甘肅省蘭州市第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題 Word版含解析

2020-2021-1理科綜合能力測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是物質(zhì)性質(zhì)與用途安全常識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與用途安全常識(shí)AN2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性———用作燃料B假酒中毒———由甲醇引起假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起CO具有還原性———冶煉金屬瓦斯爆炸———由天然氣引起元素與人體健康日常生活經(jīng)驗(yàn)C缺鐵———易引起貧血D去除衣服上的油污———用汽油洗滌缺易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥 熱水瓶中的水用食醋清除缺碘———易得甲狀腺腫大使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)【答案】B

B C.C D.D【解析】【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；DCaCO3Mg(OH)2，Mg(OH)2項(xiàng)正確；答案選B。下列說(shuō)法正確的是（ ）檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐衛(wèi)和SO2，選用試劑及順序是過量O)O溶液4 32 3SO2BaCl2Ba(NO3)2溶液中，最終都無(wú)沉淀生成FeCl、CuCl混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵3 2NH4ClCa(OH)2固體的混合物分離【答案】A【解析】4ACl-SO2，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用4Ba(NO3)2AgNO3B錯(cuò)誤；FeCu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯(cuò)誤。下列敘述正確是1nm～100nm的電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜【答案】B【解析】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B．帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；CC錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它（小于m～、濁液（若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAKClO↑＋3HO13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況1.2N3 2 2 2 ALNO11.2LO22NA14g7NA個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯(cuò)誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。A～G、D1molA1molB.反應(yīng)②的離子方程式為MnO＋4H＋＋2Clˉ2Mn2＋＋2HO＋Cl↑B.反應(yīng)②的離子方程式為MnO＋4H＋＋2Clˉ2Mn2＋＋2HO＋Cl↑22D.已知C 濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧性比MnO2強(qiáng)【答案】D【解析】A是

OOClFeO；2 2 2 2 3 4FFeCl；GFeCl.1molA1molB是用濃鹽酸和二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO氧化錳在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO＋4H＋＋2Cl2Mn2＋＋2HO＋Cl↑，22222是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋為了防止其氧化，要加入還原劑FeD.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl，只2222能證明氧化性O(shè)2>Cl2

，但是不能證明氧化性：O

>MnO，錯(cuò)誤。室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的( )、K+、CO2-NO-3 30.1mol·L-1NaHCO溶液中：K+NH+、Cl-、SO2-3 4 40.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、c(H+)＝1×10-13Mg2+、Cl-、HCO-3【答案】B【解析】【詳解】A.pH=7的溶液呈中性,而CO2-水解呈堿性,不能存在于中性溶液中,且Ba2+和CO2-無(wú)3 3論在堿性溶液還是中性溶液中都不能大量共存，故A錯(cuò)誤;0.1mol.L-1NaHCO3,B;I-C;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸無(wú)論呈酸性還是堿, HCO-都不3,故D錯(cuò)誤；下列離子方程式書寫正確的( )+2H+=Ca2+H2O++2H=Fe2+2H2O向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液+2SO2-+2Ba2++4OH?=2BaSO↓+ AlO-+2H2O

4 4 2NH++OH?=NH·HO4 3 2【答案】C【解析】A.2CH3COOHCa2+2H2O+CO2↑A項(xiàng)錯(cuò)誤；3Fe(OH)+10H++NO=3Fe3++NO↑+8HO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；2 3 2C項(xiàng)正確；因碳酸氫銨在水中電離時(shí)產(chǎn)生的是NH+和HCO，所以其正確的離子方程式是NH+ +4 3 4HCO

+2OH-= CO2+NH3↑+

O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；3 3 2【點(diǎn)睛】本題是一個(gè)選擇題，可以從化學(xué)式拆寫、是否符合事實(shí)，這兩個(gè)角度快速判斷出A、B、D三個(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的ABDEF為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式。②若C為直線型分子具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為；D中所含化學(xué)鍵的類型為。若A為淡黃色固體為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因。若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的將B和D分別溶于水得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?(1).Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO (2).Na

(3).離子鍵、極性共價(jià)鍵3 2 2 3(4). 3H

AlOH

3H (5).Mg

+6H

O=3Mg(OH)↓+2NH

↑； (6).4NH3+5O2【解析】

2Δ

34NO+6H2O

3 2 2 2 33 (1)A為變價(jià)金屬，應(yīng)FeAB與A為二氧化氮，BED為硝酸亞鐵。則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO3 ②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B具有漂白性，則ABEHClO，物FNa元素，CC3D3

；D為NaHCO，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；3A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)AD的相對(duì)分子質(zhì)量相等，結(jié)合3轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，鋁鹽溶液中存3H2

AlOH3

3H，所以呈酸性；1A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的53個(gè)3MgBD可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽應(yīng)為NH4NO中另一種元素為N元素，所以A為3MgN，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgN+6HO=3Mg(OH)↓+2NH↑NH，被催化氧化生3 2 3 2 2 2 3 3CNO

催化劑Δ4NO+6H2O?！?，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。Al2O3(SiO、VO、Fe

等雜質(zhì))，利用Bayer法從鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁的2 2 5 2 3母液中提取釩的過程如圖所示：赤泥中除了含有水合鋁硅酸鈉外，還。生成VO3-的離子方程式。4(2CaO·Al2O3·8H2O)(水化石榴石3CaO·Al2O3·SiO2·4H2O)(3CaO·V2O5)，其中存在：3Ca(OH)(s)+2VO3- 3CaO·VO(s)+6OH-NaCO

能夠使釩酸鈣溶解的原因： ( ()。mol/LV2O5pH的存在形態(tài)如表所示。pHpH13~1411~138.5~117.5~8.55~7.53~51~3存在形態(tài)VO3-4VO214VO4412V10O6-28HV10O5-28HV210O428VO2 5加入離子交換樹脂(C12H18NCl)進(jìn)行吸附和淋洗液解吸附的過程為Rn-+nC H NCl

(C

N)R+nCl-，Rn的結(jié)構(gòu)。1218

解吸 1218 n為了減少排放，實(shí)現(xiàn)原料的重復(fù)利用，除了洗液、流出液所含的物質(zhì)可以循環(huán)利用外，有 物質(zhì)可以重復(fù)利用(至少寫兩)2 利用鋁熱反應(yīng)從VO中制取510gV需要鋁的質(zhì)量2 【答案】 (1).Fe

(2).V

+6OH-=2VO3+3H

O (3).Na

+Ca(OH)

=CaCO

↓+22 3 2 5 4 2 2 3 2 3NaOH，OH-增多平衡逆向移動(dòng)，使得溶出VO34

V10

O6-28

NaCl或者NH4C1 (6).450g【解析】【分析】由鋁土礦的成分和流程圖可知，向鋁土礦中加入苛性鈉和少量生石灰破碎浸磨后，氧化鐵是堿性氧化物，不與苛性鈉和生石灰反應(yīng)，氧化鋁、二氧化硅和五氧化二釩與堿反應(yīng)生成AlO、2SiO2、VO3和水合鋁硅酸鈉沉淀，過濾分離得到含有AlO、SiO2、VO3的溶液和含有3 4 2 3 4水合鋁硅酸鈉和氧化鐵的赤泥。【詳解】(1)由分析可知，赤泥中除了含有水合鋁硅酸鈉外，還有氧化鐵，故答案為:FeO；2 3由流程圖可知，五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成釩酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為V2O+6NaOH=2NaVO＋3HO，故這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是VO

+6OH-=2VO3+3HO；5 3 4 2

2 5 4 2的碳酸鈉在溶液中能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉使溶液中氫氧根離子濃度增大使平衡3Ca(OH)(s)+2VO3- 3CaO·VO(s)+6OH-逆向移動(dòng)增2 4 2 5多平衡逆向移動(dòng)，有利于釩酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為VO3-；故答案為NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+24 2 3 2 3NaOH，OH-增多平衡逆向移動(dòng)，使得溶出VO3；40.1mol/LV2O5pH的存在形態(tài)表格可知，4Rn-的結(jié)構(gòu)為VR10

O6-；28；(5）液做淋洗液，解吸附后得到樹脂和含有氯化鈉和氯化銨解吸溶液，得到的離子交換樹脂可以;向解吸溶液中加入氯化銨，氯化銨與溶液中釩酸鈉反應(yīng)生成偏釩酸銨沉淀和氯化鈉:離子交換樹脂、NaCI或者NHCl；(6)510gV的物質(zhì)的量為10mol，由得失電子數(shù)目守恒可得鋁的物質(zhì)的量為5ⅹ10

3

mol，則鋁的質(zhì)量為3 ⅹ27。373K1L1molNH32NH（g）

N（g）+3H（。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

3 2 23（1）前20s內(nèi)NH（g）的平均反應(yīng)速率 3（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值 3 若在此平衡體系中再加入1mol的NH與原平衡比較新平衡時(shí)NH的轉(zhuǎn)化3 3“增”“減”，下同NH的平衡濃。32將原平衡升溫至，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變H2的平衡濃度為3的2倍該反應(yīng)的正反應(yīng)為（“放熱反”或吸熱反，為增大平衡體系中H的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同2a.升高溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2【答案】(1).(2).0.12(3).減小(4).增大(5).吸熱(6).ab【解析】【分析】360s20sB的反應(yīng)速率，結(jié)合實(shí)驗(yàn)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到NH（g）的反應(yīng)速率；3積得到；A氨氣轉(zhuǎn)化率減??；氨氣平衡濃度增大；的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化．前20ssNH3（）的平均反應(yīng)速率為；2NH(g)3

N(g) +3H(g)2 2起始 1mol變化 0.4mol平衡 0.6mol0.2

0 00.2mol 0.2mol 所以平衡常數(shù)K=

( )31 =0.12；0.6( )21氨氣轉(zhuǎn)化率減小，氨氣平衡濃度增大；將原平衡升溫至，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變H2的平衡濃度為3的2倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，即使平衡正向移動(dòng)，a．升高溫度b．?dāng)U大容器的體積可以達(dá)到，故選ab。[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式，B原子核外電子個(gè)不同的能級(jí)。硼、鋁同主族，晶體硼的熔點(diǎn)為2300660.3℃，試解釋其原因： 。3 氨硼(NH·BH)是一種高性能新型儲(chǔ)氫材料，其中硼原子的雜化方式。種元素的電負(fù)性由小到大順序，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分3 (。(BN)晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如下圖所示。①氮化硼晶體中六個(gè)面心的氮原子構(gòu)成的幾何形狀。②已知立方氮化硼晶體中晶胞密度為d，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體中距離近的B原子與N原子之間的球心距離表達(dá)式?！敬鸢浮?(1).2s22p1 (2).3 (3).鋁為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，硼原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁 (4).sp3 (5).B33425NdA＜H＜N (6).33425NdA

10726 4【解析】【分析】B5號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律結(jié)合電子排布式分析解答；硼是原子晶體，鋁是金屬晶體，據(jù)此分析解答；(NH3·BH3)的結(jié)構(gòu)分析判斷B原子的雜化類型；元素的8個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是據(jù)此分析解答；根據(jù)圖示判斷氮化硼晶體中六個(gè)面心氮原子構(gòu)成的幾何形狀，根據(jù)均攤法計(jì)算判斷晶胞1的棱長(zhǎng)，晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的4，據(jù)此的分析解答。(1)B5號(hào)元素，基態(tài)B2s2p能級(jí)上的電子，其價(jià)電子排布式為1s2s2pB3個(gè)不同的能級(jí)，故答案為：2s22p1；3；Al結(jié)合，且共價(jià)鍵數(shù)量多，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁；(NH3·BH3)NB、BB-Hσ鍵，雜化類型為sp3；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、H三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)锽＜H＜N；與氨硼烷互26268CHsp3；B＜H＜N；CH；(4)①根據(jù)圖示，氮化硼晶體中六個(gè)面心的氮原子構(gòu)成的幾何形狀為正八面體，故答案為：正2626八面體；1 1②立方氮化硼晶體的晶胞中含有N8×8+6×234253425NdA

3425N3425NdA質(zhì)量為

N ，晶胞密度為dA

cm=

107 nm，1晶體中距離最近的B原子與N原子之間的球心距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的4，因此距離最近3 425的B原子與N原子之間的球心距離為3 425

43

Nd107 nm，故答案為：A43

Nd107。A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)②，關(guān)鍵是要知道晶體中距離最近的B原子與N原子之間1的球心距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的4。[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物X（產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去Y是一種功能高分子材料。已知：（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化（3）（苯胺，易被氧化；（1）X的名稱，G的分子式。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中官能團(tuán)的名稱。F→G的反應(yīng)類型。G→Y的化學(xué)方程式。滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO完全反應(yīng)。3原反應(yīng)原反應(yīng)(6).(7).10（6）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用?！敬鸢浮浚?）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用。【答案】(1).甲苯(2).CHNO77 2(3).(4).羧基酯基(5