江蘇省蘇州市2021屆上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷

江蘇省蘇州市2021屆上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷本試卷包括第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cl—K—39I—127第Ⅰ卷選擇題共36分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C導(dǎo)航衛(wèi)星中的計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅D地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂2氮氧化物形成霧霾時(shí)的部分反應(yīng)為N2O5＋H2O=2HNO3、HNO3＋NH3=NH4NO3。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al18,10OBNH3的結(jié)構(gòu)式：CN的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：Heq\o\al·,·Oeq\o\al·,·H3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑B氨氣具有還原性，可用作制冷劑C次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Amol·L－1HCl溶液：Na＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4Bmol·L－1NaOH溶液：NHeq\o\al＋,4、SOeq\o\al2－,4、Cl－Cmol·L－1FeCl3溶液：K＋、SCN－、NOeq\o\al－,3Dmol·L－1NaClO溶液：Na＋、SOeq\o\al2－,4、I－5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲從碘水中萃取碘B用圖乙所示裝置配制銀氨溶液C用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K＋D用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3B常溫下，鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C常溫下，Al在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體D常溫下，Ag在濃硝酸中發(fā)生鈍化7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHSO4溶液與BaOH2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SOeq\o\al2－,4＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBCl2通入水中制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2ODCu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al－,3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A第一電離能：W>X>Y>ZB原子半徑：rZ>rW>rY>rXCZ可與Y形成化合物Z2Y2DX的氫化物中不存在非極性共價(jià)鍵二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9LiFeolY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B化合物X、Y均易被氧化C由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)DX與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子11根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mLmol·L－1NaOH溶液中加入2mLmol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksol3molⅡ6mol2molAΔH>0BN點(diǎn)的平衡常數(shù)為C若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)vCO，正>vCO，逆第Ⅱ卷非選擇題共64分三、非選擇題1412分今年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術(shù)的刀片電池，大幅度提高了電動(dòng)汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉?？衫免佽F礦[主要成分為FeTiO3難溶性亞鐵鹽，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)]來(lái)制備LiFeol·L－1，此時(shí)溶液中colLi2Ti5O15中，其中形成過(guò)氧鍵的氧原子數(shù)目為_(kāi)_______mol。1514分甲氧氯普胺也叫滅吐靈，是常用的止吐藥。其一條合成路線如下：1C中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______、________、________。2F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。3X的分子式為C6H16N2，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。4寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的α氨基酸；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)；③分子中只有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。5請(qǐng)寫(xiě)出以、CH3OH、CH3CO2O為原料制備中間產(chǎn)物化合物D的合成路線流程圖無(wú)機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干已知：易被氧化。1614分Na2S2O3俗稱大蘇打海波，是重要的化工原料，無(wú)色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和過(guò)量硫粉不溶于水，可溶于乙醇在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線[反應(yīng)原理：Na2SO3aq＋Sseq\o=,\s\uol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al2－,3＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al2－,6＋2I－。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是____________________。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL，產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。1712分CO2資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對(duì)全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。1CO2催化加氫合成CH4。其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2Og；ΔH＝－J·mol－1反應(yīng)Ⅱ：COg＋H2Og=CO2g＋H2g；ΔH＝＋J·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2COg＋O2g=2CO2g；ΔH＝－J·mol－1則反應(yīng)CO2g＋4H2g=CH4g＋2H2Og的ΔH＝________J·mol－1。2CO2電化學(xué)制CH4。圖1表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，其原因是____________________________________。3CO2催化加氫合成二甲醚。反應(yīng)Ⅰ：CO2g＋H2g=COg＋H2Og；ΔH＝J·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2CO2g＋6H2g=CH3OCH3g＋3H2Og；ΔH＝－J·mol－1①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________。②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性CO的選擇性＝eq\fCO的物質(zhì)的量,反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%隨溫度的變化如圖2。T℃時(shí)，起始投入3molCO2、6molH2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是________。1812分亞鐵氰化鉀屬于批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受