2018-2019學度度高一化學海水資源的開發(fā)利用習題導練

2018-2019學度度高一化學《海水資源的開發(fā)利用》習題導練一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）1.下列說法中不正確的是（ ）A.海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫B.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低C.從海水中可以提取鈾和重水等核原料D.海水中的澳、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有澳元素，只需經(jīng)過化學變化就可以得到高純度的澳B.海水淡化涉及到了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣D.海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A.氯、澳、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水下列有關敘述正確的是（ ）A.碘元素在海水中也有大量游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結晶D.B是提純操作，常用蒸餾5.海水中提取澳的反應原理是5NaBr+NaBrO3+3H2sO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O,下列反應的原理與上述反應最相似的是（ ）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22FeCl3+H2s===2FeC]2+S+2HCl2H2S+SO2===3S+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3+3NaCl.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（）A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.③④②⑤① D.②④③⑤①.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）A.NaBr和KI B.NaBr和KClNaCl和KCl D.NaCl、KCl和I2.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，需要加入適量的（）A.NaCl B.KI C.NaBr D.Cl2.下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提澳涉及到氧化還原反應C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應TOC\o"1-5"\h\z.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學變化的是（ ）A.鎂 B.氯化鈉 C.澳 D.鉀.下列各組元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（）A.Cl、Na、C、FB. S、Ca、U、I C. B、F、H、SrD.Cl、Na、Li.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2019年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（ ）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少0℃以上，溫度越高，水的密度越小.某課外小組將海帶灼燒后的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下幾個方案，你認為能證明海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素的是( )A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B.取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素C.取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D.取適量濾液，加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素.從海水中提鎂，正確的方法是( )二、非選擇題隨著現(xiàn)代科學的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前。磺化嫩代表式NaR)是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去。現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z(1)最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是 。(2)現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂(HR)和羥型陰離子交換樹脂(ROH),則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂(填其代表式)為：A柱 ,B柱 。(3)說明按上述順序裝柱的理由是 。從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖：試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為：A.鹽酸，B.BaCl2溶液，C.NaOH溶液，D.Na2cO3請問加入試劑的順序為：。(2)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：。(3)電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學方程式為：。利用海水可以提取澳和鎂，提取過程如下：(1)提取澳的過程中，經(jīng)過2次Br--Br2轉(zhuǎn)化的目的是，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是 ，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2-6H2O晶體的主要操作是、、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是 。(3)據(jù)上述流程，將10m3海水中澳元素(海水中Br-離子含量為64mg-L-i)轉(zhuǎn)化為工業(yè)澳，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體積為L(忽略Cl2溶解)。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③(2)過程②中充入適量Cl2的目的是 。(3)操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種)。(4)操作過程③可以分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層液體；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H.靜置、分層.(a)過程③正確操作步驟的順序是：(填編號字母)_> __ _>A->H_> _>E->Fo(b)上述G步操作的目的是：o一、選擇題D【解析】海水中的澳、氟是常量元素。C【解析】A.海水中含有澳元素，經(jīng)過化學變化將澳離子氧化成澳單質(zhì)后，還需要通過物理變化分離出澳，如：萃取、分液、蒸餾等操作，故A錯誤；B.通過蒸餾操作實現(xiàn)海水的淡化過程中，發(fā)生的是物理變化，沒有涉及化學變化，故B錯誤；C.從海水中得到氯化鈉后，既可以使用，還可通過飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，故C正確；D.海水中含有豐富的鈉、鎂、碘等元素，但是不含有豐富的金，故D錯誤。D【解析】不發(fā)生化學變化的只有D項。實驗提取利用蒸發(fā)，淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、燒堿、H2的獲取，需用到置換或電解等化學方法。B【解析】碘在海水中只以化合態(tài)(I-)存在，沒有游離態(tài)，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯誤的。CD【解析】因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2l+CaCl2,然后將沉淀過濾，接著將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl2-6H2O)(這步是為了得到純凈的MgCl2),又因MgCl2易水解，為防止MgCl2的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl26H2O MgCl2+6H2O。C【解析】氯氣是強氧化劑，發(fā)生反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+C12=2KC1+I2，Br2揮發(fā)，I2升華，最后只剩KCl、NaCl。B【解析】根據(jù)題意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的1(+1價)還原出來，反應的化學方程式為：ICl+KI===KCl+I2，IBr+KI===KB+I2。B【解析】A.鈉易與水反應，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應該通過電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故A錯誤；B.海水提澳是先氧化澳離子為澳單質(zhì)，再用還原劑還原澳單質(zhì)為澳離子，然后用氧化劑氧化澳離子為澳單質(zhì)，涉及到了氧化還原反應，故B正確；C.海帶提碘，是將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生的是化學變化，故C錯誤；D.海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及到了復分解反應，故D錯誤。B【解析】從海水中獲取鎂和鉀，需把鎂、鉀元素還原；從海水中提取澳，需把澳離子氧化；從海水中提取氯化鈉，只需蒸發(fā)、結晶、過濾即可。BD【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13種元素，其他元素為微量元素。DD【解析】海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素，是以I-形式存在，不是以單質(zhì)形式存在，所以A、B、C均不正確。D中發(fā)生了氧化還原反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,生成了I2,遇淀粉溶液呈藍色。D【解析】Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，因此不能直接用于熔融電解冶煉單質(zhì)鎂；MgO的熔點遠高于MgCl2,因此從節(jié)約能源與經(jīng)濟成本的角度考慮，實際工業(yè)生產(chǎn)中采取電解熔融MgCl2的方法來制取單質(zhì)鎂。故本題選D。二、非選擇題(1)蒸餾原理，即利用加熱海水時，鹽不揮發(fā)而留在殘余物中，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水(2)HRROH(3)若在A中裝ROH,則海水先通過ROH,溶液中就會有較多的OH-與海水中的Mn+生成M(OH)n沉淀，造成堵塞現(xiàn)象，而在A中裝HR,在B中裝ROH,海水通過A中生成的H+與B中生成的OH-中和，生成水而呈中性【解析】(1)蒸餾的原理是海水中的鹽不揮發(fā)，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水。(2)應讓A中裝HR,B中裝ROH,這樣在A中2HR+Ca2+=CaR2+2H+,2HR+Mg2+=MgR2+2H+,而在B處將A中生成的H+中和，從而使水呈中性。2.(1)BCDA或CBDA電解2C1-+2H2A==C12