湖南省懷化市步頭降鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市步頭降鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD．遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物參考答案：C略2.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)圖甲12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、溫度壓強(qiáng)沒(méi)有說(shuō)明，無(wú)法計(jì)算11.2LO2的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA來(lái)計(jì)算分子數(shù)即可；B、25℃與60℃時(shí)，水的電離程度不同；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系．解答：解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強(qiáng)沒(méi)有說(shuō)明，不知道氣體的摩爾體積，無(wú)法根據(jù)氣體的體積計(jì)算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、25℃與60℃時(shí)，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的計(jì)算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．4.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q參考答案：D略5.對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略6.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C7.當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①③

B．②④

C．②③

D．①④

參考答案：A略8.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2雜化②苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120°③苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等

④苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略9.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于()A．－183kJ·mol－1

B．183kJ·mol－1

C．－826kJ·mol－1

D．826kJ·mol－1參考答案：AΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。故答案A。10.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略11.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案：D略12.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C略13.分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A14.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略15.如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．放電時(shí)正極附近溶液的pH升高

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高

D．溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫(xiě)出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池。或不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫(xiě)出不會(huì)形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度參考答案：c(Mg2+)＝1.12×10-4mol/L；c(OH-)＝2.24×10-4mol/L18..以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱(chēng)磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O1010C+P4O10＝P4+10CO

請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭多少?lài)?？反?yīng)中有多少摩爾電子轉(zhuǎn)移？參考答案：0.97噸；1.