云南保山市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精云南省保山市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題含解析化學(xué)注意事項(xiàng)：1、本試卷分為第I卷和第II卷兩部分,共100分,考試時(shí)間90分鐘。2、第I卷（選擇題)的答案都必須涂在答題卡上,第II卷（非選擇題）的答案都必須寫(xiě)在答卷對(duì)應(yīng)的位置，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3、考生務(wù)必將自己的“姓名”、“班級(jí)”、“學(xué)號(hào)”“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”寫(xiě)在答題卡指定的位置。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的原子量）：O-16第I卷(選擇題，共60分）一、選擇題(本題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分,共60分)1.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A.3s B。3p C。3d D。3f【答案】D【解析】【詳解】M能級(jí)上有s、p、d,3個(gè)能級(jí)，即3s、3p和3d，沒(méi)有3f，故答案為:D.2。下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A。碳化鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C。鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶與水【答案】A【解析】【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。【詳解】A．碳化鈣受熱分解生成碳和鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng),A符合題意；B．乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，B與題意不符；C．鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，C與題意不符；D．氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，D與題意不符.答案為A。3。pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的A.H+的物質(zhì)的量相同 B。物質(zhì)的量濃度相同C。H+的物質(zhì)的量濃度不同 D。H+的物質(zhì)的量濃度相同【答案】D【解析】【詳解】鹽酸和醋酸都是酸,前者是強(qiáng)酸，完全電離，后者是弱酸，部分電離。當(dāng)二者的pH相同時(shí)，它們電離產(chǎn)生的H+的濃度相同，但是酸的濃度是鹽酸大于醋酸。由于溶液的體積題目未給出，因此H+的物質(zhì)的量多少無(wú)法計(jì)算，故D正確。4.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A。2。5ax/b B。5。6ax/b C.11。2ax/b D.22.4ax/b【答案】B【解析】【詳解】設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為R，電解時(shí)，電池反應(yīng)方程式為：,4R22.4xLagbL解得R=5。6ax/b，答案選B。5。在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低.下列說(shuō)法中，正確的是（）A。（m＋n）必定小于p B.（m＋n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p【答案】C【解析】【詳解】在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g）＋nB（s)pC（g）達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積(增大壓強(qiáng)），A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，B為固體，所以m必定小于p，選C。6.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A.0.01mol·L－1 B。0.017mol·L－1C.0.05mol·L－1 D。0.50mol·L－1【答案】C【解析】【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3：2體積比相混和后pH=12，說(shuō)明堿過(guò)量，剩余的c（OH-)=0。01mol/L，據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度.【詳解】設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過(guò)量,剩余的氫氧根離子濃度為:c(OH?)=0。01mol·L－1，則：c（OH?）==0.01mol·L－1,解得：c=0.05mol·L－1，C項(xiàng)正確，答案選C。7。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB。Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC。(NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD。NH4Cl（NH4)2SO4Na2SNaNO3【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸若堿鹽,其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時(shí)水解能力越大其堿性越強(qiáng),所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子,相同濃度時(shí)水解能力越大其堿性越強(qiáng),所以pH從小到大順序是NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿其溶液呈中性,硫化鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈堿性，但硫酸銨銨離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨的pH小于氯化銨,C項(xiàng)正確；D、硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈堿性，所以相同濃度的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的pH大于硝酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C8。下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是()A。3s23p1 B。3s23p2 C。3s23p3 D.3s23p【答案】C【解析】【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能最大。答案選C。9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A。水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B。水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D。水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變;但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH變小、呈中性;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷。10。前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有A.一種 B.四種 C.三種 D。兩種【答案】B【解析】【詳解】第一周期中，基態(tài)原子有一個(gè)未成對(duì)電子的是H（1s1）；第二周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：C（1s22s22p2）和O（1s22s22p4）；第三周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子是三個(gè)的是：P(1s22s22p63s23p3）；綜上所述，前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O、P共四種;答案選B。11。下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(）A.a為負(fù)極，b為正極 B。a為陽(yáng)極，b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng),根據(jù)電流方向可知a為正極,b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng),根據(jù)電流方向可知a為正極,b為負(fù)極，c為陽(yáng)極,d為陰極，電解過(guò)程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項(xiàng),電解過(guò)程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性Y＜X，下列說(shuō)法正確是A.X與Y形成的化合物中,X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.在元素周期表中X位于Y左面C。最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D。Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A.電負(fù)性X〉Y，則X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià),故A正確；B.X、Y元素同周期，且電負(fù)性Y＜X，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則X一定在Y的右面,故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性Y＜X,則非金屬性X>Y,最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性，故C錯(cuò)誤；D。非金屬性X>Y,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；故選：A。13。明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是A.cK＋＞cAl3+ B.cK＋＝cAl3+ C.cH＋＝cOH D。cAl3+＜cH+【答案】A【解析】【詳解】明礬溶液中，存在KAl(SO4）2=K++Al3++2SO42-、Al3++3H2O?Al(OH）3+3H+，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH）—,因Al3+水解，且水解程度較小，則c(K+）＞c(Al3+）＞c(H+）,故選:A。14。下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A。 B。 C。 D.【答案】B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極,故A錯(cuò)誤；B、該裝置中,電極材料都是石墨，所以電解池工作時(shí),陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，該裝置中正好相反，故C錯(cuò)誤；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子不是相同的元素,故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛:本題考查了原電池和電解池的工作原理,注意電解池中如果較活潑的金屬作陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，含有鹽橋的原電池中,同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子是相同的元素。15.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3,負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH—-2e-=Fe（OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液pH降低D。電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH——2e—=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng),電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極,A正確；B。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe—2e—+2OH-=Fe（OH）2，B正確；C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH）2＋2Ni（OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e—=Fe+2OH—,陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大,C錯(cuò)誤；D。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH—-2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理,充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。16.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A。最易失去的電子能量最高B。電離能最小的電子能量最高C。p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D。在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【答案】C【解析】【詳解】A.能量越高的電子通常離核越遠(yuǎn)，故最易失去的電子能量最高，A正確；B。電離能最小的電子只需要較少的能量即可脫離原子核的吸引，故其能量最高，B正確；C.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，同一能層的p軌道電子能量高于s軌道電子能量,C不正確；D。根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，D正確。綜上所述，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是C。17.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A。HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B。CO+H2OHCO+OH－C。CO2+H2OHCO+H+ D。HS－+H2OS2－+H3O+【答案】B【解析】【詳解】A.HCOOH+H2OHCOO—+H3O+為弱電解質(zhì)甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤;B。CO+H2OHCO+OH－為碳酸根離子的水解反應(yīng)的離子方程式，故B正確；C。CO2+H2OHCO+H+不是碳酸的電離方程式，也不是水解離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.HS-+H2OS2-+H3O+為硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤；故選B。18。下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.鐵器表面刷油漆不能起到防護(hù)的作用B。當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C?？蓪⒌叵螺斢弯摴芘c外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】D【解析】【詳解】A。鐵器表面的油漆可以阻止氧氣和鐵器接觸，起到防護(hù)作用，故A錯(cuò)誤；B.鐵比錫活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鐵易被腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C.鋼管與電源的正極相連，則鋼管作陽(yáng)極，所以鋼管中的鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子成為亞鐵離子而被腐蝕，所以鋼管不能與電源的正極相連，故C錯(cuò)誤;D。在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑,所以被腐蝕的是鋅塊,鐵被保護(hù),這種方法叫用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選：D。19.用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法中正確的是（)A。電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B。電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小C。電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D。電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A。電解釋H2SO4，實(shí)質(zhì)上是電解水,硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小,濃度增大，故溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B。電解稀NaOH溶液，陽(yáng)極消耗OH－,陰極消耗H＋，實(shí)質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;C。電解Na2SO4溶液時(shí)，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，由于兩電極通過(guò)電量相等,故放出H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故C錯(cuò)誤；D。電解CuCl2溶液時(shí),陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，兩極通過(guò)電量相等時(shí)，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；答案選D。20.已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag＋和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag＋)=0。034mol?L－1］。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0。020mol?L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是A。 B. C。 D.【答案】B【解析】【詳解】Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol·L-1,所以c(SO42－)=0。017mol·L-1;當(dāng)加入100mL0。020mol·L—1Na2SO4溶液后，c（SO42－)==0。0185mol·L—1,c（Ag+)=0。017mol·L-1,此時(shí)Qc=c(SO42－)c2（Ag+）=0.0185×（0.017）2=5.35×10-6〈Ksp=2。0×10-5，則該溶液沒(méi)有沉淀析出，所以混合后的c（Ag+）為原來(lái)的一半，c（SO42－）略有增大,由此可以看出應(yīng)為B圖像。II卷(非選擇題40分）二、填空題：21。冰醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______，其屬于______電解質(zhì)（填非、強(qiáng)或弱），溶于水的電離方程式為：_________,在此溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅，加熱溶液紅色_____（填加深、變淺或不變)，說(shuō)明冰醋酸溶于水的電離是________過(guò)程（填吸熱或放熱）。在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入100mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好反應(yīng)后溶液呈______性(填堿性或酸性），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：_______溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=______?！敬鸢浮浚?).CH3COOH(2)。弱(3）。CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+（4)。加深（5).吸熱（6).堿（7).Na+＞CH3COO－＞OH－＞H+（8）.0。05mol/L【解析】【詳解】冰醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，其溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)，在水分子的作用下電離方程式是CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅,加熱溶液紅色加深，氫離子濃度增大,說(shuō)明電離平衡向電離方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理,說(shuō)明冰醋酸溶于水的電離是吸熱過(guò)程,在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入100mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好反應(yīng)后生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，反應(yīng)后醋酸根離子水解離子濃度減少，所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小為：Na+＞CH3COO－＞OH－＞H+，依據(jù)物料守恒，c(CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.05mol/L。22。W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大.（1)X位于元素周期表中第_______周期第_______族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。（2）W元素在常溫下能形成的單質(zhì)是________和_________（填化學(xué)式），Y的單質(zhì)在常溫下成____態(tài)（填固、液或氣）,X元素形成的單質(zhì)與Y形成的單質(zhì)兩者相比，熔點(diǎn)較高的是_______（寫(xiě)化學(xué)式)；(3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。【答案】(1)。三(2)。第IA族（3）。2(4）。O2（5）。O3（6）。固(7）。Si（8).SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl【解析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X可能為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素,故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素,據(jù)此解答.【詳解】（1)X為Na，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族;W為氧元素,其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，核外有2個(gè)未成對(duì)電子；（2)W元素是氧元素，在常溫下能形成的單質(zhì)是O2和O3，Y的單質(zhì)硅，在常溫下成固體,X元素形成的單質(zhì)是鈉,硅是原子晶體,鈉是金屬晶體,鈉的熔點(diǎn)比較低，所以熔點(diǎn)較高的是Si；（3）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.23。X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Z2Y_________XW_____ZW_____（2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Z2Y2_____X2Y2__________Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是____。（4)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C(I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱(chēng)是______（填寫(xiě)正極或負(fù)極）；C(II)的電極反應(yīng)式是____________?！敬鸢浮浚?）。Na2O（2）.HCl（3)。NaCl（4)。(5)。(6）.（7）。(8）。負(fù)極（9).【解析】【分析】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，短周期主族元素能形成共價(jià)化合物X2Y、X2Y2的為H、O元素,X為正化合價(jià)、Y為負(fù)化合價(jià)，則X是H、Y是O元素；短周期主族元素能形成離子化合物Z2Y、Z2Y2的元素為Na、O元素，所以Z為Na元素；Z和W能形成離子化合物且W為—1價(jià)，W原子序數(shù)大于Z，則W為Cl元素；【詳解】(1)Z2Y是氧化鈉,化學(xué)式為Na2O,XW是氯化氫,化學(xué)式是HCl，ZW是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl；（2)Z2Y2是過(guò)氧化鈉，電子式，X2Y2是過(guò)氧化氫，電子式，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(3)雙氧水和Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，離子方程式為；（4）C（Ⅰ)、C(Ⅱ）為多孔石墨電極,接通S1后，該裝置是電解池，C（Ⅰ)附近溶液變紅,說(shuō)明C(I）為陰極、C（II）為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣,一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2,該裝置是原電池,C(I)是負(fù)極、C（II)是正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為。24。北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。(1）丙烷脫氫可得丙烯.已知：C3H8(g）=CH4（g)+HC≡CH（g）+H2(g)△H1=156。6kJ·mol-1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol—1則相同條件下,反應(yīng)C3H8（g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol—1.(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”）極.（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡