合肥一中高一化學(xué)期末測試卷

合肥一中第二學(xué)期高一期末聯(lián)考化學(xué)試卷:90分

:可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Ag-108溫馨提示：第I卷選擇答案涂在機(jī)讀卡上，第II卷非擇題填在答題卷上第I選題）下毎題有個(gè)項(xiàng)合意1-12每小2分,-20每小題分，48分．燃料電池能有效提高源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池燃料，其中最環(huán)保的是（）．甲醇．氣．液化石氣D氫氣．下列變化屬于物理變的是（A．油化B煤的化C．分．煤的干餾．常溫下，下列各組離在指定溶液中一定能大量共存的是（A．石變色溶Mg、SO2、NO4．pH試深藍(lán)色的溶液Na＋、Ba＋、HCO、NO－33C．0.1mol·L-1AgNO溶：＋、K、SO234D．0.1-1FeCl溶液H、Na、I、SO244.氧還原反應(yīng)中的作用可是氧化劑原既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br+SOO=HSO+2HBr相較的作用不相同的是（）A2NaOO=4NaOH+O↑．4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)CCl+HO=HCl+HClO．O=2NaAlO↑．用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）6列各項(xiàng)化學(xué)用語中表達(dá)正的是（）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2C.根離子的電子式：

D數(shù)146數(shù)92的鈾子：7.蔬中富含纖維素類富含蛋白質(zhì)種物種子中含有豐富的油脂列正確的是()A白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分化合物，且都不溶于水

．．．．B灼燒聞氣味的方法可以區(qū)人造絲（纖維素）和蠶絲C體內(nèi)不含纖維素水解酶，不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒有處D.油脂是一種高分子化合物，可解為甘油和高級(jí)脂肪酸8.以有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期及元素周期表的敘述正確的()A.主族元素原子的最外層電數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B.子原子中，在離核較近的域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C.第IA元素從上到下，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.周期表中位于金屬和非金分界線附近的元素屬于過渡元素下列反應(yīng)中生成總能量高于反應(yīng)物總能量的()碳酸受熱分解與水反應(yīng)C.與氧化鐵粉末反應(yīng)D.化鈣溶于水10.年4月日東首成進(jìn)了地油的生物航空燃油的驗(yàn)證飛。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.點(diǎn)，燃的物油B.定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.水中，浮在水面上的是地溝油D.入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油11.4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6H在10L密容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol則應(yīng)的平均速率速率）可表示為（）

(X

（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生A.

(NH)0.010mol/(L

B

v)0.001mol/(LC

v(NO)

D

v(H12.定溫度下的某容積不變密閉容器中化學(xué)平衡HO(g)CO(g)＋H不確定上述可逆反應(yīng)一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的()A系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B(CO)(HO)C成nmolCO時(shí)生成nmolHD1mol—H鍵斷同時(shí)斷2molO13．于我們已學(xué)的典型有機(jī)物下列說法中正確的()A烷與氯氣混合光照反應(yīng)后得產(chǎn)物為種B醇燃燒生成二氧化碳和水說明乙醇具有氧化性C入適量的H以除去乙烷混有的乙烯雜質(zhì)D備乙酸乙酯可用飽和碳酸溶液收集14．硅元素的物質(zhì)有很多用途下列說法確的是（）A.璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑的原料B學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分SiO

C國的三峽大壩使用了大量水，水泥是硅酸鹽材料D導(dǎo)纖維主要成份為SiO，可太陽能電池15．XYZW種元素在周表中相對(duì)位置如表所示，已知：

、

Z

質(zhì)子數(shù)之和為，列說法中正確的是）AXYZW四素均為非屬元素BYW的單氫化物中Y的點(diǎn)高CXYZW最氧化物均共價(jià)化合物DW元簡單離子半徑小于Z元的簡單離子半徑16．列說法正確的是（）ABaONaClLiH三物質(zhì)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:1BCClNHPCl中所有原子滿足最外層電子結(jié)構(gòu)C烷可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D料電池是通過燃燒所釋放熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置．能正確表示下反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（A．酸去垢++CaCO=Ca2+CO↑+HO322．MnO與鹽酸反應(yīng)制Cl：MnO+4HClMn＋+2Cl－+Cl↑+2H222C．Na與生HO＋+OH+H↑22D溶少溶應(yīng)HCO2＋+OHCaCOO323318北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化工作者合作已成功研制出堿金屬與

C

形成的球碳鹽

實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物有好的超導(dǎo)性列

的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（）A

中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵B物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C物質(zhì)的化學(xué)式可寫成

D1

mol

中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為606.0210個(gè)19.列四種X液分別加入個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)最快的是（A10℃20mL3mol/L的X溶C20℃10mL4mol/L的X溶

B．℃2mol/LX溶D．℃2mol/LX溶20.鉛池的工作原理為：是（）

PbHSOPbSOO2

，下列說法正確的A蓄電池是新型的綠色環(huán)保池

B電路中轉(zhuǎn)移02mol子，消耗的

SO

為02molC蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減，正極質(zhì)量增加D.鉛電電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過溶液定移動(dòng)到正極第II卷

非擇（52分）21.分表元素周期表的一部分、b、……為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：abcde

f

g（1寫出b在元期表中位置第

周期

族（2寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba的方程式；（3和g的氫化物中，較穩(wěn)定的是寫化學(xué)式）②ef最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物中，堿性較強(qiáng)的是（學(xué)式）③以上種素原半大的是（元符號(hào)）（4出ec的子（學(xué)鍵類型屬于

填子化合物”或“共價(jià)化物)（55.4克f單足量a、c、三元形的合水液產(chǎn)生氣體的體積L準(zhǔn)狀況下22.分溴主以形存在于海水中，工業(yè)上海水提Br可水淡化工業(yè)結(jié)合生產(chǎn)，其操作步驟為：①一定條件下，將Cl通海水化后的濃縮海水中，生成Br

②利用熱空氣將Br出，并用收劑SO溶收③再用Cl步驟②的混合物氧得到產(chǎn)品溴完成下列填空：（1水淡化的方法有、（種（2Br可空氣吹出，其原是。（3出步驟②所發(fā)生的離子應(yīng)方程式。（4了除去工業(yè)Br微量的Cl可向工業(yè)Br中。a.通HBrb.入Na溶加入溶液d.入NaSO溶（11）大米小麥?zhǔn)且桓缓矸鄣霓r(nóng)作物?，F(xiàn)按以下路徑對(duì)農(nóng)作物米麥進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用農(nóng)作物米麥

處理（C）n6

水、△催化劑HO612

6

酒化酶CC2已知E是種具有香味的液體?；卮鹣铝袉栴}：）B分含有的官能團(tuán)的名稱）C和D轉(zhuǎn)E的應(yīng)式為

酸性重鉻酸鉀C42DCHO22反應(yīng)類型：有機(jī)物C可以通過乙烯直接成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類：下列說法正確的是。a.A屬然高分子合物b在、熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀c能與新制Cu(OH)懸液反應(yīng).以發(fā)生取代反應(yīng)224.分酸中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響。[設(shè)]用同種鐵塊始用酸積為1000mL定溫度在298K313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表下對(duì)比試驗(yàn)。（1完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（中不要留空格實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐韵聦?shí)驗(yàn)作參考探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

T/KFe/g29810

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