廣西壯族自治區(qū)桂林市恒心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市恒心中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（

）A．pH=n

B．pH=－lgn

C．pH=14－lgn

D．pH=lgn+14參考答案：略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項(xiàng)導(dǎo)氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C不正確；萃取時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應(yīng)從上口倒出，D不正確。3.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（

）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：A．由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；B．同溫同壓下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯(cuò)誤；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確D．由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)。4.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是

A．用品紅試劑檢驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略5.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)試題解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因?yàn)榕cCO2反應(yīng)生成O2，Na2O2做了反應(yīng)的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B、電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al的過程中，鋁元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C、工業(yè)合成氨，是將游離態(tài)的氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成化合態(tài)的氨氣，氮?dú)湓氐幕蟽r(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

答案：D6.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應(yīng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．t1時(shí)一定是增加了生成物

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)一定是降低了溫度參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解析：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。7.下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(

)。A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D．用pH試紙測定某溶液的pH參考答案：D略8.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略9.T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)參考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯(cuò)誤；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。10.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D11.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略12.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X參考答案：D略13.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略14.現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略15.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞?，?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g）中鐵元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a．稀硝酸

b.稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。參考答案：（1）除去廢鐵屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗；（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；16.8％。試題分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個(gè)目的是減少洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；③配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol則：5Fe2++

MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5mol

1moln

18×10-5moln=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤F的質(zhì)量為90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為×100%=16.8%，故答案為：16.8%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大