高考化學(xué)工藝流程大題技巧總結(jié)

高考化學(xué)大專題四)工藝流一、【考點(diǎn)析】無(wú)機(jī)工題實(shí)際是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相知識(shí)來(lái)解工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題能力。解此類型題的基本步是：①?gòu)母芍蝎@取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)②分析流程的每一步，從幾個(gè)方面了解流程：A．反應(yīng)物是么．發(fā)生什么反應(yīng)C．反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品什么作用抓住一個(gè)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或作都是為得產(chǎn)品而務(wù)。③從問(wèn)題中獲取信息，幫助解。了解流程后手答題。反應(yīng)條件分析可從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)速率何影響？平衡轉(zhuǎn)化有何影響？對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影？如原料本，原料源是否廣、是否可再生，能成本，對(duì)備的要求環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）二、【工業(yè)程題中常的關(guān)鍵詞原材料：礦（明礬石孔雀石、紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、礦、高嶺，燒渣）合金（含廢銅），藥片（補(bǔ)血），海水污水）灼燒（煅燒：原料的處理，不轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)如帶中提取酸：溶解、氧化物（）、調(diào)節(jié)pH促水解（沉淀）堿：去油污去鋁片氧膜，溶解、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）氧化劑：氧某物質(zhì)，化為易于除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)pH促進(jìn)解（沉淀）控制pH值：進(jìn)某離子水解，使其沉，利于過(guò)分離煮沸：促進(jìn)解，聚沉利于過(guò)濾離；除去溶解在溶液中的氣體，如氣趁熱過(guò)濾：少結(jié)晶損；提高純?nèi)?、【工業(yè)程常見的作】（一）原料預(yù)處理①溶解：通用酸溶。用硫酸、酸、濃硫酸等②灼燒：如海帶中提碘③煅燒：如燒高嶺土改變結(jié)構(gòu)，使一些質(zhì)能溶解并使一些質(zhì)高溫下氧化、分解④研磨：適于有機(jī)物提取如蘋果中維生素C的測(cè)定等。（二）控制應(yīng)條件的法①控制溶液酸堿性使某些金屬子形成氫氧化物沉淀—pH值的控制。＋＋＋調(diào)節(jié)pH所的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)能與反應(yīng)，使溶液pH值增大引入新雜質(zhì)若要除去2溶液中混有的3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值②蒸發(fā)、反時(shí)的氣體圍③加熱的目：加快反速率或促平衡向某個(gè)方向移動(dòng)④降溫反應(yīng)目的：防某物質(zhì)在溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題要求的方移動(dòng)⑤趁熱過(guò)濾防止某物降溫時(shí)會(huì)出⑥冰水洗滌洗去晶體面的雜質(zhì)子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶損耗（三）物質(zhì)分離和提的方法①結(jié)晶—體物質(zhì)從液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻飽和溶液濃縮蒸發(fā)重結(jié)晶是利固體物質(zhì)能溶于水且在水中溶解度差異較大的一種除質(zhì)方法。②過(guò)濾—、液分離③蒸餾—、液分離④分液—不相溶的體間的分離⑤萃取—一種溶劑溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。⑥升華—可直接氣的固體分離出來(lái)。

⑦鹽析—無(wú)機(jī)鹽使質(zhì)的溶解度降低而析出（四）常見詞浸出：固體水（酸）解得到離浸出率：固溶解后，子在溶液的含量的多少酸浸：在酸液中反應(yīng)可溶性金離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除的溶解過(guò)水洗：通常除去水溶雜質(zhì)水浸：與水觸反應(yīng)或解四、【常見字?jǐn)⑹鎏住?．滌沉淀往漏斗中加蒸餾水至沒沉淀，水自然流下后，重復(fù)以上操作－3次。2．溶液中到晶體：蒸濃縮－冷結(jié)晶－過(guò)－（洗滌）。注意：①在某一步驟為了除雜，應(yīng)該注明是為了除XX雜質(zhì)”，寫除雜等一類萬(wàn)金油的回答是不給分的。②看清是寫化學(xué)應(yīng)方程式是離子方程式，注意配平。五、【難點(diǎn)析】要解這類題，重要的是要克服畏懼心理，認(rèn)真審，找到該驗(yàn)的目的一般來(lái)說(shuō)流程題只有兩個(gè)目：一是從合物中分、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利某些物質(zhì)備另一物。一、對(duì)于實(shí)目的為一題目，其就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純當(dāng)遇到這一題時(shí)，要學(xué)生一定認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物是什么，有的雜質(zhì)哪些，認(rèn)分析當(dāng)加入某一試后，能與么物質(zhì)發(fā)反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么的方法才將雜質(zhì)除。只有這才能明白每一步所加試或操作的的。這里別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸與結(jié)晶方法可以將溶中的溶質(zhì)固體形式析出，具體采用何種法，主要決于溶質(zhì)溶解度。有的物質(zhì)它溶解度隨度的升高化比較大，如NH3、3等物，在蒸發(fā)過(guò)程中比較難析出來(lái)，所以要用冷卻法它結(jié)晶。有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化比較小如NaCl、KCl等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而小Ca(OH)2要使們析出較多體溶質(zhì)時(shí)要用發(fā)濃縮的方法例NaCl和KNO3混合溶，如果將混合液蒸發(fā)一時(shí)間，析的固體主要是NaCl，母液是KNO3和量NaCl。如果將混溶液加熱再降溫，則析出固體主要KNO，液中是NaCl和少量KNO3。如果除雜，雜所含的量比較少，一般是讓主要物質(zhì)析出來(lái)如KNO3溶液中含少量NaCl，常用溫冷卻結(jié)法，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在干時(shí)采取的方法不），就可到KNO固體了。如NaCl溶液中少量KNO則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，種方法一要經(jīng)過(guò)趁熱過(guò)才能得到要物質(zhì)，要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)晶體的形析出來(lái)。二、對(duì)于目為制備某物質(zhì)的流題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：1、確題目的是制什么質(zhì)，從題或問(wèn)題中取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了驗(yàn)?zāi)康?，能非常清的知道整個(gè)流程的意義所在，題目的信息往是制備該質(zhì)的關(guān)鍵在。而產(chǎn)物如果具某些特殊質(zhì)（由題信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷），要采取必的措施來(lái)免在生產(chǎn)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一來(lái)說(shuō)主要如下幾種況：（果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或物要注意對(duì)度的控制榜堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO、AgNO33濃）等質(zhì)。（）如果產(chǎn)物一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有發(fā)性的酸生時(shí)，則加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3MgCl2、Cu(NO3)2等質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加應(yīng)的酸或酸性氣流干燥來(lái)防止它水，否則得的產(chǎn)物分是Fe2O3、3、MgO、CuO；而像2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等溶液，雖然也發(fā)生水解但產(chǎn)物中Al(OH)3、H4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的解，最后到的還是質(zhì)本身。－3）果產(chǎn)物是種強(qiáng)的氧劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原物質(zhì)，如含F(xiàn)e2+、SO32等離子的物質(zhì)，要防止與氧性強(qiáng)的物接觸。（）如果產(chǎn)物一種易吸收空氣中的CO2或（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而質(zhì)的物質(zhì)如NaOH固體物質(zhì)），則要注意防止制備過(guò)程對(duì)CO2或水的除，也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入置中。（）如果題目出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的解度信息則要注意比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它的不同變，找出合的分離方法。2、找在制過(guò)程中所需原料，寫主要的化反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。

從近幾年的考題目中發(fā)現(xiàn)，大數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的料，但一會(huì)涉及到質(zhì)的分離提純的操作。所以明確了實(shí)目的之后再寫出主要的反應(yīng)方程式，觀察有有副產(chǎn)品如果有，余的步驟是分離提純了。3、意外界件對(duì)工藝流的影響在很多流程的題目中我們經(jīng)?？吹綁簭?qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)不同的工對(duì)物質(zhì)反的溫度或強(qiáng)有不同的要求，所起的作也不一樣但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵在，也是題專家們常要考察生的地方。對(duì)外界條件分析主要從以下兩方面著手：（）對(duì)反應(yīng)速有何影響？（平轉(zhuǎn)化率有何影響？這里主要說(shuō)一說(shuō)度的影響納總結(jié)之后要有以下幾個(gè)方面的形式來(lái)考察學(xué)生：①趁熱過(guò)濾或冰水洗）的目的防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫會(huì)溶解）帶入新的質(zhì)；②冰水中反或降溫反的目的：止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够胶庀蛑恳蟮南蛞苿?dòng)；③反應(yīng)中采加熱措施作用：一是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體溶解；④如果題目要求溫度制在具體一個(gè)溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴控制）：般有以下個(gè)目的：a、止某種物質(zhì)溫過(guò)高時(shí)會(huì)解或揮發(fā)可能是了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮出來(lái)具體題要具體析如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶中，保持溶液的溫度為30+2），可得NaHCO3晶體，溫度制在這個(gè)圍，目的是防止NaHCO3分解。而Br2的制取過(guò)程，出溴口的溫度控制在80－90℃，目的就要使Br2揮出來(lái)而又少水蒸氣混入2。b、使催化的活性達(dá)最好：如業(yè)合成氨或工業(yè)SO2化為SO3時(shí)，擇的溫度℃左右，原因一就是使化劑的活達(dá)到最高。c、防止副應(yīng)的發(fā)生如乙醇的去反應(yīng)溫度要控制在℃，原是就是140℃時(shí)會(huì)有乙醚生。d、對(duì)一些工藝說(shuō)，降溫減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，到綠色化的要求。以上有關(guān)溫的總結(jié)只說(shuō)是有這可能來(lái)考，具體問(wèn)題要具體分析。工藝流程題于它考察知識(shí)點(diǎn)多也非常靈活，對(duì)學(xué)生的審題能力、析問(wèn)題、決問(wèn)題、字表達(dá)等面的能力都要求非高，所以生得分往不高，但只要大家在平時(shí)在做這一題目時(shí)善歸納、總，認(rèn)真審，善于從題目或問(wèn)題中取信息來(lái)助自己解，同時(shí)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要熟記一些本的實(shí)驗(yàn)作，如沉的洗滌、淀是否完全的檢驗(yàn)方法從溶液得晶體的方、常見離子的檢驗(yàn)方法等，文字表時(shí)一定要到規(guī)范，信可以突這個(gè)難關(guān)。1．2015四川理綜化學(xué)】16）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組過(guò)如下簡(jiǎn)流程，將業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒（鐵主要Fe2O3存在）變成重要化工原料FeSO4反應(yīng)條略）?；罨蜩F礦原Fe3+的主要反為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其反應(yīng)。請(qǐng)答下列問(wèn)題：（）第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反應(yīng)的離子方式是。（）檢驗(yàn)第Ⅱ中Fe3+是否完全還原應(yīng)選擇（填字母編）。A．KMnO溶B．3[Fe(CN)6]溶C．KSCN溶（）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液到右，后在第Ⅳ步通入空氣使液降5.2，此時(shí)2+不沉淀，濾液鋁、硅雜除盡。通空氣引起溶液pH降低原因是。（）FeSO4可轉(zhuǎn)化為3，3在空氣中加熱應(yīng)可制得鐵系氧化物材。已知25℃101kPa時(shí)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)?H-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)?H-1480kJ/mol3在空氣加熱反生成Fe2O3的熱化學(xué)方程是。（）FeSO4在一定條件可制得2(二化亞鐵)納米材料。該材料可用制造高容鋰電池，池放電時(shí)的總應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正反應(yīng)式是（）假如燒渣的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的酸加到ckg燒中浸取，鐵浸取率為，他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)后溶呈微酸性所殘留的硫酸略不計(jì)。上述流程，第Ⅲ應(yīng)加入3kg。

（Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2（32+被氧化為Fe3+3+解產(chǎn)生H4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+

4CO2(g)H=－260kJ/mol。（FeSFe+2S2－6）29ab1131c24501750kg。22015江蘇化學(xué)12分以石膏(只要成分雜質(zhì)Al2O3等為原料可制輕質(zhì)CaCO3（）勻速向漿中通入CO2，漿料液的pH和c(SO42)隨時(shí)變化見由圖。清液pH>11時(shí)CaSO4－轉(zhuǎn)化的離子程式_____________；能提高轉(zhuǎn)化速率的措施有___(填序號(hào))A．?dāng)嚌{料B．加熱漿至100℃C．增大氨水度D．減小CO2通入速率（）當(dāng)清液pH接近．時(shí)，濾并洗滌固體。濾液中質(zhì)的量濃最大的兩陰離子為______和________(填化學(xué)式)；驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。（）在敞口容中，用NH4Cl溶浸取高溫煅的固體，著浸取液度上升，溶液中c(Ca＋)增的原因___________?！敬鸢?4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO32NH或CaSO4＋CO32=CaCO3＋SO42AC（2SO42、HCO3＋－－－，取少量后一次的滌過(guò)濾液試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液若不產(chǎn)生白色沉淀，＋＋則表明洗滌完全（3浸取液溫上升，溶中c(H)增大，促進(jìn)體中2浸出。3．2015廣理綜化】（分）鋁十二鈣（12CaO·7Al3)是新型的超材料和發(fā)材料，用云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片備七鋁十二的工藝如：

（）煅粉主要MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH代替NH4NO，原因是。

大于Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工中不能用（4)2SO4（）濾液I中的離子有（忽雜質(zhì)成分影響）；若濾液中僅入CO，會(huì)成，從而導(dǎo)致CaCO產(chǎn)降低。（）用NaOH溶液可去廢Al片表的氧化膜，