在自主探究中追求自然生成

在自主探究中追求自然生成

一、設(shè)計思想本節(jié)課設(shè)計基于人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章“鹽類的水解”的第一部分“探究鹽溶液的酸堿性”和第二部分“鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因”。教學(xué)設(shè)計倡導(dǎo)從核心問題或任務(wù)出發(fā)，師生互動達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。尊重學(xué)生的主體地位，追求“原生態(tài)互動”的教育形態(tài)。本案例嘗試在學(xué)生自主探究實驗的引領(lǐng)下，以核心問題驅(qū)動創(chuàng)新思維，設(shè)計、實施課堂教學(xué)。二、教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識鹽類水解的原理，并建立鹽類水解平衡的概念。從“微粒間相互作用”微觀本質(zhì)的角度理解“鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性”的宏觀現(xiàn)象，在分析鹽類水解的本質(zhì)過程中學(xué)會抓住主要矛盾分析問題的方法。讓學(xué)生體驗閱讀、思考、實踐的樂趣，感受互助、合作、交流的重要性。三、教學(xué)準(zhǔn)備及實施過程第一階段：學(xué)生自主探究實驗（1課時）。預(yù)設(shè)與生成：首先選取甲基橙、石蕊、酚酞等三種變色范圍不同的指示劑，其次選擇精密pH試紙，再次使用pH計，并非重復(fù)實驗，而是引領(lǐng)學(xué)生經(jīng)歷由“泛”到“精”的認(rèn)識、實踐過程。豐富的實驗事實是強(qiáng)化認(rèn)知沖突、激發(fā)創(chuàng)新思維的原動力。第二階段：學(xué)生撰寫實驗報告，教師批閱、分析實驗報告。在批閱、分析實驗報告的過程中，教師除關(guān)注實驗的基本環(huán)節(jié)外，更側(cè)重于梳理學(xué)生“實驗反思”中的核心問題。例如：①過去一直認(rèn)為：鹽溶液呈中性。實驗測得：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽非常接近中性，而強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。為什么？⑦為什么不能手持pH試紙直接蘸取待測液檢測？……預(yù)設(shè)與生成：學(xué)生自主探究實驗完成后，其成果不僅僅是獲得了一些基本結(jié)論，更為重要的是，學(xué)生在“實驗反思”中提出諸多富有啟發(fā)性、思考性、極具探究價值的問題。組織有教育價值的內(nèi)容是教學(xué)設(shè)計的首要，所以這些核心問題無疑成為教學(xué)設(shè)計中的重要素材。第三階段：內(nèi)容課堂教學(xué)（1課時）。預(yù)設(shè)與生成：并非所有被稱為“堿”的物質(zhì)都屬于“堿”。明晰相關(guān)概念，自然引入鹽類的水解。教師：讓我們來共同分享相關(guān)實驗成果（投影展示略）。教師：酸堿指示劑只能初步確定溶液的pH范圍，使用精密pH試紙測溶液的pH，雖然相對準(zhǔn)確，但尚不精確，可以使用pH計測得其pH。數(shù)據(jù)如表1：【師生歸納】鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系（見表2）。預(yù)設(shè)與生成：學(xué)生的實驗成果不僅僅是實驗現(xiàn)象、結(jié)論，更重要的是師生共享一段閱讀、思考、實踐、感悟的學(xué)習(xí)歷程。完成上述實驗對于大部分學(xué)生并不困難，簡單的工作有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思維、用心做事的習(xí)慣。引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗過程，意在啟發(fā)學(xué)生對實驗的再思考，激發(fā)學(xué)生親歷親為的成就感、自豪感?！舅伎寂c交流】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。教師：對于前面幾位同學(xué)的討論，大家有沒有異議？請大膽發(fā)表自己的看法。學(xué)生：水的電離是有限度的，不可能“永遠(yuǎn)”電離下去，會達(dá)到電離平衡狀態(tài)。學(xué)生：c（）必然增大，相對于加入之前，c（）是增大還是減小呢？學(xué)生：一定減??！學(xué)生：為什么？【師生歸納】鹽類水解的定義板書：一、鹽類的水解【思考與交流】鹽類水解的本質(zhì)。教師：請同學(xué)們從外界條件對水的電離平衡影響的角度，用一條短語或一個詞概括鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)生：破壞了水的電離平衡。教師：是“促進(jìn)”還是“抑制”？學(xué)生：促進(jìn)水的電離。學(xué)生：鹽類的水解就是“鹽把水分子解開了”。教師：是水分子全部被鹽解離為和了嗎？學(xué)生：不是！水的電離是有限度的。學(xué)生：“促進(jìn)水的電離”是鹽類水解的本質(zhì)，這樣概括更嚴(yán)謹(jǐn)些。板書：二、鹽類水解的本質(zhì)——促進(jìn)水的電離預(yù)設(shè)與生成：概括鹽類水解的本質(zhì)不是引導(dǎo)學(xué)生做文字游戲。何謂原理？用最凝練的語言概括眾多現(xiàn)象、事實所表征的普遍規(guī)律。鹽類水解原理正是基于自主探究實驗，在不停的追問、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃急嬷凶匀簧伞W(xué)生：只要有離子跟或結(jié)合生成弱酸或弱堿，就可以發(fā)生。學(xué)生：不僅是生成弱酸或弱堿，生成沉淀或氣體也可以發(fā)生。學(xué)生：只要符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件都可以。學(xué)生：不準(zhǔn)確！應(yīng)該是只要符合復(fù)分解類型的離子反應(yīng)發(fā)生條件都可以。教師：在多元弱酸的酸式鹽水溶液中，水解、電離等過程并存。具體問題要具體分析，不同的多元弱酸的酸式鹽水溶液酸堿性一般不同?！舅伎寂c交流】鹽類水解的表示方法。學(xué)生：離子方程式可以表示一類反應(yīng)。學(xué)生：化學(xué)方程式描述鹽類水解的過程，更完整。學(xué)生：離子方程式概括了鹽類水解的本質(zhì)，即“促進(jìn)水的電離”。學(xué)生：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。學(xué)生：酸堿中和一般反應(yīng)程度很大，故鹽類水解一般反應(yīng)程度很小。學(xué)生：鹽類水解有一定的限度。學(xué)生：當(dāng)弱酸根或弱堿陽離子與水電離出的或結(jié)合的速率與酸堿中和的速率相等時，鹽的水解達(dá)到平衡?！編熒鷼w納】書寫鹽類水解方程式的關(guān)鍵：①明確發(fā)生水解的離子。②使用“”符號。③一般不生成沉淀或氣體，不標(biāo)“↓”或“↑”符號。④多元弱酸根水解分步書寫，多元弱堿陽離子一般不分步書寫?！編熒鷼w納】鹽類水解的規(guī)律：①強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。③鹽類水解一般反應(yīng)程度很小。有“弱”才水解，誰強(qiáng)顯誰性。說明：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。預(yù)設(shè)與生成：離子方程式概括了鹽類水解的本質(zhì)，化學(xué)方程式描述鹽類水解的過程。學(xué)生歷經(jīng)“認(rèn)識、理解、表達(dá)”三個學(xué)習(xí)階段，自然把握鹽類水解的規(guī)律。教師：上一節(jié)課，大家在實驗報告中，提出了諸多富有價值的問題。這些問題部分涉及決定及影響鹽類水解的因素。請大家結(jié)合影響化學(xué)平衡及電離平衡的條件，思考并嘗試解決問題。四、教學(xué)反思本節(jié)課在學(xué)生自主探究實驗的引領(lǐng)下，以豐