廣西壯族自治區(qū)南寧市第四十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第四十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴結(jié)構(gòu)如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

Ａ．所有原子可能在同一平面上

Ｂ．所有原子可能在同一條直線(xiàn)上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上

Ｄ．所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略2.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解NaOH溶液，本質(zhì)上是電解水，故電解前后溶液的PH不變

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．原電池放電時(shí)，在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極參考答案：D略3.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略4.下列關(guān)于分子或晶體中心原子的雜化類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（）A．CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化B．晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sp3雜化C．BeCl2中的鈹原子和H2O中的氧原子均采取sp雜化D．CO2中的碳原子與CH2＝CH2中的兩個(gè)碳原子均采取sp雜化參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和對(duì)甲基苯酚參考答案：B略6.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，屬于物理變化．沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時(shí)只需克服范德華力，故D正確．故選D．7.某冶金廠(chǎng)廢水的pH為4.5,含超標(biāo)10倍的Pb2+。該廠(chǎng)處理廢水的下列設(shè)計(jì)中,比較合理的是()A.用離子交換法除去Pb2+B.在廢水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在廢水中加NaOH,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀D.在廢水中加生石灰,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀參考答案：D解析：廢水量太大,不能用離子交換法;加硫酸雖能除去Pb2+,但使溶液酸性增強(qiáng),因生石灰比NaOH廉價(jià),故選用生石灰。8.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．NaCl的電子式

B．甲烷的結(jié)構(gòu)式

C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2參考答案：C略9.下列氣體直接排放，不會(huì)引起大氣污染的是A．Cl2

B．CO

C．N2

D．SO2參考答案：C略10.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣

體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略11.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是（

）A.反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.反應(yīng)物的多少參考答案：D略12.下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（

）A、原子半徑最小

B、原子序數(shù)為7

C、第一電離能最大

D、電負(fù)性最大參考答案：D略13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023

mol－1，下列說(shuō)法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示）中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H參考答案：B 15.下列水溶液顯酸性的是A．硫酸鈉溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．碳酸鈉溶液

D．氯化鐵溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________（填序號(hào)）A立即補(bǔ)加

B冷卻后補(bǔ)加

C

不需補(bǔ)加

D重新配制（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH參考答案：18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時(shí)，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L－1。（NH3