2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)離子晶體課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新人教版選修3

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!第三章第四節(jié)離子晶體1．下列說(shuō)法正確的是(D)A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素B．分子晶體一定含有共價(jià)鍵C．離子晶體中一定不存在非極性鍵D．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體解析：根據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不一定只含有離子鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)，D正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素如NH4Cl，故A錯(cuò)。由稀有氣體單原子分子形成的分子晶體中只含范德華力而無(wú)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)。2．下列說(shuō)法中正確的是(D)A．離子晶體中每個(gè)離子的周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：A、C明顯錯(cuò)誤；金屬中的自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的，B項(xiàng)不正確。3．氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而氯化鈉在1074K時(shí)熔化，二者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是(C)A．氧化鈣晶體中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)多B．氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C．氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D．在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定解析：氧化鈣和氯化鈉都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。氧化鈣和氯化鈉的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)的多少?zèng)Q定。4．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(A)A．熔點(diǎn)1037℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.5℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3解析：四種晶體的熔、沸點(diǎn)一般是原子晶體高，離子晶體較高，金屬晶體高低相差較大，一般較高，但有些高于一些原子晶體(如鎢)，有些低于一些分子晶體(如汞、鈉等)，分子晶體熔點(diǎn)較低。四種晶體中，原子晶體一般不導(dǎo)電(硅為半導(dǎo)體)；分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)可能導(dǎo)電；金屬晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)均可導(dǎo)電；離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)和溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。由此可以初步推斷：A為離子晶體，B、C為分子晶體，D為金屬晶體。5．比較下列幾組晶體熔、沸點(diǎn)的高低順序(1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰(2)石英晶體、鋁硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2答案：(1)金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰(2)石英晶體>鋁硅合金>冰(3)CaO>KCl>KI(4)I2>Br2>Cl2>F2解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅的高，原子晶體>離子晶體>分子晶體；故金剛石>晶體硅>氯化鈉>干冰；石英為原子晶體熔點(diǎn)較高，并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低，故冰<鋁硅合金<金屬鋁<石英晶體；CaO、KCl、KI為離子晶體，熔點(diǎn)：CaO>KCl>KI；F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)為分子晶體，熔點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篒2>Br2>Cl2>F2。6．如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個(gè)Na＋周?chē)c它最近且距離相等的Na＋共有__12____個(gè)。(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于__4____，即(計(jì)算式)__8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4____；Na＋的個(gè)數(shù)等于__4____，即(填計(jì)算式)__12×eq\f(1,4)＋1＝4____。(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NaCl晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。NaCl晶體中兩個(gè)鈉離子間的最近距離為_(kāi)_eq\r(2)×eq\r(3,\f(M,2ρNA))____cm。解析：(1)如圖所示。(2)從體心的Na＋看，與它最近且距離相等的Na＋共有12個(gè)。(3)根據(jù)離子晶體的晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl－：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，含Na＋：12×eq\f(1,4)＋1＝4個(gè)。(4)設(shè)Cl－與Na＋的最近距離為acm，則