云南玉溪市新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精云南省玉溪市新平彝族傣自治縣第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析云南省玉溪市新平一中2020—2021學(xué)年上學(xué)期開學(xué)考試高三化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷I一、單選題（共30小題,每小題2.0分,共60分)1。用惰性電極電解VmL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間,陰極有Wg金屬析出，溶液的pH從6。5變?yōu)?。0(體積變化可忽略不計(jì)).析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A。 B. C。 D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x,據(jù)陰、陽(yáng)兩極得失電子守恒，有解得x＝，故C正確故選C.2.現(xiàn)有下列微粒：①N2H;②CH4；③OH－；④NH;⑤Fe(CO）3；⑥Fe（SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag（NH3）2OH。其中含有配位鍵的是（)A。①②④⑦⑧ B。③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部【答案】C【解析】【詳解】①氫離子提供空軌道，N2H4中N原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵,N2H含有配位鍵，①正確;②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),無(wú)空軌道，無(wú)孤電子對(duì),CH4不含有配位鍵，②錯(cuò)誤；③OH—電子式為，無(wú)空軌道，OH—不含有配位鍵，③錯(cuò)誤;④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH含有配位鍵，④正確；⑤Fe（CO）3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤對(duì)電子,可以形成配位鍵,⑤正確；⑥SCN-的電子式為：，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e(SCN）3含有配位鍵，⑥正確；⑦H3O＋中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道,二者形成配位鍵，H3O＋含有配位鍵，⑦正確；⑧Ag+有空軌道，NH3中的N原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵,Ag（NH3)2OH含有配位鍵，⑧正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的序號(hào)為①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。3。堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2（s）+H2O(l)=Zn（OH)2（s)+Mn2O3(s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極B。電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O（l)+2e-=Mn2O3（s)+2OH—(aq）C.電池工作時(shí)，鋅失去電子D.外電路中每通過(guò)0。2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【答案】A【解析】【詳解】A、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng),所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O(l）+2e-=Mn2O3（s)+2OH—(aq),選項(xiàng)B正確；C、原電池工作原理是，負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電池總反應(yīng)知，鋅失電子，選項(xiàng)C正確；D、由Zn(s)+2MnO2(s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3(s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0。2mol電子，選項(xiàng)D正確;答案選A。4.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I（s）NH3（g）+HI(g)，2HI（g）H2(g)+I2（g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2）=0.5mol?L﹣1，c(HI)=4mol?L﹣1，則NH3的濃度為（)A。3。5mol?L﹣1 B.4mol?L﹣1 C.4.5mol?L﹣1 D。5mol?L【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2)=0。5mol?L﹣1，則根據(jù)第二個(gè)方程式可知分解的HI濃度為c（HI）分解=1mol?L﹣1,根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)方程式可知開始反應(yīng)產(chǎn)生的HI總濃度c(HI）總=c（HI）分解+c(HI）平衡=1mol?L﹣1+4mol?L﹣1=5mol?L﹣1，由于反應(yīng)產(chǎn)生的NH3與HI的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)容器的容積相同，所以NH3的濃度為5mol?L﹣1，故答案為選項(xiàng)D。5。碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.分子中含6個(gè)σ鍵 B。分子式為C3H2O3C.分子中只有極性鍵 D。8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6。72LCO2【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，每個(gè)原子之間僅是σ鍵，因此分子中含8個(gè)σ鍵,故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)數(shù)出C、H、O的個(gè)數(shù),該分子分子式為C3H2O3，故B正確；C選項(xiàng)，分子中有極性鍵，也有C-C之間非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能計(jì)算出體積，故D錯(cuò)誤；綜上所述,答案為B.6。下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A。NaF B。MgI2 C。BaI2【答案】B【解析】【詳解】要使陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小，即要選出r(陽(yáng)）最小者，r（陰)最大者,在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+電子層數(shù)少，半徑比另兩種小，又因Mg2+核電荷數(shù)多,對(duì)外層電子吸引力強(qiáng),半徑比Na+還小。在F—、Br—、I-三種陰離子中，因?yàn)镮—電子層數(shù)最多，所以半徑最大，因此陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B.【點(diǎn)睛】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規(guī)律：（1)同主族元素,電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小.(3)同一元素的陰離子半徑大于原子半徑,陽(yáng)離子半徑小于原子半徑。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。7.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是A.H2O B.Na2CO3溶液 C。CaCl2溶液 D。乙醇【答案】A【解析】【分析】如果溶液中含有和溶解平衡相同的離子,則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶解平衡?！驹斀狻緾aCO3的溶解過(guò)程如下：CaCO3(s）Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+或CO32-，會(huì)使平衡左移,減小CaCO3的溶解度，乙醇的極性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度依舊比水小，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查同離子效應(yīng)，注意如果溶液中含有和溶解平衡相同的離子,則發(fā)生同離子效應(yīng)，抑制溶解平衡。8。當(dāng)原子數(shù)目與電子數(shù)目分別相等的微粒叫“等電子體"，下列各組微粒間屬于等電子體的是A。CH4和NH3 B。H2O和CO2C。CO2和HCl D.H3O+和NH3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目信息,原子數(shù)目與電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。【詳解】A．NH3和CH4的原子數(shù)目不相同，分別為4和5，故A不符合；B．H2O和CO2電子數(shù)分別為10和22,故B不符合；C．CO2和HCl原子數(shù)目不相同，分別為3和2，故C不符合;D．H3O+和NH3原子數(shù)都為4，電子數(shù)都為10,屬于等電子體，故D符合。故答案選D。9.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A。金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強(qiáng)烈作用,金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C。范德華力是分子間存在的一種作用力,分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運(yùn)動(dòng),金屬鍵沒有固定的方向，故A正確;B．共價(jià)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強(qiáng),故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力,比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯(cuò)誤；故選D。10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g)2HI(g），已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0。1mol?L—1、0。3mol?L—1、0。2mol?L-1,一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是A。H2為0。15mol?L—1 B.HI為0.35mol?L—1C。I2為0.2mol?L-1 D。HI為0.4mol?L—1【答案】B【解析】【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小,HI的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大,HI的濃度最小;利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最小,HI的濃度最大，假定完全反應(yīng),則：若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，I2、H2的濃度最大,HI的濃度最小,假定完全反應(yīng),則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（I2）＜0.2,0。2＜c（H2）＜0.4，0＜c(HI）＜0。4，故選:B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡建立,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。11.元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說(shuō)法不正確的是(）A。元素原子的價(jià)電子排布式為B。元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C。元素所在周期中所含非金屬元素最多D。元素原子的核外電子排布式為【答案】A【解析】【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n?1=2,解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素.【詳解】A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn?1npn+1,s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n?1=2,解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．

Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族,故B正確;C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素,含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號(hào)元素,其元素原子的核外電子排布式為，故D正確；答案選A。12。相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液（）①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa按pH由大到小的順序排列，正確的是A。④〉①>③〉② B.①〉④〉③〉②C.①>②>③>④ D。④>③〉①〉②【答案】A【解析】【詳解】①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解,則其水溶液呈中性；④苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，苯酚根離子水解而使其溶液呈堿性；其中，醋酸的酸性大于苯酚，所以苯酚根水解程度大于醋酸根離子,則相同濃度的醋酸鈉和苯酚鈉溶液,苯酚鈉的pH大于醋酸鈉，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：苯酚鈉>醋酸鈉>氯化鈉>硫酸氫鈉，故A正確;故選A.【點(diǎn)睛】根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大。13.下列說(shuō)法正確的是（）A。Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B。V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D。O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難以失去電子,第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律,三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確;D．O、F位于同一周期,同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C.14.若將基態(tài)的電子排布式寫成，它違背了(）A。能量守恒原理 B。泡利原理 C。能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【分析】能量最低原理是：能量較低的軌道先被填充；泡利原理:一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)多個(gè)電子進(jìn)入同一能級(jí)時(shí)，電子各優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道。【詳解】若基態(tài)的電子排布式為，則2p能級(jí)的電子排布出錯(cuò),2p能級(jí)的兩電子應(yīng)各自占據(jù)一個(gè)軌道，違背了洪特規(guī)則，答案選D。15。六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（）A。10 B。12 C。24 D。28【答案】B【解析】【詳解】分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P—P鍵．每個(gè)P-P鍵中間插入1個(gè)O原子,就成了P4O6,結(jié)構(gòu)為,由圖可以看出，有12個(gè)共價(jià)鍵，答案選B【點(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的形成，題目難度不大，注意白磷的結(jié)構(gòu)以及六氧化四磷的結(jié)構(gòu)模型。根據(jù)題目所給信息，分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P-P鍵．每個(gè)P-P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6。16.下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（）A.聚氯乙烯 B.聚四氟乙烯 C.聚苯乙烯 D.有機(jī)玻璃【答案】B【解析】【分析】聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和有機(jī)溶劑,同時(shí)具有耐高溫的特點(diǎn)?！驹斀狻烤勐纫蚁⒕郾揭蚁?、有機(jī)玻璃不耐高溫，不能做不粘鍋的表面材料，聚四氟乙烯耐高溫,故答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于新型有機(jī)高分子材料，注意根據(jù)用途和物質(zhì)的性質(zhì)解題。17。已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2（s）Ca2＋(aq）＋2OH-（aq）ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（)A。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B。溶液中c(Ca2＋）·c2(OH-)恒為定值C.向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度D.除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)向移動(dòng)，故A正確;B．溫度改變，溶液中Ksp=c(Ca2＋）·c2（OH-）也會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤;C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，仍是飽和溶液，c(Ca2＋)不變，故C錯(cuò)誤;D．除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，加入適量的NaOH溶液，形成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物質(zhì),仍然含有鈣離子，因此并不能除去鈣離子，故D錯(cuò)誤;故答案為A.18。下列說(shuō)法正確的是A。原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B。原電池中，電流的方向是負(fù)極?導(dǎo)線?正極C。雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D。在原電池中，陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、原電池中，電流的方向是電子移動(dòng)方向的反向，應(yīng)是正極?導(dǎo)線?負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鹽橋的作用是通過(guò)離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，不能用導(dǎo)線代替，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在原電池中，陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極，故D正確；故選D。19。氯乙烯是合成PVC的原料之一,它屬于（）A.烴 B。鹵代烴 C.醇 D.羧酸【答案】B【解析】【詳解】氯乙烯是合成PVC的原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，分子中含有C、H、Cl三種元素，它屬于鹵代烴。烴分子中只有碳?xì)鋬煞N元素，醇分子中含有羥基,羧酸分子中含有羧基。答案選B.20。有平衡體系：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g)ΔH<0,為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的壓強(qiáng)措施是A.高溫、高壓 B。適宜溫度、高壓、催化劑C。低溫、低壓 D.高溫、高壓、催化劑【答案】B【解析】【詳解】由CO（g)+2H2（g)CH3OH（g）ΔH<0知，該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng),高溫將會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)量；催化劑不能改變生成物的產(chǎn)量，但可提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量.A。高溫對(duì)提高甲醇的產(chǎn)量不利，高壓有利于提高甲醇的產(chǎn)量，A不合題意；B.適宜溫度、高壓、催化劑，都對(duì)提高甲醇的產(chǎn)量有利，B符合題意；C。低溫、低壓，都對(duì)提高甲醇的產(chǎn)量不利，C不合題意；D。高溫對(duì)提高甲醇的產(chǎn)率不利，高壓、催化劑對(duì)提高甲醇的產(chǎn)率有利,D不合題意；故選B。21.下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（)A。原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道B。軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C。雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道【答案】B【解析】【詳解】A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)重新組合成能量相等的新軌道的過(guò)程稱為雜化,所形成的新軌道稱雜化軌道,A項(xiàng)正確；B。軌道數(shù)目雜化前后一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。雜化改變了原子軌道的形狀和方向，雜化軌道的形狀更利于原子軌道間最大程度地重疊，雜化軌道力圖在空間取最大夾角分布,使相互間的排斥最小，雜化軌道形成的鍵更穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D。雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道，如CH4中C為等性sp3雜化，H2O中O為不等性sp3雜化,D項(xiàng)正確;答案選B.【點(diǎn)睛】本題考查雜化軌道理論。需要注意：（1）原子只有在形成分子時(shí)才發(fā)生雜化，孤立的原子不發(fā)生雜化；（2)只有能量相近的原子軌道能發(fā)生雜化，能量相差較大的原子軌道間不能發(fā)生雜化;（3）參與雜化的原子軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相等。22.下列描述中正確的是①CS2為V形的極性分子②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化A.①② B.②③ C.③④ D。①④【答案】C【解析】【詳解】①CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯(cuò)誤；②ClO3－中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋＝4，所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯(cuò)誤；③SF6中S—F含有一個(gè)成鍵電子對(duì),所以SF6中含有6個(gè)S—F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，③正確;④SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，SO32—中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3＋=4,因此中心原子均為sp3雜化，④正確，故選C。【點(diǎn)晴】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用.23。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g)ΔH=﹣Q2kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ?mol﹣1常溫下,取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）A。0.4Q1+0.15Q2 B。0.2Q1+0.05Q2 C。0。2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1+0.3Q【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×2/5=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0。3mol，由CH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（l)△H1=—Q1kJ/mol可知，0。2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1kJ/mol=0。2Q1kJ，由2H2(g）+O2（g)=2H2O（l)△H3=-Q3kJ/mol可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為0.3mol/2×Q3kJ/mol=0。15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0。15Q3）kJ。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵,根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒放出的熱量。24。下列物質(zhì)混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是(）A.二氧化碳與苯酚鈉溶液 B.乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液C.苯酚溶液與氯化鐵溶液 D.氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚與碳酸氫鈉，溶液變渾濁，A不合題意;B。乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和乙酸，溶液仍澄清，B符合題意；C。苯酚溶液與氯化鐵溶液混合，溶液呈紫色,C不合題意；D。氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液反應(yīng)，生成甲酸銅和水,溶液呈藍(lán)色，D不合題意。故選B.【點(diǎn)睛】雖然甲酸分子中既含有醛基又含有羧基，但羧基先與氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng)后氫氧化銅懸濁液有剩余，在加熱至沸騰時(shí)，醛基才將氫氧化銅還原為Cu2O。25.室溫下,某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26,該溶液中一定不能大量存在的是(）A.Cl－ B。HCO3- C。Na＋ D。Ba2＋【答案】B【解析】【分析】溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,水的電離程度減小，該溶液為酸或堿溶液，然后根據(jù)選項(xiàng)的離子在酸性或堿性條件下能否大量存在分析判斷?！驹斀狻克婋x的H+和OH—的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26＜1×10-14，說(shuō)明該溶液抑制了水的電離，則該溶液為酸溶液或者堿溶液.A。Cl—既不與氫離子反應(yīng),也不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存，A不符合題意；B。HCO3-既能夠與H+反應(yīng)，也能夠與OH—反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存，B符合題意；C。Na+與H+和OH—不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D。Ba2＋與H+和OH-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)、離子共存的判斷的知識(shí)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況,正確分析題干數(shù)據(jù)的含義是解答關(guān)鍵。26。有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)（)A。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C。能發(fā)生加聚反應(yīng)D。易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑【答案】D【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選;B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴,不溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑，故D選；故選D。27。表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬

金屬原子化熱

離子化合物

晶格能

共價(jià)鍵

鍵能

Na

108.4

NaCl

786

Cl—Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si—Si

176

Al

326。4

MgO

3791

Si—Cl

360

則下列說(shuō)法正確的是A.Na（s)與Cl2（g)反應(yīng)生成1molNaCl（s）放出的熱量為556.1kJB。Si（s)+2Cl2(g)=SiCl4（g）△H=－602kJ·mol-1C。從表中可以看出,氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D。從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)的△H=2×108。4kJ/mol+243kJ/mol-2×786kJ/mol=-1112。2kJ/mol,故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，反應(yīng)的△H=176kJ/mol×2+243kJ/mol×2—360kJ/mol×4=-602kJ/mol,故B正確;C．NaCl是離子晶體，硅是原子晶體，晶體類型不同,其熔點(diǎn)高低不能只看其晶格能和鍵能大小，故C錯(cuò)誤；D．微粒半徑越大共價(jià)鍵也是越弱，故D錯(cuò)誤;故選:B.28。一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和丙烯 D.甲烷和丁烯【答案】C【解析】【詳解】混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11。25倍,可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為9g÷22。5g/mol=0．4mol.該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4。2g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為9g-4。2g=4。8g,甲烷的物質(zhì)的量為0。3mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0。1mol，所以M（烯烴）==42g?mol—1，令烯烴的組成為CnH2n,則14n=42,所以n=3，為丙烯，即這兩種氣態(tài)烴是甲烷和丙烯；答案選C。29。對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c（Ag＋）和Ksp（AgCl)均保持不變的是A.加少量水稀釋 B.加熱C加入少量鹽酸 D。加入少量AgNO3【答案】A【解析】【詳解】A.Ksp（AgCl)只隨溫度的改變而改變；加少量水稀釋，溫度不變，Ksp(AgCl)不變,所以c（Ag＋）不變，故A正確;B.加熱促進(jìn)電離,c（Ag＋）和Ksp（AgCl）均增大，故B錯(cuò)誤；C.加入少量鹽酸，使溶解沉淀平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，故C錯(cuò)誤；D。加入少量AgNO3，c（Ag＋)增大,故D錯(cuò)誤；故答案選A30.已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（）A。B。C。D?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A、根據(jù)排布圖可知電子能量處于最低的狀態(tài)，A正確;B、排布圖中2s上的電子激發(fā)到2p上，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，能量較高，B錯(cuò)誤；C、排布圖中2p上的三個(gè)電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同時(shí)能量最低，C錯(cuò)誤；D、排布圖中應(yīng)先填滿2s，再填2p，D錯(cuò)誤；答案選A。分卷II二、非選擇題（共6小題，共40分）31.在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2＋O22SO3ΔH<0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91％。試回答：(1)在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣，是為了________________________________；（2)加熱到400℃~500℃，是由于______________________________________；（3)壓強(qiáng)采用________，原因是__________________________________________________；(4)常用濃H2SO4來(lái)吸收SO3而不用水，是因?yàn)開_________________________________________;(5)尾氣中SO2必須回收，是為了_______________________________________________________。【答案】(1).增大O2濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2)。保證催化劑活性達(dá)到所需要的最佳溫度，以提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間(3)。常壓（4）。常壓下平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)到91%，若再加壓，對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高,成本高(5）。用水吸收SO3易形成酸霧，吸收速率慢(6).減少對(duì)環(huán)境的污染【解析】【分析】在硫酸工業(yè)中運(yùn)用化學(xué)平衡原理選擇適宜生產(chǎn)條件的能力，選擇適宜的反應(yīng)條件,要從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件中考慮該反應(yīng)的速率、轉(zhuǎn)化率，同時(shí)還要考慮工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情況和成本，硫酸工業(yè)中2SO2（g)+O2(g）2SO3（g）；△H＜0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大,結(jié)合反應(yīng)的實(shí)際和對(duì)設(shè)備的影響以及SO2和SO3的性質(zhì)解答該題；【詳解】（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣，增大O2濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率.（2）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成SO3;溫度過(guò)低會(huì)使反應(yīng)速率減慢，因此選擇適宜的溫度以保證催化劑活性達(dá)到最高，提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間,提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率.（3）常壓下平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)到91%；再加壓，平衡也能正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；但對(duì)設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)要求高,成本高，投入比產(chǎn)出更多。（4）水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而導(dǎo)致吸收效果差,但用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好；(5）二氧化硫有毒并能夠形成酸雨污染空氣,酸雨必須回收,回收二氧化硫還能夠節(jié)約資源，減小成本。32.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn)；（3)現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請(qǐng)回答：試劑b是__；分離方法③是__；(4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn)）：__；【答案】（1)。碎瓷片（或沸石)(2)。防止暴沸(3).冷凝回流(4)。b（5）。稀硫酸(6).蒸餾（7）.增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置的溫度（或增加了漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液以提高乙酸乙酯產(chǎn)量）【解析】【詳解】（1）加熱液體時(shí)，需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸，乙醇、濃硫酸、乙酸都是液體,加熱時(shí)加入碎瓷片或沸石，防止暴沸;乙醇、乙酸以揮發(fā)轉(zhuǎn)化成氣體，通過(guò)冷凝管乙醇和乙酸轉(zhuǎn)化成液體，回落到燒瓶中，提高原料的利用率，即冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；(2)冷凝水從下口進(jìn)水，上口出水，即b口進(jìn)；（3）碳酸鈉溶液吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，根據(jù)圖3，B為乙醇、乙酸鈉，還有Na2CO3，然后通過(guò)蒸餾，蒸出乙醇,即E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，然后加入硫酸，乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，然后通過(guò)蒸餾，得到乙酸，即試劑b為硫酸，分離方法③為蒸餾;（4）圖4和圖1裝置對(duì)比，圖4多了溫度計(jì)，可以控制反應(yīng)的溫度，圖4比圖1還多了滴液漏斗，可以及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)充混合液，提高乙酸乙酯的產(chǎn)量。33。實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為:0.30molNaBr(s）;0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm—3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1。84g·mL-1）;25mL水。試回答下列問(wèn)題。(1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中a裝置還是b裝置?_____________。（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（）A.50mLB.100mLC.150mLD。250mL(3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（）A。A進(jìn)B出B。B進(jìn)A出C。從A進(jìn)或B進(jìn)均可（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。(5)實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。【答案】（1)。a（2）。C（3)。B(4).C2H5OHC2H4↑+H2O（5)。2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（6)。2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（濃)2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個(gè)反應(yīng)即可）(7)。將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷【解析】【詳解】（1)由題給信息，知該反應(yīng)為：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，反應(yīng)需要加熱,所以應(yīng)采用裝置a；（2）燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān)，加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶的容積的，V（C2H5OH）==14cm-3=14mL，忽略混合時(shí)體積變化，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的燒瓶最合適,故答案為C；(3）冷凝時(shí),水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時(shí)，受熱不均勻破裂，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故答案為B；(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)有：C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚;濃H2SO4氧化HBr；C2H5OH脫水炭化等反應(yīng)．故答案為C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O、C2H5OH+2H2SO4(濃）2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取2個(gè)反應(yīng)即可）；(5)棕黃色的粗溴乙烷,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去,采用稀NaOH溶液，是為了防止C2H5Br的水解.34.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________（填字母）；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是______.(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。（3）f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___,它的晶體屬于_____晶體。（4)c、i、j可組成離子化合物cxij6,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子c＋（用○表示）位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x—(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________?！敬鸢浮?1).d(2).碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C-Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大(3）。水分子之間存在氫鍵(4)。分子（5)。正四面體(6）.分子(7）。Na3AlF6【解析】【分析】由元素周期各元素相對(duì)位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F?！驹斀狻?1)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,則該單質(zhì)屬于原子晶體，硅單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體,但是C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，C—C鍵更強(qiáng)，故碳的單質(zhì)熔點(diǎn)可能最高.dh4和gh4分別為CCl4和SiCl4，碳的原子半徑比硅的原子半徑小，C-Cl鍵的鍵能比Si—Cl鍵的鍵能大；(2）f和a所形成的物質(zhì)為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)在第VIA族的同類型化合物中比較高；(3)f的氫化物是H2O，屬于分子晶體。da4是CH4，sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體,CH4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；(4）陽(yáng)離子Na＋個(gè)數(shù):12+8+1=12,陰離子AlF6x—個(gè)數(shù)：8+6=4，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比=4：12=1:3,化合物中電荷代數(shù)和為0,所以x=3。則其化學(xué)式為Na3AlF6.35.【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為l：1.回答下列問(wèn)題：（1)A的化學(xué)名稱為_________________;（2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________;該反應(yīng)的類型為___________________;（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________；（4）F的分子式為________________________;（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________；（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！敬鸢浮?/p>