江西省贛州市瑞林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市瑞林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)比較中，正確的是A．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

B．元素非金屬性：F＞Cl＞BrC．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH參考答案：B略2.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，F(xiàn)e在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：C3.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略4.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合后溶液呈中性的依據(jù)是()

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：略5.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應(yīng)：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5參考答案：C略6.

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

參考答案：A略7.下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A．福爾馬林、白酒、食醋

B．甘油、氯仿、乙醇鈉

C．苯、汽油、無(wú)水乙醇

D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚參考答案：B略8.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，[H＋]降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動(dòng)方向，然后再討論[H＋]、[OH－]或Kw的變化。向水中加入稀氨水，[OH－]增大，平衡逆向移動(dòng)，[H＋]減小，A項(xiàng)不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，但Kw不變，B項(xiàng)正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，[OH－]減小，[H＋]增大，C項(xiàng)不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)不正確。9.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B的強(qiáng)，則下列說(shuō)法中正確的是A．用溶解過(guò)濾法，B不溶于水，A溶于水B．用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高D．用紙層析法，丙酮為展開(kāi)劑，下端為A，上端為B參考答案：D根據(jù)相似相溶原理，A的極性比B的強(qiáng)，故A在水中的溶解能力強(qiáng)，B在有機(jī)溶劑中的溶解能力強(qiáng)，故應(yīng)選用紙層析法，由于B在展開(kāi)劑中分配的要多些，故B在上端，A在下端。10.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：溶液與Al反應(yīng)能放出H2，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：溶液與Al反應(yīng)能放出H2，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中NH4+、Fe2+分別OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．酸溶液中能共存，堿溶液中Mg2+、H+分別OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大11.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C12.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

的烴，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A、分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上

B、該烴的一氯代物最多有四種C、分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略13.電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)如下。下列敘述正確的是(

)════。

A．鋅為正極

B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大C．鋅為負(fù)極

D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小參考答案：C略14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在周期表中，原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.位于IA的元素與位于VIIA的元素組成的化合物都是離子化合物參考答案：DA、原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，選項(xiàng)A正確；B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個(gè)縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族，為過(guò)渡元素，都是金屬元素，選項(xiàng)B正確；C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體，選項(xiàng)C正確；D、位于IA的元素的氫元素與位于VIIA的元素組成的化合物氫化物都是共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。15.氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時(shí)，若烴與O2的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x與y之和是

A、9

B、10

C、11

D、12參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性__________________________________________________________。（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________________________________。 （5）在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾氣吸收裝置處理氣體

（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：（1）通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該化合物的分子式；（2）寫(xiě)出其中符合下列條件的該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①含有苯環(huán)

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C7H8O；（2）符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有，（3）符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算分析：（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算有機(jī)物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N（2）有機(jī)物含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，結(jié)合有機(jī)物分子式判斷取代基，有鄰、間、對(duì)三種；（3）苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯環(huán)上含有2種H原子，應(yīng)是兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位．解答：解：（1）試管A質(zhì)量增加2.16g為生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量==0.12mol，堿石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol，該有機(jī)物物質(zhì)的量為==0.03mol，所以有機(jī)物分子中，N（C）==7，N（H）==8，N（O）==1，所以有機(jī)物的分子式為：C7H8O，答：有機(jī)物的分子式為C7H8O；（2）若該有機(jī)物含有苯環(huán)，應(yīng)含有1個(gè)苯環(huán)，C7H8O的不飽和度==4，側(cè)鏈不含不飽和鍵，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，側(cè)鏈有2個(gè)，為﹣OH、﹣CH3，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，答：符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有，（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的有機(jī)物為，答：符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物的分子式．18.6分）常溫下，用0.04mol/LNaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10ml，試求：（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)參考答案：（1）c＝0.02mol/L（3’）

（3）K=5×10－5（3’）略19.已知0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)中有機(jī)物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，據(jù)此分析．【解