江蘇省無錫市南泉中學2022年高三化學測試題含解析

江蘇省無錫市南泉中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)

A．標準狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個分子的質量為

B．17g甲基（—14CH3）所含電子數為7NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NAD．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2NA參考答案：A略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

（）A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C3.右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中A．a的沸點最高B．b的熔點最低C．c的平均分子量最大D．每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點最低，C的熔點最大，對應的平均相對分子量也最大。4.下列說法正確的是

A、金屬氧化物一定是堿性氧化物

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：B略5.下列各組物質相互反應，能產生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點評：本題考查了元素化合物性質，熟悉物質的性質及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大6.下列有機反應屬于同一反應類型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略7.下列各組物質的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B8.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據金屬活動順序表結合離子氧化性順序來回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學反應，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應，金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．9.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質子數為26NAB．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數目為0.01NAC．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數為0.2NAD．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl的物質的量是1mol，所含質子數為26NA，故A正確；B．膠粒是多個微粒的集合體，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，無法完全電離，故C錯誤；D．乙炔分子中碳與碳之間形成三對電子對，故D錯誤；故A正確。10.能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸鉀的水解反應

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚鈉溶液與少量的二氧化碳反應C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O參考答案：B11.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應∶A（g）+2B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是

（）

A．原混合氣體的體積為1.5V

B．原混合氣體的體積為1.25VC．反應達到平衡時，氣體A消耗了0.5V

D．反應達到平衡時，氣體B消耗了0.5V參考答案：答案：BD12.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略13.制備氰氨基化鈣的化學方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑關于該反應的下列說法中，正確的是（）A.反應中，氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.CaCN2是還原產物，H2是氧化產物

D.CO為氧化產物，H2為還原產物參考答案：答案：B14.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略15.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

（

）A.常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。請回答下列有關問題：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是___________________________________________(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為__________________________。(3)若25℃時，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，則HSO4—的電離常數Ka=______(保留兩位有效數字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+＝Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式___________________。參考答案：(14分)(每空2分)(1)弱堿性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2↑+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨