化學(xué)方程式計(jì)算拓展練習(xí)(第1單元)

化學(xué)方程式計(jì)算拓展習(xí)

（第1-6元1.我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每需要含碳酸鈣的石灰石原料100t，假設(shè)質(zhì)受熱不分解．請(qǐng)計(jì)算：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算結(jié)果確到）2.工業(yè)上電氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式：2AlO2

3

通電

4Al+3O↑2現(xiàn)電解10t化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁（O-16Al-27）3．高溫煅燒石灰石（主要成分制得生石灰（CaO）和二氧化碳：3CaCO

3

CaO+CO↑。為了分析某石灰的純度現(xiàn)取石灰石樣品（設(shè)所2含雜質(zhì)不參反應(yīng)分煅燒后發(fā)剩余固體質(zhì)量為7.6g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（2該石灰石樣品的純度是少（灰石的純度為石灰石中所含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，果保留到0.1%）第1頁(yè)共8頁(yè)

4．某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化共熱制取一定量的氧氣。混合27.6g氯酸鉀和2.0g氧化錳加熱取一定量的氧氣后反應(yīng)停止測(cè)得剩余固體中二氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．請(qǐng)計(jì)算：（1）剩余固體的質(zhì)量；（2）制得氧氣的質(zhì)量；（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量算結(jié)果保留一位數(shù)）5.在實(shí)驗(yàn)探課上李陽(yáng)用氯酸鉀來(lái)制取氧氣，他取用一定質(zhì)的氯酸鉀和二氧化錳混合加，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計(jì)算所加氯酸鉀的質(zhì)量．6某石灰廠有一批石灰石原料為了測(cè)定該石石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)廠驗(yàn)室技術(shù)員取12.5g研碎的石灰石粉行四次高溫煅質(zhì)沒有變化冷卻、稱量余固體質(zhì)量的重復(fù)操作錄數(shù)據(jù)如下示碳酸鈣在高溫下分解，生成化鈣和二氧化碳）操作次序剩余固體質(zhì)

第一次11.1g

第二次8.7g

第三次8.1g

第四次8.1g試計(jì)算）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）充分煅燒20t這石灰石，可得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。第2頁(yè)共8頁(yè)

7校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)他取氯酸鉀和二氧化錳混合物共3.0g入大試管中熱在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表反應(yīng)時(shí)間min剩余固體質(zhì)/g

1.02.55

1.52.25

2.02.10

2.52.04

3.0M

3.52.04分析表中數(shù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析M的值g（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）8．小強(qiáng)為了研究催化劑對(duì)氯酸鉀分解速的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取5g氯酸鉀樣（含少不參加反應(yīng)的雜質(zhì)與1g二氧化錳合加熱每隔一段時(shí)間測(cè)定一些據(jù)，所得數(shù)據(jù)如表：加熱時(shí)間T/min剩余固體質(zhì)/g生成氧氣質(zhì)/g

T=115.04

T=321.84

T=534.08

T=741.92請(qǐng)你通過分計(jì)算回答下列問題：（1）表中有些空格缺少數(shù)據(jù)，嘗試填滿（2）從時(shí)間開始，氯酸鉀已經(jīng)完全分解；（3）5g氯酸鉀樣品中含雜質(zhì)質(zhì)是多少？第3頁(yè)共8頁(yè)

9.化學(xué)興趣組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和1.58g錳酸鉀混合物的方法進(jìn)行制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖．試答：（1）b得到的氧氣主要是分解（填氯鉀或高錳酸鉀）產(chǎn)生的產(chǎn)生氧氣的速明顯比O-b段加快因是。（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量值是多少？10．某課外動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分，取來(lái)了一些礦石，準(zhǔn)確稱樣品10g放于燒杯中（雜既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解其中加入足的稀鹽（反應(yīng)化方程式CaCO+2HCl=CaCl3+↑+HO。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制下圖：22問）10g樣品可產(chǎn)生二氧化碳g；（2）該樣品中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

211.用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也溶于水和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化。現(xiàn)將20g石石與稀鹽酸加入燒杯中，測(cè)燒杯中所盛質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況圖所示試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第4頁(yè)共8頁(yè)

12．為了測(cè)某礦山石灰石的組成，取石灰石樣品與足量稀酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前

反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量灰石樣的質(zhì)量杯其中混合物的質(zhì)量（1）反應(yīng)生成二氧化碳為多少？（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為少？13．某學(xué)校學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的量分?jǐn)?shù)，稱取了4份石灰石品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于別入過量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，果如下：實(shí)

驗(yàn)

1

2

3

4石灰石樣品質(zhì)量/g生成CO的質(zhì)量g2

2.50.88

51.66

7.52.64

103.52分析上述實(shí)數(shù)據(jù)并回答：（1）哪次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯錯(cuò)誤？為什么（2）計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)。第5頁(yè)共8頁(yè)

14．石灰石我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽200g，均分成4份進(jìn)行驗(yàn)，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)加入樣品的量/g生成的CO質(zhì)/g2

151.76

2103.52

3154.4

420m（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？（2）上表中的值為？（3）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)。15．某石灰有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石的純度廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取6.25g碎的石灰石粉末，進(jìn)行四高溫煅燒（質(zhì)沒有變化卻、稱量剩余固質(zhì)量的重復(fù)操作錄數(shù)據(jù)如下酸在高溫下分，生成氧化鈣二氧化碳?xì)怏w）操作次序剩余固體質(zhì)

第一次5.55g

第二次4.35g

第三次4.05g

第四次4.05g試計(jì)算）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第6頁(yè)共8頁(yè)

16．某化學(xué)趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品將40g稀鹽酸分為4加入樣品中石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和酸分反應(yīng)后經(jīng)過干等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸質(zhì)量剩余固體的量

第1次10g3.0g

第2次10g2.0g

第3次10g1.0g

第4次10g0.4g請(qǐng)計(jì)算：（1以上數(shù)據(jù)可知四次實(shí)驗(yàn)中次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)。（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？17．某學(xué)校學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測(cè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，80g鹽酸分四次加入過程所得數(shù)如下知該石灰石品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸應(yīng)，高溫也不分解據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020

剩余固體的量/g1162.8n（1）表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若取該石灰石樣品50g，溫煅燒使其全分解，試計(jì)算最后剩余固體的質(zhì)量是多？18．為了測(cè)某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣放入燒杯中，將60g稀鹽分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）第7頁(yè)共8頁(yè)

次

數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次加入稀鹽酸量/g燒杯內(nèi)剩余質(zhì)量/g

1519.34

1533.68

1548.24

1563.24請(qǐng)你分析并行有關(guān)計(jì)算：（1）哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．我市某盛產(chǎn)石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)。某學(xué)興趣小組用這種石灰石樣做制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，取石灰石品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量為，其中燒杯質(zhì)為17.3g。反應(yīng)過程中測(cè)得燒杯及盛物質(zhì)的質(zhì)與相應(yīng)時(shí)間記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間分0246810

12燒杯及所盛質(zhì)質(zhì)量/克80.079.078.377.977.8試計(jì)算：（1）表格中的m等。（2）反應(yīng)結(jié)束后，共收集二氧化碳克的。

m

77.820．某同學(xué)回石灰石樣品，他對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分進(jìn)行檢測(cè)，方法