做金屬鈉與硫酸銅溶液反響的試驗時，卻消滅了特別現象?！策M展試驗〕取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的小燒杯中，覺察金屬鈉浮在液面上不停打轉，產生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中消滅了藍色絮狀沉淀，一會兒局部沉淀漸漸變黑，將反響后燒杯中的混合物進展過濾，得濾渣和無色濾液?！蔡岢鰡栴}〕①生成的氣體是什么？②濾渣的成分是什么？③無色濾液中的溶質是什么？〔查閱資料〕①鈉能與水反響生成一種堿，同時放出氣體。60～80℃變暗，溫度再高分解為相應的金屬氧化物(化合價不變)和水?！苍囼炋骄恳弧承∶鲗⑸鲜鲈囼炈幤贩湃脲F形瓶中，馬上塞上帶導管的單孔塞，把氣體通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是 ?！苍囼炋骄慷?〔猜測假設〕濾渣中含有Cu(OH)和 ，還可能含有Cu。2試驗步驟試驗現象試驗步驟試驗現象結論取少量濾渣，向其中參加足量的稀硫酸 Cu〔試驗結論〕通過試驗，小明同學得出結論：鈉參加到硫酸銅溶液中會先與水反響，生成物再與硫酸銅反響生成氫氧化銅。請寫出上述發(fā)生的兩個反響的化學方程式 ， 。〔試驗探究三〕探究無色濾液的溶質是什么？2 〔猜測假設〕猜測①NaSO，猜測② 2 試驗步驟試驗現象試驗步驟試驗現象結論取少量無色濾液，向其中參加 無明顯變化猜測①成立〔反思溝通〕鈉參加硫酸銅溶液中消滅黑色物質的可能緣由是〔用化學方程式表示〕 。【答案】C B a A 反響放熱、氣體在冷卻過程中體積漸漸減小c H2 CuO 固體全部溶解、溶液變成藍色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4和NaOH 無色酚酞試液Cu(OH)2 CuO+H2O【解析】【詳解】①最簡易的裝置及其連接挨次是：A→C→D。用C收集氫氣，同時通過讀取壓入D中水的體積，測定收集到氫氣的體積，由于進入C的氣體體積等于進入D的水的體積；②收集氫氣，應選擇集氣裝置B，A中導管太長，不易于操作；為保證測量結果的準確性，收集氣體的時機是導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時，太早，收集的氣體不純，太晚，會導致收集的氣體偏少；③ⅠA.連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩(wěn)定高度差。說明裝置不漏氣，在壓力差的作用下形成液面差；B.向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平，說明兩邊液面上的壓強始終都等于大氣壓，說明裝置內始終和大氣一樣，即漏氣；Ⅱ．氣體體積漸漸減小的緣由是反響放熱，氣體在冷卻過程中隨壓強變小，體積漸漸減小，Ⅲ．通過鋅與稀硫酸反響產生的氫氣來測定稀硫酸中溶質的質量分數，就是利用氫氣計算硫酸，假設試驗中測得稀硫酸的溶質質量分數偏大，應當a.裝置漏氣導致氣體體積偏少；b.讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面，導致氣體壓強增大，氣體被壓縮，體積應變小；c.未待冷卻就讀取量氣管讀數，由于氣體受熱膨脹，導致測定結果偏大；應選C；〔2〕【試驗探究一】將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是氫氣；【猜測假設】據質量守恒定律，反響前后元素的種類不變，濾渣中含有Cu(OH)2和氧化銅，還可能含有Cu；【試驗驗證】銅不能與常見的酸溶液反響，取少量濾渣，向其中參加足量的稀硫酸，沒有固體剩余，說明濾渣中沒有Cu；【試驗結論】鈉參加到硫酸銅溶液中會先與水反響，生成物再與硫酸銅反響生成氫氧化銅。上述發(fā)生的兩個反響的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+4H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO；【猜測假設】溶液為無色，說明硫酸銅完全反4Na2SO4，當氫氧化鈉過量時，所得溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉；取少量無色濾液，向其中參加酚酞試液，無明顯變化，說明無氫氧化鈉，猜測①成立；【反思溝通】鈉參加硫酸銅溶液中消滅黑色物質的可能緣由是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，方程式為：Cu(OH)2 CuO+H2O。A—-I為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如以下圖所示〔只略去反響①的局部產物〕。其中BD、FH請答復：假設A在常溫下為固體，則反響①的化學方程式為 ，以下圖所示的儀器中，可用作該反響發(fā)生裝置的是 〔填字母〕；假設A在常溫下為液體，則A的化學式為 ，反響①的根本反響類型是 。在金屬活動性挨次中，B位于鐵的 〔填“前面”或“后面”〕。假設要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和 〔只填一種〕?！?〕G的化學式為 ，它不具有的性質有 〔填字母〕。A．酸性 B．復原性 C．毒性 D．助燃性【答案】2KClO32KCl+3O【答案】2KClO32KCl+3O↑C2HO22分解反響后面稀鹽酸〔答案合理即可〕COCOADH+CuO2Cu+HO2(1).氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，2KClOMnO 23

2KCl+3O2發(fā)生裝置需考慮是因素是，反響物的狀態(tài)和反響條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為C，固體和液體常溫下反響制取氣體應選用的發(fā)生裝置為b。(3).HO在二氧化錳的作用下22分解生成水和氧氣，是分解反響(5).B是紫紅色金屬，B是銅；在金屬活動性挨次表中，銅在鐵的后邊；將鐵放入酸的溶液中，鐵能與酸反響，證明鐵在氫前，銅和酸不反響，證明銅在氫后，因此鐵在銅前；(7).銅和氧氣生成氧化銅F，氧氣和碳不充分燃燒時生成一氧化碳G，氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血紅蛋白結合，使人失去和氧結合的時機，使人中毒；一氧化碳能做復原劑，復原金屬氧化物；(9).氧化銅和氫氣反響生成水和銅；點睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質顏色、用途等，然后結合轉化關系，利用反響條件和反響類型，進展推斷，最終再將推斷的結果檢查，看是否符合題中物質間的關系。我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖四周的農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進展探究。〔提出問題〕該湖鹽樣品的成分是什么？〔查閱資料〕冬天撈堿的“堿”指NaCONaCl。2 3〔猜測與假設〕猜測一：NaCO2 3猜測二：NaCl猜測三：NaCO和NaCl2 3試驗試驗操作試驗試驗操作試驗現象試驗結論試驗一取少量樣品于試管中，加適量水產生能使澄清石灰水①猜測 溶解后，參加過量稀HNO溶解后，參加過量稀HNO3變渾濁的氣體不成立試驗二②向試驗一所得的溶液中參加適量的 ③ 猜測三成立〔拓展延長〕為進一步確定該湖鹽樣品中NaCO的質量分數，小偉同學再取該湖鹽樣品2 310.00g反響完畢之后通入空氣的目的是 。裝置A中濃NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。試驗完畢后測得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中NaCO的質量分數為 %〔保存2 3一位小數〕?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產生白色沉淀，二使反響生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6?！窘馕觥?/p>

2 2 3 23【試驗探究】依據試驗操作、試驗現象、試驗結論及猜測分析解答；【拓展延長】〔1〕依據必需將試驗產生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸取分析解答；〔2〕依據防止空氣中的二氧化碳干擾試驗解答；〔3〕依據試驗數據結合反響的化學方程式計算解答?！驹囼炋骄俊吭囼炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加適量水溶解后，參加過量稀HNO，產生能使澄清石3灰水變渾濁的氣體，說明反響生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反響生成的，故猜測二不成立；由試驗二知猜測三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故試驗操作及現象為向試驗一所得的溶液中參加適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀〔由于氯化鈉和硝酸銀反響生成了白色沉淀氯化銀〕；【拓展延長】〔1〕反響完畢之后通入空氣的目的是使反響生成的二氧化碳全部被D裝置吸??；〔2〕裝置ANaOH溶液的作用是吸取空氣中的二氧化碳，防止影響試驗結果，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，反響的化學方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O；〔3〕設樣品中碳酸鈉質量為x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g1.06gNa2CO310.00g利用以下圖所示裝置進展試驗。

×100%=10.6%請從影響化學反響速率因素的角度分析，關閉K，翻開K，蠟燭燃燒更旺的緣由。2 1請從物資性質的角度分析，關閉K，翻開K，蠟燭熄滅的緣由。1 2請寫出B中反響的化學方程式?！敬鸢浮?4.〔1〕氧氣濃度增大；〔2〕二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；〔3〕2HCl+CaCO==CaCl+CO+HO3 2 2 2【解析】(1)翻開K1，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀看到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)K1K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；〔3〕B中發(fā)生的化學方程式為：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O。甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下一樣的四個試驗：請答復以下問題：試管D中的現象是 。以上試驗中，能發(fā)生反響但無明顯現象的化學方程式 ?！策B續(xù)探究〕試驗完畢后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個干凈的大燒杯中，充分反響后靜置，覺察：①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中肯定含有的溶質指示劑除外)，可能含有的溶質是 。②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中肯定沒有的離子。〔拓展延長〕甲、乙兩組同學共同爭論后全都認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質，請寫出本試驗過程中產生該白色沉淀的化學方程式 (寫一個即可)。【答案】溶液變渾濁CaOH

+2HCl=CaCl+2H

O 氯化鈣氯化鈉氫離子CaOH2

+CO2

=CaCO3

2 2 2+HO2【解析】【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水?！驹斀狻慷趸己蜌溲趸}反響生成碳酸鈣和水，故試管D中的現象是溶液變渾濁。稀鹽酸和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和水，能發(fā)生反響但無明顯現象，化學方程式為CaOH+2HCl=CaCl+2HO。2 2 2[連續(xù)探究]①甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個干凈的大燒杯中，充分反響后靜置,甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色,說明不含堿性物質。則上層清液中肯定含有的溶質是氯化鈣，可能含有的溶質是氯化鈉。②乙組燒杯底部有白色沉淀為碳酸鈣，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，則上層清液中肯定沒有的離子是氫離子。[拓展延長],故白色沉淀的化學方程式為CaOH2

+CO2

=CaCO3

+HO。2【點睛】堿能使無色酚酞溶液變紅色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。為了爭論質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的試驗，請分析有關問題：裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 。燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數為 g.白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是 。燃燒后稱量：覺察托盤天平指針偏向右邊，造成的緣由可能是 〔只寫一條〕。反思：白磷燃燒 〔填“遵守”或“不遵守”〕質量守恒定律，理由是 ?！敬鸢浮糠乐瑰F形瓶底部局部受熱爆裂2.6產生白色煙，氣球脹大，后又縮小裝置漏氣〔或錐形瓶未冷卻等〕遵守參與反響的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等【解析】【詳解】錐形瓶應預先裝少量的細砂的緣由是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，故錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數為27.6-〔20+5〕=2.6g。白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式消滅，看上去為“白煙”。燃燒后稱量：覺察托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的緣由可能是裝置漏氣〔或錐形瓶未冷卻等〕。白磷燃燒遵守質量守恒定律，理由是參與反響的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等。故答為：〔1〕防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；〔2〕2.6；產生白色煙，氣球脹大，后又縮小；裝置漏氣〔或錐形瓶未冷卻等〕；遵守；參與反響的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等．NaOH是重要的化工原料，爭論其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反響的化學方程式為2NaCl＋2通電22H2O

2NaOH＋Cl↑＋X↑。X的化學式為 。NaOHNaCl、Na2CO3雜質，設計如下試驗方案：3注：AgClHNO。32 ①乙中有無色無味氣體產生，證明樣品中含有NaCO。產生氣體的化學方程式為 2 ②試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現象是 。某興趣小組試圖通過測定生成的CO2NaOHNa2CO3的質量分數，設計了如下圖裝置并進展如下試驗：步驟一：取肯定質量的樣品，參加氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中參加足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為m1。步驟二：翻開分液漏斗旋塞，逐滴參加稀硫酸，待氣泡不再產生時，關閉旋塞，稱出裝置m總質量為 。m22①球形枯燥管中不用NaOH固體而用CaCl固體的緣由是 。2②小明同學認為〔m1-m〕CO

質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是2 2 。42 某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌肯定量石油產品中剩余H2SO，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這肯定量石油產品中所含HSO的質量為 42 算過程〕?！敬鸢浮縃2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO↑硝酸銀丙中產生白色沉淀CaCl2不吸2收CO，而NaOH吸取CO 錐形瓶內有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全2 2部排出錐形瓶，導致〔m1-m〕CO

質量偏小4.9g2 2【解析】【分析】【詳解】由質量守恒定律可知，反響前后Na、Cl、H、O原子的個數分別為：2、2、4、2，22、2、2、2，故X的化學式為H；2①硝酸與碳酸鈉反響生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；②為檢驗氯離子，試劑XNaCl存在的現象是：丙中產生白色沉淀；NaOHCaCl2固體的緣由是：CaCl2CO，而2NaOHCO；222②小明同學認為〔m1-m〕CO質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由22是：錐形瓶內有殘留的二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體沒有全部排出錐形瓶，導致2〔m1-m2

〕CO

質量偏??；2設肯定量石油產品中所含H2SO4x。22NaOH +HSO2 4

=NaSO2

+2HO280 988020g8020g2000x=4.9g

x00=9800x答：這肯定量石油產品中所含H2SO44.9g。8．請依據以下試驗裝置圖答復有關問題：裝置B中標號儀器①的名稱是 。試驗室制取二氧化碳的化學方程式為 。選擇的發(fā)生裝置是 〔填字母編號〕。用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ，反響后過濾、枯燥，所得到的二氧化錳 〔填“能”或不能”〕連續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。裝置C、D、E、F在試驗室中都可收集氣體，其中不能用來收集氧氣的是 〔填字母編號〕。假設用F裝置收集二氧化碳，氣體應從 〔填“a”或“b”〕端通入。某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進展以下三步試驗：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下，三步試驗中測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲2MNNPPQ①能夠說明氧分子不斷運動的曲線是 A．MN段B．NP段C．PQ段②MN段和NP段相比較，說明 。③隨著試驗的進展，傳感器測出氧氣的體積分數約為 時幾乎不再變化。【答案】分液漏斗CaCO+2HCl=CaCl【答案】分液漏斗CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；B2HO2HO+O↑；能E；aA溫度越高，分子運動越快21%【解析】【分析】【詳解】〔1〕裝置B〔2〕CO

，選擇的試驗藥品是2大理石或石灰石和稀鹽酸，反響的化學方程式是CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2二氧化碳反響物是固體和液體，且該反響不需要加熱，應中選擇固液常溫型的發(fā)生裝置，B；〔3〕試驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2HB；〔3〕試驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2HO2HO+O是該反響的催化劑，催化劑是一種能夠轉變化學反響的速率，但是本身的質量和化學性質在反響前后不發(fā)生轉變的物質，所以過濾、枯燥，所得到的二氧化錳仍舊可以作為反響的催化劑；〔4〕氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣不易溶于水，可以用排水法或者向上排空氣法進展收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用F裝置來收集二氧化碳應當從長導管進，短導管出；〔5〕氧氣的密度比空氣的密度大，MN段氧氣的體積分數削減，能夠說明分子是不斷地運動的，把手貼在塑料瓶外壁上，塑料瓶內氣體的溫度上升，分子運動更加猛烈，由于空氣中氧氣的體積分數約為21%，所以隨著試驗的進展，傳感器測出氧氣的體積分21%時幾乎不再變化?！军c睛】本考點主要考察了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考察了化學方程式的書寫、分子的性質等，綜合性比較強。氣體制取裝置的選擇與反響物的狀態(tài)和反響的條件有關，氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。胃舒平與胃酸發(fā)生的反響為：Al(OH)+3HCl═AlCl+3HO，該反響的根本類型是3 3 2 。0.8gCaCO0.116gMg(OH)3 2211完全抑制劑產生CO〔常溫下CO密度為1.9g/L〕是 mL。2 20.5gNaHCO，6HCl3 0.245gAl(OH)103片 ？〔要求：全部最終計算結果均保存到小數點后一位，第〔3〕小題寫出計算過程〕。3710.5gNaHCO，6NaHCO的質3 3量=0.5g×6=3g。6片小蘇打片正好完全反響的HCly。NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑3 2 284 36.53g yy≈1.3gHCl1.3gHCl的質量為。答：6片小蘇打片正好完全消耗HCl1.3gHCl的質量為。3 0.245gAl(OH)，10Al(OH)的質量=0.245g×10=2.45g。10HClz3 3 3 Al(OH)+3HCl═AlCl+3HO78 3 3 2.45g z答：10答：10片胃舒平相當于小蘇打片的片數為15.5片。【解析】【詳解】Al(OH)

+3HCl===AlCl+3H

O，該反響是兩種化合物相互交3 3 2換成分生成另外兩種化合物的反響，屬于復分解反響?；颊呙刻旆玫乃幤分泻械奶妓徕}的質量為0.8g×2×1=1.6g。x。CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑3 2 2 2100 441.6g x其體積為≈0.371L=371mL其體積