湖北省宜昌市榔坪中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省宜昌市榔坪中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒(méi)有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)；B．甲苯與FeCl3溶液不反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)、與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量較大，一般在一萬(wàn)以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-

、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液參考答案：A略6.合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，lmolCH3OH(g）燃燒生成CO2和HZO(l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJB．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。

參考答案：答案：A解析：A對(duì)，因?yàn)楫a(chǎn)物氫氣可以繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯(cuò)，△H2=E1一E2；C錯(cuò)，上述②CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是放熱；D錯(cuò)，上述熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱。答案是A。

7.實(shí)驗(yàn)室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B略8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△

C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：

參考答案：D9.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H+)將增大，pH值會(huì)減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無(wú)錯(cuò)誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B12.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：答案：D解析：鎂在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出來(lái)，過(guò)濾分離后加鹽酸溶解，通過(guò)濃縮結(jié)晶，得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純凈的氯化鎂。由海水制備無(wú)水氯化鎂，進(jìn)而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無(wú)水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無(wú)水氯化鎂必須要經(jīng)過(guò)脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的，它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂，必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于水，便可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無(wú)水氯化學(xué)鎂的主要步驟是2加熟石灰4過(guò)濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項(xiàng)。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物，必須經(jīng)過(guò)除雜質(zhì)分離提純。既要常握除雜質(zhì)進(jìn)行分離提純的一般方法，又要會(huì)對(duì)具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學(xué)生的真實(shí)知識(shí)水平和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

13.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B試題分析：還原性強(qiáng)弱順序：I－>Fe2＋>Br－，A、因?yàn)槿芤鹤優(yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2＋被氧化成Fe3＋，I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，故說(shuō)法正確；B、Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿芤褐兄徽f(shuō)明溶液變?yōu)檠t色，因此Br－可能被氧化，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，CCl4的密度大于水，則下層溶液呈紫紅色，故說(shuō)法正確。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)14.已檢測(cè)出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥參考答案：C略15.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是：

A、電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)____________________。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。（4）儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫(xiě)兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____________________________。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）

（1分）在G和H之間增加干燥裝置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝

（各1分，共4分）（5）產(chǎn)率降低

（2分）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任寫(xiě)其中兩種即可）

（各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100mL2mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(5分).3mol·L-1或7mol·L-1略18.（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混