元素周期律課件

元素周期律高考考點

一、元素周期律及實質三、元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律二、比較粒子半徑的大小四、掌握判斷金屬性和非金屬性的方法元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。1、核外電子排布呈周期性變化2、原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價呈周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化實質：4

、元素金屬性、非金屬性呈周期性變化原子半徑的變化元素金屬性與非金屬性元素主要化合價元素周期律主

菜

單核外電子的周期性變化一、原子的最外層電子排布返回主菜單結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。元素原子半徑的周期性變化二、返回主菜單結論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。1、同種元素的粒子半徑比較(三個方面)A、陽離子的半徑

相應的原子半徑。例：Na+

＜NaB、陰離子的半徑

相應的原子半徑例：Cl-＞ClC、同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越

。例：Fe3+＜Fe2+小于大于小粒子半徑大小比較的規(guī)律簡單粒子(原子、離子)半徑的決定因素：①核外電子層數(shù)②原子核對核外電子的作用返回主菜單12頁C、電子層結構相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越大，半徑越

。例：

K+＜S2-

2、不同元素的粒子半徑比較(三個方面)小大小返回10頁A、電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，原子半徑越

。例：N＜CB、最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑越

，其同價態(tài)的離子半徑比較也如此。例：Na＜MgNa+＜K+ANa+/NaBCl—/ClFFe2+/Fe3+例1、下列微粒的半徑比大于1的是ECa/MgB、E、FCN/CDK+/S2-

10頁返回主菜單例2、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結構，這四種離子半徑大小關系是（）A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+

B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-

A返回主菜單三、元素化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化最高正價：+1～+7最低負價：由－4～－1返回主菜單結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。元素化合價:

①最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價最低負化合價+最高正化合價=8②金屬元素無負價，O、F無正價③其他非金屬元素既有正價，也有負價如：Cl④某些非金屬元素有多種可變化合價如：C、S、Cl等鏈接到16頁⑤一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中。

例3、X、Y均為短周期元素，二者可組成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)不可能為：A、m+5B、m-11C、m+6D、m-3E、m-1分析BAl513OS816N2O3C78返回主菜單原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質與水反應的情況與水反應劇烈與沸水反應較迅速與沸水反應很慢單質與鹽酸反應的情況劇烈快較快單質與水或酸置換出氫氣的難易由易到難最高價氧化物化學式Na2OMgOAl2O3類別堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物最高價氧化物的水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3類別強堿中強堿兩性氫氧化物堿性變化由強逐漸減弱元素金屬性

逐漸減弱四、元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性（以第三周期為例11～18號元素）原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質與氫氣反應情況條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應需加熱光照或點燃時爆炸反應難易由難逐漸變易氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強氫化物的還原性逐漸減弱最高價氧化物化學式SiO2P2O5SO3Cl2O7類別均為酸性氧化物最高價氧化物對應的水化物化學式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4名稱硅酸磷酸硫酸高氯酸酸性強弱弱酸中強酸強酸比硫酸更強的酸酸性強弱變化

由弱逐漸增強元素非金屬性

逐漸增強結論：NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性非金屬性與水或酸反應，置換出H2的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱單質的還原性或陽離子的氧化性強弱單質與鹽溶液的置換反應與H2化合的難易和生成氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱單質的氧化性或陰離子的還原性強弱返回主菜單單質的失電子能力單質與鹽溶液的置換反應單質的得電子能力內容同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)由1個→8個相同原子半徑逐漸減?。?族除外）增大元素的主要化合價最高正價+1→+7（ⅠA→ⅦA）︳最低負價︱+最高正價=8最高正價=族序數(shù)金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱還原性與氧化性還原性減弱，氧化性增強

還原性增強，氧化性減弱非金屬性元素氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱得失電子能力失：大→?。坏茫盒　?/p>

得：大→??；失：小→大總結：A．堿性：Ca(OH)2>Ba(OH)2

B．酸性:HI>HCl

例4、下列各組中，判斷正確的是（）C．金屬性:Mg>Na

D．非金屬性:N>P返回主菜單例5.下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是(

)A．金屬間發(fā)生的置換反應B.1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸置換出氫的難易Z例6、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質能將X從NaX的