黑龍江省哈爾濱市永勝中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市永勝中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.六苯乙烷為白色固體，其結構表示如圖：下列有關說法中不正確的是（）A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30C．它的一氯代物有三種D．在同一平面上的原子最多有14個參考答案：D考點：常見有機化合物的結構．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：A．芳香烴是含苯環(huán)的烴，根據相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現鄰、間、對三種不同位置的取代產物；D．由甲烷的結構可知，C最多與2個H共面，苯環(huán)為平面結構，結合結構分析．解答：解：A．含苯環(huán)的烴就是芳香烴，乙醚是常見的有機溶劑，根據相似相溶的原則，故A正確；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子，分子式為C38H30，故B正確；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現鄰、間、對三種不同位置的取代產物，故C正確；D．兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結構上的1個共13個，苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；故選D．點評：本題考查六苯乙烷的性質和結構，題目難度比較大，主要問題在D選項空間構型的想象．2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略3.下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是（

）A.FeS B.Fe3O4 C.FeCl2 D.FeCl3參考答案：C【詳解】A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，Fe+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。

4.一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3+6HCl(濃鹽酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1參考答案：D試題分析：根據化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質量之比等于其物質的量之比=5：1，故選D。【名師點晴】本題考查了氧化還原反應的特征和有關的規(guī)律，要求學生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。5.質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號）．峰的強度與結構中的H原子數成正比．例如乙酸分子的PMR譜中有兩個信號峰，其強度比為3∶1．現有某化學式為的有機物的PMR譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能（

）A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

Ｃ．HCOOCH2CH3

Ｄ．CH3COCH2OH參考答案：略略6.下列物質中不與二氧化硅反應的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應

2K+2H2O2K++2OH－+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應

H++OH－H2O參考答案：C略8.下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A.

用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B.

在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.

用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.

單質硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B試題分析：A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件，利用的是硅的導電性，A錯誤；B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2

+2NaOH=Na2SiO3

+CaO+2H2↑，在反應中硅元素化合價升高，利用的是硅的還原性，B正確；C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D．單質硅的制備：SiO2

+2CSi+2CO↑，在反應中硅元素的化合價降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D錯誤，答案選B。9.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（）A．該反應中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產物又是還原產物D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應中僅是氧化劑，故B錯誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故C錯誤；D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D正確；故選D．11.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B12.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（）A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】在原子中，核內質子數等于核外電子數，分子是由原子構成的，所以分子的電子總數就等于構成分子的各原子的電子數之和．金屬離子的核外電子數等于原子的核外電子數減電荷數．【解答】解：A、鈉原子有11個電子，Na+核外電子總數為10，鋰原子有3個電子，Li+核外電子總數為2，故A錯誤．B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數是22，故B錯誤；C、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O中核外電子總數是10，鋁原子有13個電子，Al3+核外電子總數為10，故C正確；D、氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，NO核外電子總數是15，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數是14，故D錯誤；故選：C．13.下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D14.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克無水硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0克無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D15.在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是A．鋁元素位于第3縱行

B．過渡元素在周期表中占10個縱行C．第17縱行所有元素的化合價都有+7價

D．第16縱行元素都是非金屬元素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。甲同學設計實驗的目的是

，反應最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質的化學式：

A：

B：

C：

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：

參考答案：Ⅰ、驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,(1)y是電源的

極。（2）電極A的名稱為

，電極B的電極反應式為

.檢驗該電極反應產物的方法是

。(3)寫出該電解反應的總化學方程式:

。參考答案：

（3）2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分,條件未寫或錯扣1分）略18.(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：

（1）上述過程中，有關反應的化學方程式為

；

。（2）反應中被還原的HNO3的物質的量是

mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是多少摩爾？參考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（各1分）

（2）0.05（2分）（3）（4分）設需參加反應的氧氣的物質的量為x，根據電子守恒，可得：

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=（1.92g×1mol）÷128g=0.015mol（其它合理解法可得分）略19.（10分）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。回答下列問題時，要寫出相關計算過程。⑴小蘇打每片含0.420gNaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是

mol。⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平