初三化學(xué)化學(xué)計算題專題訓(xùn)練答案含解析

2323初化化計題題練案解一、中化學(xué)計算題1．有一赤鐵礦樣(主成分為O，學(xué)化學(xué)興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品雜不溶于水和，斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示。求：(1)赤礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)計所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分____________【答案】80%【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，最終不溶的固體是雜質(zhì)，所以氧化鐵的質(zhì)量為設(shè)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，F(xiàn)eO+6HCl=2FeCl+3HO1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95g109.5g×100%=10%；答：略點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一瓶有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14g，放入燒杯中，加入96g碳鈉液恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100(1)根質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量(2)固混合物中氯化鈣的質(zhì)量

23232243434332232322434343323222332(3)所濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________【答案10g2.9g14.6%【解析】(1)根質(zhì)量守定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量濾的總質(zhì)+成沉淀的質(zhì)、據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。(3)根題意，應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和應(yīng)生成的NaCl；據(jù)述方程式可求出生成NaCl的量，而混合物中原有的NaCl的量混物總質(zhì)氯鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

×100%算即可。解(1)根質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量14g+96g-100g=10g(2)設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x反后成氯化鈉的質(zhì)量為yCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl111100117xy111100117y解得，y=11.7g(3)原合物中氯化鈉的質(zhì)=14g11.1g=2.9g則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

g100g

×100%=14.6%答：、原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g(3)所濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%3．我國制堿工業(yè)的先—侯榜探索發(fā)明“侯氏制堿法，生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①＋＋＝②HCO＋NH＋NaHCO③

CO＋OCO請回答下列問題：（）應(yīng)①中的學(xué)式為________。（）去混在粉中少量的NaHCO的方法_______________。（）業(yè)純堿含有氯化鈉，取55g工純堿，向其中加入269.5g稀酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分_____________。計算結(jié)果保留到0.1%）②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分_____________?！敬鸢浮縊將混合物加熱96.4%【解析】

2323222222222323222222223222222232【詳解】（）據(jù)反應(yīng)后原子的種類及個數(shù)不變可知，的學(xué)式為HO（）NaHCO在熱的情況下可反應(yīng)生成碳酸鈉，所以可以用將混合物加熱的方法（）據(jù)題意知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳?xì)怏w；已知量為二氧化碳的質(zhì)量；未知量為①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路1、根據(jù)反化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系，求出碳酸鈉的質(zhì)量；再進一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)、可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系，求出生成氯化鈉的質(zhì)量；再結(jié)合樣品質(zhì)量求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，即可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：解：設(shè)55g工純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為。CO＋2HCl=2NaCl＋＋↑10611744xy22gx＝工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

＝y(tǒng)＝58.5g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。反應(yīng)后溶液中溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。4．過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO轉(zhuǎn)為O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaO+＝。若有22g參加反應(yīng)，計算生成O的質(zhì)量?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與氧氣的質(zhì)量比可求出氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為2NaO+2CO＝+O883222gx88:32=22g:xX=8g答：略考點：利用化學(xué)方程式的計算

3222322232225．40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．的酸與大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜不參加反應(yīng)）。（）算該大石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．的酸稀釋為質(zhì)量分為的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？【答案】（分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸鈣的質(zhì)量分=

1分（）稀釋后酸溶液的質(zhì)量為x。5%="x×10%"x=分需要水的質(zhì)=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將質(zhì)分?jǐn)?shù)為36．的酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。【解析】分析：1）據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）據(jù)加水釋時對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)分?jǐn)?shù)為36.5%的酸中溶質(zhì)HCl的量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．解：設(shè)25g大石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸鈣的質(zhì)量分=

1分（）稀釋后酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36.5%="x×10%"x=分需要水的質(zhì)=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．將質(zhì)分?jǐn)?shù)為36.5%鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點評：解答本題時需要注意為鹽酸的溶液質(zhì)量而根據(jù)化學(xué)方程式的計算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進行計算．

2222222222226．我國約在南北朝時就開始冶黃銅，黃銅是銅和鋅的合金Cu），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次

第二次

第三次連續(xù)加入鹽酸的體積

1010生成氫氣的質(zhì)量g0.080.080.04(1)從表數(shù)據(jù)分析，小華用合金粉末共收集到氫氣

(2)求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】0.2235%【解析】）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0.08g+0.08g+0.04g0.2g）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x+H↑652x0.2g652x解得x=6.5g合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g3.5g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%7．有一種自生氧防毒面具，其使用的氧劑的主要成分是KO。某研究小組取100g生劑放入裝置中，加入足量水使之充分反應(yīng)4KO↑，測定反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量。他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：

22222222測定序號

第1次

第2次

第3次

平均值反應(yīng)前裝置總質(zhì)量（）反應(yīng)后裝置總質(zhì)量（）

400.1400.2399.7400.0376.1376.1375.8376.0請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）（）g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（）氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（）【解析】試題分析：解：1）題意可100g生劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為376g=24g（）生氧劑的質(zhì)量為x.+2H28496x24gx=71g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

×100%＝答：（）生氧劑與水反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為24g（）生氧劑鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%。考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。點評：本題難度較大，根據(jù)題意得出生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為24g，解題的突破口，在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中要注意解題步驟。8．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下兩個實驗方

32232223223222案：（已知碳酸鈣在℃左可分解生成氧化和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO

CaO+CO；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)）方案一①稱石灰石樣品質(zhì)量；用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變③將體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9g；計．方案二①稱石灰石樣品質(zhì)量；加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%鹽酸100g，使碳酸完全反應(yīng)；向應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)的氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸④計算．請回答下列有關(guān)問題：（）過討論他們認(rèn)為上述方案中，切實可行的是方案二．不選用方案一的原因是：．（）方案二品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（）酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．2）．【解析】（）題意可，第一個方案中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．所以，上述方案中可行的是方案二．（）：設(shè)與氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)為．HCl+NaOH=NaCl+HO36.5x3.2g則，得．則與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸為100g×7.3%．設(shè)與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y．CaCO+2HCl=CaCl+CO10073y4.38g則，得．故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

=75%．【點評】本題主要考查了碳酸鈣的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計算，會根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)分析判斷方案的可行性．9．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入稀酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2%的合金為生鐵，含碳量低于的合金為鋼，通過算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？【答案】屬于鋼【解析】設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為．

2442244244Fe+HSO=FeSO+H562x0.3gx=8.4g鐵合金的含碳量為

×100%≈1.2%＜故該鐵合金屬于鋼．答：該鐵合金屬于鋼．【點評】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．10．學(xué)小組同學(xué)欲測定銅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）方案：g合粉末，加入量稀硫酸后，收集到0.1g氫，計算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準(zhǔn)確，原因是。（）方案：g合粉末，加入量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為