青島58中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精山東省青島58中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期月考化學(xué)試題含解析青島市第五十八學(xué)校第一學(xué)期月考考試高一年級(jí)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H－1,C－12，N－14，O－16，Na－23,S－32，Ca－40第Ⅰ卷(選擇題共40分）一、單項(xiàng)選擇題：每題各有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（本題共10道小題，每題2分，共20分)1。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A。研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法B.假說(shuō)經(jīng)過(guò)反應(yīng)驗(yàn)證和修正，才能發(fā)展成為科學(xué)的理論C.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定基礎(chǔ)D.我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出貢獻(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，A正確；B．假說(shuō)是人們根據(jù)已知的事實(shí)材料和科學(xué)原理,對(duì)尚未被認(rèn)識(shí)的自然現(xiàn)象及其規(guī)律性所作出的一種假定性的說(shuō)明，假說(shuō)在實(shí)踐中不斷得到修正、補(bǔ)充和豐富，就發(fā)展成為科學(xué)理論，B正確；C．1803年道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，C錯(cuò)誤;D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)牛胰島素,為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)，D正確。答案選C.2。下列說(shuō)法中正確的是（)①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中作供氧劑④氯水久置最終變?yōu)橄←}酸A。①② B。②③ C.③④ D。①④【答案】C【解析】【詳解】①鈉燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故①錯(cuò)誤;②鈉和水先反應(yīng)氫氧化鈉，再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,故②錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于供氧劑，故③正確；④氯水中次氯酸能分解成鹽酸和氧氣,所以氯水久置最終變?yōu)橄←}，,故④正確;答案選C。3。將適量的金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是()A。BaCl2溶液 B.飽和Ca(OH)2溶液 C。FeCl3溶液 D.MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】鈉與鹽溶液的反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質(zhì)是否反應(yīng)及生成物的溶解性判斷?！驹斀狻緼.金屬鈉和BaCl2溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鋇，故A正確；B。金屬鈉和飽和Ca(OH）2溶液反應(yīng),生成氫氣和氫氧化鈣沉淀,既有氣體又有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉和FeCl3溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，既有氣體又有沉淀生成,故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，既有氣體又有沉淀生成，故D錯(cuò)誤;故選A。4.下列溶液中n（Cl—）與50mL1mol．L-1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量相等的是（）A.150mL1.5mol．L-1的NaCl溶液B.75mL3mol．L—1的NH4Cl溶液C.75mL2mol．L—1的KCl溶液D.75mL1mol．L-1的FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol．L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0。15mol?！驹斀狻緼．150mL1.5mol．L-1的NaCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量為0。15L×1。5mol/L=0.225mol，故A不選;B．75mL3mol．L-1的NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.075L×3mol/L=0。225mol，故B不選；C．75mL2mol．L-1的KCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L=0。15mol，故C選；D．75mL1mol．L—1的FeCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量為0.075L×1mol/L×3=0。225mol，故D不選；綜上所述答案為C。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（）A。將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B。鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙C。鈉在Cl2中燃燒,生成白色的霧D。銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙【答案】C【解析】【詳解】A．將氯水滴入Na2CO3溶液中，是因?yàn)槁人泻蠬Cl，HCl可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生,故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化鐵，故B正確；C．鈉與氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，生成氯化鈉，故C錯(cuò)誤;D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；故答案選：C。6。下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥稀鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B。①②③⑥ C。③⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①不符合題意；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②不符合題意；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③符合題意；④氯氣不與酒精反應(yīng)，沒(méi)有HCl和HClO，所以不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故④不符合題意；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色,故⑤不符合題意；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故⑥符合題意；綜上分析，③⑥符合題意,答案選C.7。Na2O和Na2O2在下列哪些性質(zhì)上是相同的()ANa2O和Na2O2中氧元素化合價(jià)B。與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象C.長(zhǎng)期置放在空氣中的最終產(chǎn)物D.與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O中O的化合價(jià)為-2價(jià)，Na2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，故A不選；B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，沒(méi)有氣體放出；過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不相同，故B不選;C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置放在空氣，都會(huì)變質(zhì)，最終都生成碳酸鈉，最終產(chǎn)物相同，故C選;D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，滴加酚酞后,溶液變紅色；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液都變紅，隨后又褪色，現(xiàn)象不同,故D不選;故選C。8.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.酸性氧化物均可與堿反應(yīng)C.酸性氧化物都是非金屬氧化物D.氧化銅是堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Cu(OH）2【答案】B【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如三氧化二鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤;B．酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽與水氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤；D．氧化銅能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故氧化銅是堿性氧化物，但氧化銅不溶于水,不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B.9。已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生成金屬鈉：下列說(shuō)法不正確的是()A。A、C、E一定含有同種元素B.B與H2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同C.C與D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀D。D物質(zhì)可能為FeCl2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，電解熔融氯化鈉可得Na和Cl2，二者又得到NaCl,B與Fe反應(yīng)生成D，則A為Na、B為Cl2，D為FeCl3，Na與水反應(yīng)生成C，C與FeCl3反應(yīng)生成NaCl,故C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成F,E與F反應(yīng)又生成NaCl，故E為Na2CO3、F為CaCl2,所以A為Na，B為Cl2，C為NaOH，D為FeCl3，E為Na2CO3,F為CaCl2?！驹斀狻緼．A、C、E中都含有鈉元素，故A正確；B．H2與Cl2反應(yīng)，若條件為點(diǎn)燃，則H2在Cl2中安靜燃燒,若條件為光照，則H2與Cl2發(fā)生爆炸，所以條件不同，現(xiàn)象不同，故B正確；C．NaOH與FeCl3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH）3紅褐色沉淀，故C正確；D．根據(jù)分析可知D物質(zhì)為FeCl3，故D錯(cuò)誤;答案選D。10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（)A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C。3∶4∶3 D。3∶2∶1【答案】C【解析】【詳解】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L,三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL,則n（NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl—的物質(zhì)的量為4abmol；n（AlCl3）=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，C符合題意；答案選C.二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)復(fù)合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的0分11。下列說(shuō)法中不正確的是()A。Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿,它們都是化合反應(yīng)B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存C。Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物D。在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑【答案】AC【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO光照分解,可知應(yīng)密封保存，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水還會(huì)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,故C錯(cuò)誤；D．氯氣的密度比空氣大，氯氣可與堿性物質(zhì)反應(yīng),弱堿對(duì)人的危害小，則有大量的氯氣泄漏時(shí),可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，故D正確；綜上所述答案為AC。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A。1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子為3NAB.常溫常壓下,4.4gCO2所含的原子數(shù)為0.3NAC.4。6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為0.2NAD。11。2LNH3所含的分子數(shù)為0。5NA【答案】BC【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤;B．4.4gCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，一個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，所以0.1molCO2所含原子為0。3mol，即0。3NA，故B正確；C．N2O4和NO2的最簡(jiǎn)式均為NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為=0.2mol,即0。2NA，故C正確;D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為BC。13。某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是A。打開(kāi)右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應(yīng)前片刻，鈉位置在a處B.開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D.若用苯或酒精來(lái)代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，鈉的密度大于煤油,所以會(huì)沉在煤油中，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng),鈉的密度大于煤油而小于水，所以鈉會(huì)沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳動(dòng),不可能在b處液面以下的水中反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng),鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的氫氣導(dǎo)致左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生,故C正確；D選項(xiàng)，乙醇和水互溶，所以不會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。點(diǎn)睛：本題考查鈉和水的反應(yīng),明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。鈉的密度大于煤油而小于水,鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，鈉和煤油不反應(yīng)，所以鈉會(huì)沉在煤油中而漂浮在水面上，鈉和水劇烈反應(yīng)生成的氫氣將鈉帶離水而進(jìn)入煤油中,又因?yàn)橹亓ψ饔枚M(jìn)入水中繼續(xù)反應(yīng)，如此反復(fù)進(jìn)行，直至鈉反應(yīng)結(jié)束。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50。28mLC。常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gD。用托盤(pán)天平稱(chēng)得2。50g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0。90g【答案】C【解析】【詳解】A.用兩只250mL的容量瓶配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液，容易造成實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)該用500mL容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，A不正確；B。量筒只能讀數(shù)到0.1mL，所以用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積不可能為50.28mL，B不正確；C。氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，所以常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，C正確；D.托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0。1g，因此不可能用托盤(pán)天平稱(chēng)得2.50g膽礬,D不正確；答案選C。15.如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D。飽和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說(shuō)明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣,據(jù)此分析來(lái)解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過(guò)NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過(guò)澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。第Ⅱ卷（非選擇題共60分)三、非選擇題（本題共5道小題,共60分)16。已知：①鹽酸②CH3COOH③漂白粉④Fe（OH)3⑤濃硫酸⑥Ca（OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2?液氯其中，(1)屬于混合物的是_________________________（填序號(hào)，下同）(2)屬于一元酸的是________________________（3)屬于強(qiáng)堿的是__________________________（4）屬于酸式鹽的是________________________（5）工業(yè)上制?、鄣幕瘜W(xué)方程式______________________(6）向次氯酸鈣溶液中通入少量⑩的化學(xué)方程式________________________________；對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________________（填字母)a．該反應(yīng)的類(lèi)型屬于化合反應(yīng)b．該反應(yīng)說(shuō)明次氯酸是一種弱酸c．生活中常用此反應(yīng)增強(qiáng)漂粉精的漂白能力d．如果向該溶液中通入過(guò)量⑩，其反應(yīng)方程式相同【答案】(1)。①③⑤（2).①②(3)。⑥(4).⑧(5）。2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O（6）.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(7）。bc【解析】【詳解】（1）鹽酸為HCl的水溶液，漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO）2，濃硫酸為98％的H2SO4,所以屬于混合物的是①③⑤；(2）鹽酸和CH3COOH電離時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫離子，所以屬于一元酸的是①②；(3)Ca（OH）2為強(qiáng)堿,所以屬于強(qiáng)堿的是⑥；(4）NaHCO3為碳酸的酸式鹽，所以屬于酸式鹽的是⑧；（5)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O；(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化學(xué)方程式為Ca（ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；a．該反應(yīng)生成物不是一種，所以不屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一種弱酸，故b正確；c．該反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能增強(qiáng)漂粉精的漂白能力，故c正確；d．如果向該溶液中通入過(guò)量CO2,則生成Ca（HCO3）2，所以反應(yīng)方程式不同,故d錯(cuò)誤;所以說(shuō)法正確的是bc。17。（1）等質(zhì)量的O2和O3的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________________（2)同溫同壓下，同體積的H2和CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________（3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_(kāi)____________（4）如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________________（用含NA的式子表示）（5）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與____個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等【答案】（1）。1:1(2).1：1（3)。2.8g

(4）。（5).0.3NA【解析】【詳解】(1）根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,其物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3:2,二者含有O原子個(gè)數(shù)比為32:23=1:1，故答案為：1：1;（2)同溫同壓下，等體積的H2S和NH3的物質(zhì)的量相等，同體積的H2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1；故答案為：1:1；（3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量：=0.1mol，所含有的氮原子的物質(zhì)的量：0。1mol2=0.2mol，質(zhì)量為0。2mol×14g/mol=2.8g故答案為：2。8g；(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,該氧氣摩爾質(zhì)量為：,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22。4L/mol×=，故答案為:.（5)N有7個(gè)質(zhì)子，H有3個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中有0。3（7+13）=3mol質(zhì)子；O有8個(gè)電子，H有1個(gè)質(zhì)子，x(8+12）=3,解得x=0.3mol，則0。3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，故答案為：0.3NA。18。常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3．17g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1)B的名稱(chēng)是__________________,H2在A中燃燒的現(xiàn)象是：_________________（2）試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:A?B_________________________________;B?D_________________________________；A+NaOH_________________________________；B+NaOH_________________________________;【答案】（1）.次氯酸（2).平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧(3).Cl2+H2O?HCl+HClO(4）.2HClO2HCl+O2↑（5）。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（6）。HClO+NaOH=H2O+NaClO【解析】【分析】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3。17g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是35。5，則A是Cl2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，據(jù)此分析解答。【詳解】（1)由分析可知，B為HClO,名稱(chēng)是:次氯酸；A為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照下分解產(chǎn)生HCl和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑;氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;次氯酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，方程式為:HClO+NaOH=H2O+NaClO。19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL0.5mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制0。5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量__________g，需要的儀器為_(kāi)_______、_________、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)（3）補(bǔ)充完整所缺步驟，配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_________________________；A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處F．_______________________________________________（4)下列配制的溶液濃度偏低的是_______________________;A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水【答案】（1).5.0g（2).250mL容量瓶(3).膠頭滴管(4）。①③⑤（5）。BCAEFD（6）。用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切(7).BC【解析】【詳解】（1)實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有240mL的容量瓶,所以應(yīng)選用250mL容量瓶來(lái)配制溶液，所以應(yīng)稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量為0。25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；配制時(shí)步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,缺少的儀器為：膠頭滴管、250mL容量瓶；（2)容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)，所以選①③⑤；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAEFD；缺少的步驟F為定容，正確的定容操作方法為:用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；（4）A．所需的NaOH的質(zhì)量為5.0g，所以稱(chēng)量時(shí)不需要游碼,則砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)不影響稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量，對(duì)濃度沒(méi)有影響,故A不符合題意;B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B符合題意；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無(wú)影響,故E不符合題意；綜上所述選BC?！军c(diǎn)睛】第4小題A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意先判斷稱(chēng)量時(shí)是否使用了游碼，若不使用游碼則對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，若使用了游碼則會(huì)導(dǎo)致實(shí)際稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。20。I、為測(cè)定金屬鈉樣品(表面有Na2O）中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如圖所示）：①稱(chēng)量A、B的總質(zhì)量②稱(chēng)取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管(內(nèi)含無(wú)水CaCl2干燥劑）的橡皮塞有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱(chēng)取的金屬鈉樣品質(zhì)量為ag，A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為bg,反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為cg.請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）A中鈉與水反應(yīng)過(guò)程中可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_________________。（2）用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________。(3)沒(méi)有B裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響________（填“偏大”或“偏小”“不影響”）？Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題(提示：Na2O2可以與H