離子反應訓練

離子反應訓練第1頁/共10頁目錄備考提示……………（3）專題備忘……………（4）互動課堂……………（6）第2頁/共10頁返回目錄

在選擇題中，離子反應的考查以離子共存和離子方程式的正誤判斷為主；在第Ⅱ卷中，離子反應以離子方程式的書寫為重點。從2007、2008年高考試題來看本考點的變化趨勢有：出現(xiàn)離子方程式回答有關(guān)的簡答題。備考提示第3頁/共10頁返回目錄

離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面。（1）不符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不能遺漏離子反應，不可臆造產(chǎn)物及反應。例如下列離子反應均是錯誤的。鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+Fe2++H2↑

二氧化硫通入漂白粉溶液：2ClO－+Ca2++SO2+H2OCaSO3↓+2HClO硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：+Ba2+BaSO4↓

（2）拆分錯誤：在溶液中，只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。專題備忘第4頁/共10頁返回目錄

例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中S2-+Cu2+CuS↓的方程式是錯誤的。（3）不符合三個守恒：兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。例如下列離子反應均是錯誤的。鋁和鹽酸反應：Al+2H+Al3++H2↑

酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

（4）忽視反應物之間的量的關(guān)系

例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液中OH－

+Ca2++CaCO3↓+H2O是錯誤的。

專題備忘第5頁/共10頁返回目錄1．離子方程式的正誤判斷離子方程式常見錯誤有：（1）違背客觀事實，反應產(chǎn)物錯。（2）違背守恒原則，如原子個數(shù)、離子電荷不配平。（3）違背拆分規(guī)則，該拆沒拆，不該拆的卻拆成離子式。（4）違背組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應，則在離子方程式中其離子計量數(shù)之比應符合原化合物相應離子的組成之比。（5）反應物間的計量數(shù)之比不符題意要求。例1詳見學生用書互動課堂第6頁/共10頁返回目錄2．離子共存問題的判斷離子共存問題的判斷可通過“五看”來加以甄別：（1）看是否發(fā)生復分解反應。即離子間直接結(jié)合，生成難溶物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)等。（2）看是否發(fā)生氧化還原反應。強氧化性離子［如、Fe3+、

(H+)、ClO－］與較強還原性離子（如S2-、I－、Fe2+、）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）看是否發(fā)生雙水解反應。（4）看是否生成絡離子。如Fe3+與SCN－易結(jié)合成絡離子而不能大量共存?；诱n堂第7頁/共10頁返回目錄

（5）看題干中的酸、堿性條件以及溶液顏色。注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存?；诱n堂

例2

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

A．H+I－

Cl－

B．K+OH－

C．H+Al3+

D．H+Cl－

CH3COO－

第8頁/共10頁返回目錄互動課堂［解析］逐一審視各選項。選項A中I－和在H+存在下要發(fā)生氧化還原反應，I－被氧化為I2，不能共存，因而不能成為答案。選項B中符合大量共存條件，加入氨水時不會產(chǎn)生沉淀。選項C中的一組離子，當加入氨水時則生成氫氧化鋁沉淀；選項D中的H+離子與CH3COO－離子結(jié)合生成弱酸CH3COOH分子?？梢姡x項C和D都不是答案。［答案］

B［點評］

本題主要考查離子大量共存的規(guī)律。判斷離子能否共存時考慮要全面，如果只