第一章++物質(zhì)及其變化++復(fù)習(xí)課課件【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)元素性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)……按組成中是否含有碳元素稀有氣體酸堿鹽的分類(lèi)二、同素異形體同素異形體：由同一種元素形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)如金剛石、石墨、C60等溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類(lèi)分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液稀豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液【歸納總結(jié)】2.分散系的分類(lèi)及其依據(jù)②當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類(lèi)：（1）分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是______；（2）分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是______。（3）分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是______；溶液濁液膠體溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別—分散質(zhì)粒子大小（直徑）不同10-9～10-7五、膠體的制備和性質(zhì)1、Fe(OH)3膠體的制備（看學(xué)案）①反應(yīng)的化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)原理）為：②制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40mL_______，加熱至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。

蒸餾水沸騰飽和紅褐五、膠體的制備和性質(zhì)1、Fe(OH)3膠體的制備（看學(xué)案）③注意事項(xiàng)：1、實(shí)驗(yàn)中必須使用FeCl3飽和溶液和沸騰的蒸餾水。2、當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，因?yàn)檫^(guò)度加熱會(huì)破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。3、制備過(guò)程中不能玻璃棒攪拌，否則Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。4、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液。

2、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)概念：膠體粒子對(duì)光線散射作用形成____________的現(xiàn)象

原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光產(chǎn)生_____。應(yīng)用：可用于鑒別______和_____（物理方法）。一條光亮的通路散射溶液膠體電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

①丁達(dá)爾效應(yīng)②電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)<膠粒帶電的一般規(guī)律>A.帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物（氫氧化鋁膠粒）B.帶負(fù)電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物(AgI、土壤膠粒)注意：是膠粒帶電，而膠體不帶電，膠體是呈電中性的應(yīng)用：工廠靜電除塵。3、膠體的性質(zhì)③布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒總在不停的作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)④聚沉：膠粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象使膠體聚沉的方法有三種：

a.加入電解質(zhì)（如強(qiáng)酸，可溶性強(qiáng)堿，可溶性鹽）b.加入帶相反電荷的膠體c.加熱膠體3、膠體的性質(zhì)小分子和離子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜。所以利用滲析可以從溶膠中除掉小分子或離子，以便純化膠體。4、膠體的提純—滲析（半透膜）半透膜：粒子直徑1nm以下能通過(guò)濾紙：粒子直徑100nm以下能通過(guò)比較①醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，傷口上撒鹽②日常生活：鹽鹵點(diǎn)豆腐、明礬凈水③自然地理:江河人海口處形成三角洲（其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉）④工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、高壓電除冶金廠大量煙塵5、膠體的應(yīng)用金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽

非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽

六、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課本P11圖1—7一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2022·福建廈門(mén)高一檢測(cè))第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京舉行，其金牌如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.金牌的主要成分屬于無(wú)機(jī)物B.金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于有機(jī)物C.金牌上有祥云花紋，自然界云、霧不屬于膠體D.金牌上有冰、雪圖案，冰和雪的主要成分相同12345678910111213141516171819√203.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)不同類(lèi)物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D鋁、鐵、鋅、氧氣還原劑鋅√D項(xiàng)，氧氣是氧化劑，鋁、鐵、鋅是還原劑，氧氣是不同類(lèi)物質(zhì)。4.(2022·河南平頂山高一測(cè)試)氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是A.分散質(zhì)的微粒直徑均在1～100nmB.一定條件下，均能穩(wěn)定存在C.濾紙的孔徑較大，均能透過(guò)濾紙D.均能與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同√電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物

所含物質(zhì)類(lèi)別酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（乙酸、醋酸）堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O（一水合氨）、Fe(OH)3鹽:NaCl、CaCO3、NaHSO4活潑金屬氧化物:Na2O、CaO、Al2O3水:H2O非金屬氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5

非酸性氣態(tài)氫化物:NH3大部分有機(jī)物:CH3CH2OH（酒精、乙醇）、蔗糖、CH4(甲烷)七、電解質(zhì)和非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①單質(zhì)②混合物物質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4（六大強(qiáng)酸）②強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2(四大強(qiáng)堿)③絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4......①弱酸：CH3COOH、H2CO3②弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2③水：H2O2.(2022·安徽舒城中學(xué)高一月考)下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.氯化氫、硫酸液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)B.硫酸鋇水溶液很難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)D.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)√1.電離方程式：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。①化學(xué)式拆分成陽(yáng)離子與陰離子，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②元素守恒（種類(lèi)和數(shù)目）、電荷守恒（前后相等）③強(qiáng)電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”連接，弱電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)時(shí)用“?”連接硫酸(H2SO4)：____________________。氫氧化鈉(NaOH)：____________________。硫酸鈉(Na2SO4)：_________【左側(cè)寫(xiě)化學(xué)式，右側(cè)寫(xiě)離子符號(hào)】八、電離的表示—電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H2O?NH4?+OH?H2O?

H++OH-④酸式鹽的電離方程式強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，

NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）Na＋＋HSO4－弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3Na＋＋HCO3－強(qiáng)酸：

HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。離子方程式：（1）可拆物質(zhì)（易溶易電離）單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等（2）不可拆的物質(zhì)7.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

離子組加入試劑離子方程式ABa(OH)2溶液BH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－===2H2OCNaHSO4溶液D少量鹽酸√10.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是√11.(2022·廣東揭西高一期末)某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線B.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H＋＋

＋Ba2＋＋OH－

===BaSO4↓＋H2OC.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于稀硫酸過(guò)量的原因√判斷離子能否大量共存：1.離子間不相互反應(yīng)2.是否為無(wú)色溶液：Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）、Cu2+（藍(lán)）、MnO4-（紫）3.酸性溶液不能大量共存：HCO3-、OH-、CO32-、CH3COO-4.堿性溶液不能大量共存：H+、HCO3-、金屬陽(yáng)離子（K+、Na+、Ba2+除外)、NH4+5.(2022·重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一質(zhì)檢)下列各組離子能大量共存的是√13.為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是√氧化還原口訣升失氧化還原劑升——化合價(jià)上升失——失電子氧化——氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物還原劑——還原劑、還原性降——化合價(jià)下降得——得電子還原——還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物氧化劑——氧化劑、氧化性降得還原氧化劑6.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅√8.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該分解反應(yīng)過(guò)程中氧元素的化合價(jià)降低B.FeSO4中鐵元素被還原C.SO3是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑，又做還原劑√√12.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2＋、H＋B.該反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D.配平后H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8√14.(2022·重慶高一質(zhì)檢)硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中參與循環(huán)的離子只有Cu2＋、Fe3＋B.轉(zhuǎn)化過(guò)程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：S＞Fe3＋＞O2D.過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋===S＋

2Fe2＋＋Cu2＋√15.用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.6∶5∶6 B.1∶3∶5C.15∶5∶3 D.1∶6∶10√16.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、

、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B.消耗1個(gè)還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.被ClO－氧化成N2D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱√二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是______。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子方程式有__________________________________________________。Cu2＋含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來(lái)水中含有Mg2＋；向?yàn)V液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來(lái)水中含有Ca2＋。(3)自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______________，理由是___________________________________________。Cl－(或氯離子)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl－。Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中

，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量(其他合理答案也給分)18.(12分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)燒杯中盛放的是_________溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________________。然后，對(duì)反應(yīng)過(guò)程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：氫氧化鈉

氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(或H＋＋OH－===H2O)[提出問(wèn)題]氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？[查閱資料]硫酸鈉溶液呈中性。[猜想假設(shè)]

猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：________。硫酸鈉[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無(wú)明顯變化猜想__不成立②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液

猜想Ⅱ成立Ⅰ有白色沉淀生成[反思與評(píng)價(jià)]小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，理由是__________________________________________。可以改為向廢液中加入少量______________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想Ⅱ成立。

硫酸鈉、硫酸都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液19.(14分)建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O(已知：淀粉遇I2變藍(lán)色)。(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________。(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_______________________________。NaNO2(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有：①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒

⑤食醋，下列合適的組合是___(填字母)。A.③⑤

B.①②④C.①②⑤

D.①②③⑤C鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，可加入醋酸酸化，用到的物質(zhì)有①②⑤。(4)某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________，該反應(yīng)中的還原劑是______。NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2ONH4ClNaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是還原反應(yīng)，必須加還原劑。加NH4Cl做還原劑，亞硝酸鈉中氮原子得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓然@中氮原子失去3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，氯化銨中的氮元素化合價(jià)升高，氯化銨做還原劑。20.(14分)(2022·貴州黔東南高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用，回答下列問(wèn)題。Ⅰ.過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2===