云南曲靖市富源縣一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精曲靖市富源縣第一中學(xué)2017—2018學(xué)年下學(xué)期3月月考高一化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、單選題（共25小題,每小題2.0分，共50分）1.蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)的種類很多，它們都能溶解于水B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)將變性2.下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是(）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸3.將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S4.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（）A．AB．BC．CD．D5.下列溶液中c（Cl﹣）與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L—1的FeCl3溶液6.下列安全標(biāo)志所表示的物質(zhì)與所警示的事件不對(duì)應(yīng)的是(）A．為腐蝕品,當(dāng)心腐蝕B．有毒物質(zhì),當(dāng)心中毒C．為易燃物質(zhì),當(dāng)心火災(zāi)D．為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸7.已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。試根據(jù)以下各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷與氧元素化學(xué)性質(zhì)最相似的是()A．FB．SC．NeD．Cl8。將過量鐵粉放入100mL2mol·L—1的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為（）A．2.8gB．5.6gC．4.2gD．11.2g9。堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)D．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高10.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是(）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H211。如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在（）A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋12。下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是（）A．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌,就可以飲用了13。有甲、乙兩個(gè)電極,用導(dǎo)線連接一個(gè)電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（)A．甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液B．甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液C．乙作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液D．乙作正極，丙是硫酸溶液14。在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是()A．加熱B．加濃硝酸C．加硫酸銨濃溶液D．加硫酸銅溶液15。下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀16。有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a、b、c、d、e依次可能是（）A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH417.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1。0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1。4g18.下列說法中正確的是（)A．沸點(diǎn)大小:HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升華克服的是分子間作用力C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵19.下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是()A．根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)橄跛猁}B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盋．從液態(tài)空氣中分離氮?dú)釪．氮?dú)夂脱鯕夂铣梢谎趸?0.按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體,則X氣體是（）A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．CO2D．CO和H221.在下列元素中，與氫氣反應(yīng)最劇烈的是(）A．氟B．氯C．溴D．碘22.下列說法中正確是()A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在一定條件下能否導(dǎo)電B．水的導(dǎo)電能力很差，所以水是非電解質(zhì)C．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．溶于水所得溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)23.固體乙醇晶體中不存在的作用力是(）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力24.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是（)A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．甲烷是非極性分子25.葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)有(）A．酯化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)分卷II二、填空題（共5小題，每小題5。0分,共25分）26.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O2H2↑＋O2↑.根據(jù)上述回答下列問題:（1）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（)A．構(gòu)成水的氫和氧都是可燃物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級(jí)能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣（2)1g氫氣燃燒時(shí)約放熱142.9kJ，而1kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000kJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。你認(rèn)為氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)________________，________________，________________.27.寫出下列化合物的電子式：（1)①CO2________;②H2O________；③HClO________.(2）①NaOH________；②Na2O2________；③NH4Cl________.28.下列說法正確的是________(填序號(hào)）。①氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性。②過量的鐵在少量的Cl2中燃燒生成FeCl2。③Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。④氯氣沒有漂白性,但能使鮮艷的花朵褪色。⑤聞Cl2氣味時(shí)，要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞。29.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0。14g，則其摩爾質(zhì)量為_______。30。已知：H2（g)＋O2（g）===H2O（g)，反應(yīng)過程中能量變化如項(xiàng)圖所示:請(qǐng)回答下列問題：a、b、c分別代表什么意義?a:________________________________________________________________________;b：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________.

答案解析1?！敬鸢浮緽【解析】蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸，遇濃硝酸變黃色,飽和硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析.2。【答案】B【解析】氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,在制備的時(shí)候要隔絕空氣，可以將膠頭滴管插到液面以下。3?！敬鸢浮緼【解析】向所得溶液中通入某種氣體產(chǎn)生沉淀可能有如下幾種情況:堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如H2S）。4?！敬鸢浮緿【解析】電流表指針偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生，該裝置為原電池.X棒變重為原電池的正極，Y棒變輕為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液Z不可能為稀硫酸或稀鹽酸,選項(xiàng)A、B不符合題意；選項(xiàng)C中X棒為鋅作原電池的負(fù)極,質(zhì)量變輕，Y棒作原電池的正極，有銀析出，質(zhì)量增加,不符合題意。5?！敬鸢浮緿【解析】50mL1mol·L—1的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol·L—1。A項(xiàng),150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol·L-1，與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等;B項(xiàng)，75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣濃度為2mol·L—1,與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等；C項(xiàng),150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl﹣濃度為2mol·L—1,與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等;D項(xiàng)，75mL1mol·L—1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為3mol·L—1,與50mL1mol·L—1的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度相等。6.【答案】C【解析】A項(xiàng)，為腐蝕品標(biāo)志，應(yīng)注意腐蝕，故A不選;B項(xiàng),為有毒物質(zhì)的標(biāo)志，故B不選；C項(xiàng)，為氧化劑的標(biāo)志，故C選;D項(xiàng)，為爆炸性物質(zhì)的標(biāo)志，故D不選。7.【答案】B【解析】從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù).因硫原子與氧原子的最外層電子數(shù)相同,硫元素的化學(xué)性質(zhì)與氧元素的化學(xué)性質(zhì)最為相似。8.【答案】C【解析】Fe先與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，生成的Fe3＋再與Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，總方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O,參加反應(yīng)的HNO3的總量為0。1×2＝0.2mol，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為×0。2×56＝4。2g。9.【答案】D【解析】堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，與氧氣或水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低。10.【答案】C【解析】由同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性Ca＞Mg＞Be，Mg與冷水難反應(yīng)，Be更難反應(yīng),由同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知,金屬性Li＞Be,Be2＋的氧化性大于Li＋的氧化性.11.【答案】C【解析】該飲用水中存在Cl－,故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SO與Ca2＋生成微溶物,不能大量共存。12?！敬鸢浮緿【解析】明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來,達(dá)到凈水的目的。但明礬無法除去水中的細(xì)菌和微生物。13.【答案】A【解析】在該原電池中，電極乙的質(zhì)量增加,可判斷乙為原電池的正極，甲為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，不可能是硫酸。14.【答案】C【解析】硫酸銨濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，鹽析不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，是可逆過程（物理變化）。加熱、濃硝酸、硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性是不可逆過程（化學(xué)變化).15?！敬鸢浮緾【解析】NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉,所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c粉末，故A錯(cuò)誤；向Fe2（SO4)3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無黑色固體析出，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故C正確；KClO3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，故D錯(cuò)誤.16.【答案】C【解析】a和b混合后氣體變成紅棕色,可知a和b分別為NO、O2中的一種;b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體,e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。17.【答案】C【解析】混合物與鹽酸反應(yīng)，涉及的化學(xué)方程式有:Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe＋2FeCl3===3FeCl2。由題意“恰好使混合物完全溶解"及“加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)”，可知溶液中無Fe3＋，為FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部轉(zhuǎn)化到FeCl2中。因n(Cl－）＝0。1L×1.0mol·L－1＝0.1mol，所以n(Fe)＝0.05mol，則m(Fe）＝0.05mol×56g·mol－1＝2。8g。18?！敬鸢浮緽【解析】組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,則沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子間存在氫鍵,使得HF的沸點(diǎn)相對(duì)較高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰升華僅是CO2分子間的距離發(fā)生改變,克服的是分子間作用力，故B項(xiàng)正確;HF分子很穩(wěn)定與H—F鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣分子間的距離很大，水蒸氣中不存在氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。19?！敬鸢浮緾【解析】氮的固定指游離態(tài)的氮反應(yīng)生成化合態(tài)的氮,即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。從液態(tài)空氣中分離出氮?dú)猓粚儆诘墓潭ā?0.【答案】B【解析】分析解題的基點(diǎn)：能還原氧化銅的氣體及其產(chǎn)物的不同。圖示的實(shí)驗(yàn)裝置中持續(xù)通入X氣體時(shí),a處黑色的氧化銅變?yōu)榧t棕色的金屬銅，說明X氣體具有還原性,不可能為二氧化碳；b處的無水硫酸銅白色粉末變?yōu)樗{(lán)色的五水合硫酸銅晶體，說明反應(yīng)中有水蒸汽生成;水蒸汽被無水硫酸銅吸收后，經(jīng)c處冷凝仍得到液體，說明X氣體不可能為氫氣或一氧化碳,所以X氣體為乙醇蒸汽,最后得到的液體為乙醛.21?！敬鸢浮緼【解析】氟原子半徑最小,得電子能力最強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)最劇烈。22.【答案】A【解析】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；水能導(dǎo)電,水是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)除了酸、堿和鹽外，還有其他化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水所得溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳溶于水所得溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳為非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。23?！敬鸢浮緼【解析】乙醇分子內(nèi)的C－H鍵、C－O鍵、O－H鍵為極性共價(jià)鍵，C－C鍵為非極性共價(jià)鍵，乙醇分子間存在范德華力，固體乙醇晶體不存在離子鍵.24?！敬鸢浮緽【解析】若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，分子中4個(gè)C—H鍵的長度和強(qiáng)度也可以相同，其一氯代物和三氯代物都只