成都實驗中學2019-2020學年度《離子反應》質(zhì)量驗收試題

（人教版必修 1）第二章第二節(jié)《離子反應》質(zhì)量跟蹤試題（滿分：100分，考試時間： 40分鐘）一、選擇題：本題包括 14小題，每小題 4分，共56分。1．下列說法正確的是 ( )A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導電，所以 CO2是電解質(zhì)答案：B解析：溶于水或受熱熔化時能導電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉屬于電解質(zhì)， A不正確；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， B不正確；CO2溶于水導電，是因為 CO2和水反應生成的碳酸電離出的離子而導電的， CO2是非電解質(zhì)，D不正確。2．在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是 ( )A．MgCl2 B．KClO3C．BaCl2 D．HCl答案：B解析：電離方程式如下：A項MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B項KClO3===K＋＋ClO－3；C項BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D項HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B項不能電離出Cl－。3．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 ( )純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【答案】：B1【解析】：A項，濃鹽酸是 HCl的水溶液，屬于混合物； C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)； D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )A．陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與 KCl溶液的導電性相同答案：B解析：依據(jù)溶液呈電中性， 可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，B項正確、A項錯誤；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，故無法比較其導電性強弱，D不正確。5．下列電離方程式書寫正確的是 ( )A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO24－D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－答案：D解析：CaO放入水中，與水發(fā)生反應：CaO＋HO===Ca(OH)，A錯誤；NaHSO加熱至熔化224＋－，B錯誤；Al(SO)溶于水電離的方程式為34424Al2(SO4)3===2Al3＋2－，故C錯誤．＋3SO46．下列反應的離子方程式正確的是 ( )A．鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag2＋ －B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋2CO↑＋2H2O＋ －C．少量金屬鈉加到冷水中： Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑＋ 2＋D．氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)2＋2H===Cu＋2HO2答案：D解析：A項電荷不守恒；B項Ca(HCO)2易溶于水，應拆成離子形式；C項原子個數(shù)不守3＋－＋H2↑。恒，應為2Na＋2H2O===2Na＋2OH7．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分 (A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C解析：A中鹽酸是強酸，在溶液中應拆成離子形式，正確的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2應拆成離子形式，正確的離子方程式為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中鐵能置換出氯化銅中的銅，原子守恒，電荷也守恒，正確；D中鐵與稀鹽酸反應生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正確答案為C。8．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 ( )CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④C．②⑤ D．只有⑤答案：D解析：①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；②表示 Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量 NaHSO4(KHSO4等)反應；③表示可溶性銀鹽 (如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應；④表示 Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示 Cl2和H2O的反應。9.下列反應可以用同一離子方程式表示的是 ( )3A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液答案：C解析：A項，第1組反應為＋2－＋－2H＋CO===CO↑＋HO，第2組反應為H＋HCO===CO↑32232＋H2O，兩者不同；B項，第1組反應為＋－2＋－＋2－H＋OH===HO，第2組反應為Ba＋2OH＋2H＋SO24===BaSO↓＋2HO，兩者不同；C項，兩組反應均為2＋2－1組反Ba＋SO===BaSO↓；D項，第4244＋2＋2－＋應為CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O，第2組反應為CO3＋2H===CO2↑＋H2O，兩者不同。10．下表是某礦泉水的部分標簽說明主要成分鉀離子 K＋20～27.3mg/L氯離子 Cl－30～34.2mg/L鎂離子 Mg2＋20.2～24.9mg/L2硫酸根離子 SO424～27.5mg/L則該飲用水中還可能較大量存在 ( )A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋答案：C解析：Cl－＋2＋－2－2＋均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C正確．411．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性， 在該溶液中一定能大量共存的離子是( )＋＋－2－＋2－、Al3＋－A．H、Na、MnO、SOB．Na、CO、Cl443＋＋－2－＋、Cl－2＋－434答案：C－2－＋===CO↑＋HO，堿性時Al3＋生成沉解析：A項，MnO是紫紅色；B項，酸性時CO＋2H4322淀；D項，酸性時－＋－－2－HCO＋H===CO↑＋HO，堿性時HCO＋OH===CO＋HO。32233212.有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NO3－乙：OH－、CO32－、Cl－、K＋2＋2－－、Cl－?。築a2＋＋、OH－－丙：Cu、SO4、OH、Na、NO3A.甲B.乙C.丙D.丁答案：C解析：丙中Cu2＋與OH－不能大量共存。13．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ( )．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸答案：D解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示； B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來； C項中CaCO3難溶，在離子方程式中用化學式表示； D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供 H＋.14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )＋＋－、Cl－A．在pH＝1的溶液中：NH4、K、HSB．有SO24－存在的溶液中： Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．使酚酞試液變紅的溶液中： Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋D．無色透明的水溶液中： K＋、Ba2＋、I－、NO－3答案：D5解析：pH＝1的溶液為酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO42－存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，在3＋不能大量共存。故正確答案為D。堿性溶液中Fe二、填空題：本題包括4小題，共44分。15．(10分)以下為中學化學中常見的12種物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是________________________。(2)能電離出＋的是________，屬于酸的是__________________。H(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶鹽的是________。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??③⑤⑤⑨⑩??⑨⑩⑦⑧16．(10分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力 )。6解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子， 溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選 D。答案：(1)亮 (2)先變暗后熄滅 (3) 熄滅后又逐漸變亮 (4)D17．(12分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應，并寫出有關(guān)反應的化學方程式。CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________________________。②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________________________________。③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑_________________________________________。(2)完成離子反應，并改寫成化學方程式。①________＋Ag＋===________＋Ag __________________________________。②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________ __________________________________。CaCO3＋________===CO2↑＋________＋_________。解析：2－代表易溶碳酸鹽，如KCO、NaCO、(NH)CO，但不能是CaCO、BaCO(1)①CO3232342333等；H＋代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO、Cu(NO)、CuCl－代表強堿，如NaOH、Ca(OH)、②Cu等，OH43222Ba(OH)等，但注意Ca(OH)、Ba(OH)與CuSO反應不符合題意要求，因其反應的離子方程式2224為：2＋－2＋2－Ca＋2OH＋Cu＋SO===Cu(OH)↓＋CaSO↓(微溶，視為沉淀)4242＋2＋2－－Ba＋Cu＋SO＋2OH===BaSO↓＋Cu(OH)↓4427＋代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO，因其與Zn反應不放出H2。③H3①能置換Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中Mg～Hg之間找即可。②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。③由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸，硝酸，但不能用 H2SO4。答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO↑＋2NaCl＋H2O（2分）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)↓＋Na2SO4（2分）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑（2分）＋2＋＋2AgCu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO)（4分）(2)①Cu＋2Ag===Cu3323＋Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O（4分）CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O