2021-2022學(xué)年山西省晉中市古陶第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉中市古陶第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x％與x％的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)

A、大于2x％

B、小于2x％

C、等于2x％

D、無法確定參考答案：A略2.下列說法不正確的是（

）

A．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)C．實驗室可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)參考答案：D略3.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．【解答】解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤．故選B．5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略6.下列電離方程式中，正確的是A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）

B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤．故選D．8.用固體NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平參考答案：B9.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A．K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na＋、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Mg2＋、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：B解析：A項不選，含有MnO4－的溶液是紫紅色的，不是無色溶液。C項中HCO既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。D項不選，Mg2＋在堿性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。10.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（

）參考答案：D11.將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是（

）A．粉筆灰

B．冰塊

C．食鹽

D．色拉油參考答案：C略12.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發(fā)進行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大13.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C14.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略15.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇儀器

（填序號）進行操作A，再選裝置進行

操作。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、量筒、玻棒外還需____________、__________。②所取濃硫酸的體積為____________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．移液時洗滌燒杯2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中B．定容時俯視

C．定容時仰視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1）①

蒸餾燒瓶

②冷凝管

③

分液漏斗

④

容量瓶

（2）

③④

（3）

Ⅱ

、

蒸餾

、

①②③

（4）①

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

②

2.7mL

③

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明